Схема производства аммиака.

№	Аппарат	Назначение аппарата, процессы, протекающие в нём.
	трубопровод	Подаётся предварительно подготовленная смесь, состоящая из 3 объёмов водорода и 1 объёма азота.
	турбо- компрессор	Азотоводородная смесь сжимается до определённого давления, необходимого для данного процесса.
	колонна синтеза	Колонна синтеза предназначена для проведения процесса синтеза аммиака. В контактном аппарате расположены полки с катализатором. Процесс синтеза является сильно экзотермическим, протекает с большим выделением тепла, часть которого расходуется на нагревание поступающей азотоводородной смеси. Смесь, выходящая из колонны синтеза, состоит из аммиака (20-30%) и не прорегировавших азота и водорода.
	холодильник	Предназначен для охлаждения смеси Аммиак легко сжимаем и при высоком давлении превращается в жидкость. При выходе из холодильника образуется смесь, состоящая из жидкого аммиака и непрореагировавшей азотводородной смеси.
	сепаратор	Предназначен для отделения жидкого аммиака от газообразной фазы. Аммиак собирается в сборник, расположенный в нижней части сепаратора.
	циркуляционный насос	Предназначен для возвращения не прореагировавшей смеси в контактный аппарат. Благодаря циркуляции удаётся довести использование азотводородной смеси до 95%.
	аммиако- провод	Предназначен для транспортировки жидкого аммиака на склад.

СОЛИ АММОНИЯ

Получение:

1)Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота à

NH₃ + HNO₃ à NH₄NO₃ (нитрат аммония)

2NH₄OH + H₂SO₄ à (NH₄)₂SO₄(сульфат аммония) + 2Н₂O

NH₃ + H₂SO₄ à NH₄НSO₄(гидросульфат аммония)

2) В обменных реакциях между солями:

NH₄Cl + AgNO₃ à AgCl ↓+ NH₄NO₃

3)Из кислой соли добавлением аммиака:

NH₄НSO₄+ NH₃à (NH₄)₂SO₄

Химические свойства.

1. Сильные электролиты (диссоциация)	NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl^-
2. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая b) если анион проявляет окислительные свойства	а)NH₄Cl ⇄NH₃ + HCl NH₄HCO₃ =NH₃ + Н₂O + CO₂ b) NH₄NO₃ = N₂O + 2Н₂O NH₄NO₂ = N₂ + 2Н₂O (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4Н₂O
3. Реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями (если выделяется осадок, газ)	a) (NH₄)₂CO₃ +2НCl =2NH₄Cl + Н₂O + CO₂↑ CO₃^2- + 2H⁺ = Н₂O + CO₂ b) (NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂= BaSO₄ ↓+2NH₄NO₃ Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄ с) NH₄NO₃ + KOH à KNO₃ + NH₃↑ + H₂O NH₄⁺ + OH ¯ à NH₃↑ + H₂O
4.Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:	NH₄Cl + Н₂O ⇄ NH₄OH + HCl NH₄⁺ + Н₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

⇐ Предыдущая 123 4 5 Следующая ⇒