Фазовые переходы и капиллярные явления. ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
1. Уравнение Ван-дер-Ваальса: (p + a / V2) (V - b) = RT. Параметр a – характеризует силы притяжения между молекулами, b - силы отталкивания и размеры молекул. На изотерме при Т1 на рис. 3.2: DD′ – жидкое состояние вещества; AA′ - газообразное состояние вещества; DFA – двухфазное состояние вещества (на данном участке осуществляется фазовый переход жидкость – газ); DC и BA- метастабильные состояния, DC – перегретая жидкость; BA- пересыщенный пар. 2. При критической температуре Ткр. исчезает различие между жидкостью и газом, а область фазового перехода вырождается в точку перегиба. При T> Ткр. – только газообразное состояние вещества.
4. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса: (p + 3 / w 2) (3w - 1) = 8q, где p = p/ pкр ; w = V / Vкр ; q = T / Tкр . 5. Равновесие фаз достигается при равенстве потенциалов Гиббса G=U+PV-TS этих фаз (dG = Vdp – SdT). 6. Фазовые переходы I рода сопровождаются скачком первых производных от G: ; . Поэтому такие переходы сопровождаются скачком удельного объема (плотности) и выделением (или поглощением) тепла. 7. Фазовые переходы II рода сопровождаются скачком вторых производных от G: ; ; . Поэтому они сопровождаются скачком теплоемкости, а также коэффициентов изотермической сжимаемости и объемного расширения , при этом плотность изменяется монотонно и непрерывно, выделения или поглощения тепла не происходит. Примеры фазовых переходов II рода: парамагнетик – ферромагнетик и диэлектрик - сегнетоэлектрик, сопровождаемые появлением макроскопического магнитного момента и спонтанной поляризации у вещества; переход металлов и сплавов из нормального в сверхпроводящее состояние; переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние и т.д. 7.Фазовые переходы I рода между тремя фазами вещества: газообразным (1), жидким (2) и твердым (3) (испарение и конденсация, плавление и кристаллизация, сублимация и возгонка) описываются уравнением Клапейрона- Клаузиуса: >0; >0; , где q - удельная теплота фазового перехода, - удельный объем вещества. Для фазовых переходов газ«жидкость (1«2) и газ«твердое тело (1«3) производные dp/dT положительныдля всех веществ. Для большинства веществ dp/dT>0 и при фазовых переходов жидкость«твердое тело - такие вещества называются нормальными. Однако имеются и аномальные вещества (например, вода и лед), для которых dp/dT<0, т.к для них . 8. Фазовые диаграммы – геометрическое изображение фазового состояния системы в зависимости от температуры T и давления p – рис. 3.3. Каждая точка на кривых рис. 3.3 соответствует условию равновесия между двумя фазами. Поэтому вдоль кривых вещество находится в двухфазном состоянии, вне кривых – в однофазном (S – твердом, L – жидком, G – газообразном). ОК – кривая испарения или конденсации, заканчивается при Tкр.. ОВ – кривая плавления или кристаллизации для нормальных веществ, ОВ′- для аномальных. Для нормальных веществ при увеличении давления температура плавления повышается, а для аномальных, наоборот, понижается. АО – кривая возгонки или сублимации. О– тройная точка – равновесие трех фаз. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|