 |
|
Тема 3.3.1.-3.3.3.: «Методы окислительно-восстановительного титрования»
ФГОС 2009
СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060301 «Фармация»
ПРЕДМЕТ: Аналитическая химия
РАЗДЕЛ III:Количественный анализ
СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ №4
Тема 3.3.1.-3.3.3.: «МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ»
Преподаватель: Пугачева О.А.
Г.Калуга, 2014 год
С4 -1-
СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060301 «Фармация»
Дисциплина: Аналитическая химия
РАЗДЕЛ III:Количественный анализ
Форма обучения: очная
Методические рекомендации по самоподготовке
К семинарскому занятию №4
Тема 3.3.1.-3.3.3.: «Методы окислительно-восстановительного титрования»
Цель занятия:
Обобщить, систематизировать, углубить и проконтролировать знания по предложенной теме.
Мотивация занятия:
Методы редоксиметрии широко используют в фармацевтическом анализе. Такие лекарственные средства как пероксид водорода, настойка йода, тиосульфат натрия, анестезин,новокаин,стрептоцид и др. используемые для приготовления как простых, так и сложных лекарственных форм, анализируются методами перманганатометрии, йодометрии и нитритометрии. Поэтому усвоение сущности этих методов и техники их применения представляется исключительно важным для студентов.
Знания, приобретенные в процессе изучения данной темы, помогут в освоении модуля ПМ 02: «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля».
Цель самоподготовки:
После изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы и применить полученные знания при решении ситуационных задач.
Продолжительность занятия: 90 минут.
Место проведения: кабинет химии.
С4 -2- К занятию студенты должны ЗНАТЬ:
1. Основные сведения о титриметрическом анализе.
2. Точка эквивалентности и способы ее фиксации. Индикаторы.
3. Требования к реакциям в титриметрическом анализе.
4. Классификация методов и способы титрования.
5. Способы выражения концентрации рабочего раствора.
Растворы с молярной концентрации эквивалента, молярные растворы. Титр.
6. Титрованные растворы. Растворы с титром приготовленным и титром
установленным.
7. Исходные вещества. Требования к исходным веществам.
8. Вычисления в титриметрическом анализе.
9. Понятие о поправочном коэффициенте. Способы его нахождения.
10. Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации):
а) основное уравнение метода;
б) рабочие растворы; ацидиметрия и алкалиметрия;
в) стандартные вещества;
в) индикаторы, подбор индикаторов;
г) порядок и техника титрования.
11.Теоретические основы методов окислительно-восстановительного титрования.
12. Классификация методов окислительно – восстановительного титрования.
13. Перманганатометрия:
- Окислительные свойства KMnO4 в зависимости от реакции среды;
- Вычисления эквивалента KMnO4 в зависимости от среды раствора;
- Приготовление раствора KMnO4;
- Исходные вещества в методе перманганатометрии. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты;
- Определение точной концентрации рабочего раствора KMnO4;
- Определение w(%) Н2О2 в растворе.
14.Метод броматометрии:
− Рабочий раствор. Стандартный раствор.
− Химические реакции, лежащие в основе метода.
− Условия титрования.
− Способы фиксации точки эквивалентности.
15.Метод иодометрии:
− Химические реакции, лежащие в основе йодометрического метода.
− Приготовление рабочих растворов йода и тиосульфата натрия, дихромата калия.
− Условия хранения рабочих растворов в методе иодометрии.
− Крахмал – как индикатор в методе иодометрии, его приготовление.
− Использование метода иодометрии в анализе лекарственных веществ.
16.Метод нитритометрии:
- Рабочий раствор
- Стандартный раствор
- Фиксирование точки эквивалентности с помощью внешнего и внутреннего индикаторов
- Условия титрования
- Примеры нитритометрического определения
С4 -3-
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:
1. Какой анализ называют титриметрическим?
2. Какие существуют методы титриметрического анализа?
3. Какие методы называются методами оксидиметрии или окислительно - восстановительного титрования (ОВТ)?
4. Как классифицируются методы ОВТ?
5. Какой метод называют методом перманганатометрии?
6. Какие вещества определяют этим методом?
7. Какие установочные вещества применяют в методе перманганатометрии?
8. Как фиксируется точка эквивалентности?
9. В какой среде проводят титрование методом перманганатометрии?
10. Какую роль выполняет кислая среда?
11. Какие особенности имеет приготовление рабочего раствора перманганата калия?
12. При каких условиях выполняют стандартизацию раствора калия перманганата по щавелевой кислоте?
13. Что показывает титр по определяемому веществу?
14. Какой метод называется методом броматометрии?
15. Какой основной рабочий раствор применяют в методе броматометрии?
16. Какие способы титрования применяют в методе броматометрии?
17. В какой среде ведут титрование в методе броматометрии?
18. Какой метод носит название метода йодометрии?
19. Какие вещества количественно определяют методом йодометрии?
20. Какие способы титрования применяются при количественном определении восстановителей?
21. Как фиксируется точка эквивалентности при определении восстановителей способом прямого титрования?
22. Какие способы титрования применяются при количественном определении окислителей?
23. Какой из окислителей количественно определяют способом прямого титрования?
24. Как фиксируется точка эквивалентности при количественном определении окислителей?
25. Какие рабочие растворы используются в методе йодометрии?
26. Какое установочное вещество применяют для стандартизации рабочего
раствора Na2S2O3?
27. Какой метод называется методом нитритометрии?
28. Какие вещества количественно определяют методом нитритометрии?
29. Какой рабочий раствор применяют в методе нитритометрии?
30. Какое установочное вещество используют в методе нитритометрии?
31. Перечислите индикаторы метода нитритометрии.
32. Как фиксируется точка эквивалентности в методе нитритометрии при титровании с тропеолином 00?
33. Как фиксируется точка эквивалентности при применении йодкрахмальной бумаги?
34. В какой среде проводят нитритометрические определения?
35. С какой целью применяют бромид калия?
С4 -4-