Деякі властивості кисневмісних кислот галогенів
Таблиця 16
Всі кислоти добре розчиняються у воді. HClO4, HIO3, H5IO6 відомі у вільному стані, решта існує лише у розбавлених водних розчинах. HClO i HBrO одержують дією кислот на гіпохлорити та гіпоброміти: KClO + CO2 + H2O ® KHCO3 + HClO, HГО3 (Г = Cl, Br, I) одержують окисленням галогенів сильними окисниками: 3I2 + 10HNO3 ® 6HIO3 + 10NO + 2H2O або дією H2SO4 на хлорати, бромати, йодати: NаIO3 + H2SO4 ® NaHSO4 + HIO3. HClO4 та Н5ІО6 – дією H2SO4 на солі цих кислот: KClO4 + H2SO4 HClO4 + KHSO4; Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 ® 5BaSO4$ + 2H5IO6.
HIO – слабкий амфотерний електроліт з переважно основними властивостями; Н5ІО6 – п’ятиосновна кислота, що утворює середні та кислі солі. Кисневмісні кислоти галогенів нестійкі. HClO розкладається дією світла: 2HClO ® 2HCl + O2. HClO4, HIO3, H5IO6 – при нагріванні: 4HClO4 ® 4ClO2 + 3O2 + 2H2O; 2HIO3 ® I2O5 + H2O.
Кисневмісні кислоти – сильні окисники. Їх окисна здатність зростає зі зниженням ступеню окислення та атомного номеру галогену: 5HClO + I2 + H2O ® 2HIO3 + 5HCl; HClO3 + 5HCl ® 3Cl2 + 3H2O; HIO3 + 5HI ® 3I2 + 3H2O.
Для НГО, HClO2, HClO3 характерне диспропорціювання: 3НГО ® 2НГ + НГО3; 4HClO2 ® HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O; 3HClO3 ® 2ClO2 + HClO4 + H2O.
Солі кисневмісних кислот МеГО одержують взаємодією галогенів з холодними розчинами лугів, соди, поташу: Г2 + 2NaOH ® NaГО + NaГ + Н2О (Г=Cl, Br, I); Cl2 + 2K2CO3 + H2O ® KClO + KCl + 2KHCO3; солі МеГО3 одержують дією галогенів на гарячі розчини лугів: 3Г2 + 6КОН КГО3 + 5КГ + 3Н2О; МeClO4 – помірним нагріванням відповідних хлоратів: 4KClO3 ® 3KClO4 + KCl; Me5IO6 – окисленням йодатів хлором: КІО3 + Cl2 + 6KOH ® K5IO6 + 2KCl + 3H2O. Солі кисневмісних кислот галогенів більш стійкі, ніж відповідні кислоти. Їх стійкість зростає зі збільшенням ступеню окислення галогенів. Так, гіпохлорити та хлорити нестійкі, диспропорціонують у розчинах за звичайних умов: 3МеClО ® МеClО3 + 2МеCl. Хлорати і перхлорати розкладаються при нагріванні: 4KClO3 3KClO4 + KCl; 2KClO3 2KCl + 3O2; KClO4 KCl + 2O2. Окисні властивості солей збільшуються зі зменшенням ступеню окислення галогенів. Солі НГО – сильні окисники у будь-якому середовищі: CaOCl2 + 2НCl ® CaCl2 + Cl2 + H2O; NaClO+2KI+H2O®NaCl+I2+2KOH; MeГО3 – сильні окисники тільки у кислому середовищі та при нагріванні: NaClO3 + 6KI + 3H2SO4 NaCl + 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O; MeClO4 у розчинах не проявляють окисних властивостей.
Лабораторна робота
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|