 |
|
Фізичні характеристики елементів
Деякі важливі дані про d - елементи ІІ В групи наведені в таблиці 3.
Таблиця 3
| Елемент | Zn | Cd | Hg |
| Ковалентний радіус атома, нм | 0,125 | 0,148 | 0,149 |
| Радіус іону Е2+, нм | 0,074 | 0,095 | 0,102 |
| Основна форма існування за звичайних умов | Блакитно-блідосірий метал | Сріблясто-білий метал | Сріблясто-білий рідкий метал |
| Густина, г/см3, 298К | 7,13 | 8,66 | 13,546 |
| Температура плавлення, 0С | 419,5 | – 38,9 | |
| Перший потенціал іонізації, В | 9,39 | 8,99 | 10,44 |
| Спорідненість до електрону, еВ | 0,09 | – 0,27 | – 0,19 |
| Електронегативність | 1,66 | 1,46 | 1,44 |
| Ступені окиснення елемента в сполуках | +2 | +2 | +1, +2 |
В таблиці 4 наведені основні відомості про d - елементи ІІ В групи.
Таблиця 4
| Символ елемента | Zn | Cd | Hg | |||
| Українська назва | Цинк | Кадмій | Меркурій | |||
| Російська назва | Цинк | Кадмий | Ртуть | |||
| Латинська назва | Zincum | Cadmium | Hydrargyrum | |||
| Символ елемента | Zn | Cd | Hg | |||
| Рік відкриття | Одержаний в середні віки | Відомий з давніх часів | ||||
| Автор відкриття | – | К.Штромейер | – | |||
| Вміст в земній корі, масова частка, % | 5∙10-3 | 5∙10-5 | ~4,5∙ 10-6 | |||
| Основні природні сполуки | ZnS, ZnCO3, ZnO | CdS, CdCO3 | HgS, саморідна ртуть | |||
| Вміст в організмі людини, масова частка, % | 10–3 | 10–4 | 10–6 | |||
| Місце найбільшого накопичення в організмі людини | Печінка, предстатева залоза, сітчатка ока | Печінка, нирки | Нирки | |||
| Біологічна роль | Бере участь у кровотворенні, діяльності залоз внутрішньої секреції; активує гормони гіпофізу, підшлункової залози, статеві гормони; впливає на мінеральний обмін. Є компонентом майже 40 ферментних систем та впливає на дію багатьох з них. | Є інгібітором багатьох ферментів, впливає на вуглеводний обмін. | Позитивно впливає на фагоцитарну активність лейкоцитів; підвищує іммунобіологічну стійкість організму до впливу зовнішнього середовища; можливо, впливає на процеси кровотворення | |||
| Символ елемента | Zn | Cd | Hg | |||
| Найважливіші фармацевтичні препарати | ZnSO4, ZnCl2, ZnO – aнтисептичні, в’яжучі, дезинфікуючі засоби. | – | Hg2Cl2 - дезінфікуючий, антисептичний засіб; послаблюючий, сечогінний та жовчогінний засіб; при лікуванні сифілісу;в дерматології. | |||
Прості речовини
Цинк та кадмій одержують хімічним відновленням ZnO, CdO карбоном, воднем, СО тощо:
ZnO + H2 
Zn + H2O;
CdO + CO Cd + CO2;
та електролізом розчинів ZnSO4, CdSO4. Ртуть - прожарюванням кіноварі HgS:
HgS + O2 Hg + SO2.
Хімічна активність металів в ряду Zn – Hg зменшується. Zn, Сd та їх сполуки подібні: Zn та Сd проявляють один ступінь окиснення +2. Hg суттєво від них відрізняється. Це зумовлено особливою стійкістю 6s2 – конфігурації. Ртуть - єдиний метал, що утворює катіон Hg22+, стійкий у водних розчинах. У сполуках Hg(II) частка ковалентного зв´язку значна, більшість солей Hg(II) – слабкі електроліти. Hg розчиняється тільки в кислотах – окисниках, а Zn та Сd витісняють водень із розчинів кислот.