Характерные степени окисления.
+5
| +3
| +1
| -3
|
Оксид: P2O5
Кислоты: HPO3 (метафосфорная кислота)
H4P2O7 (пирофосфорная кислота)
H3PO4 (ортофосфорная кислота)
Соли: фосфаты Ca3(PO4)2
Гидрофосфаты К2НРО4
Дигидрофосфаты КН2РО4
Галогенангидриды: PОCl3, PCl5
| Оксид: P2O3
Кислота: H3PO3 - двухосновная фосфористая
Соли:
фосфиты Na2HPO3
Галогенангидрид: PCl3
| Кислота: H3PO3 - одноосновная фосфорноватистая
Соль:
гипофосфит NaH2PO2
| Фосфиды металлов: Ca3P2
Водородное соединение: фосфин PH3
|
ВАЖНЕЙШИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ.
Белый фосфор. Состоит из молекул P4. Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах, t пл.= 44°С, летуч. Молекулярная кристаллическая решетка. Очень реакционноспособен, самовоспламеняется на воздухе, в темноте светится.
| Красный фосфор. Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка. Устойчив. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-3000 без доступа воздуха.
| Чёрный фосфор – полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник, устойчив.
|
Нахождение в природе
Встречается только в виде соединений. В основном это фосфаты (например, Ca3(PO4)2) и апатиты 3Ca3(PO4)2*СаF2
ПОЛУЧЕНИЕ:
Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (сплавление в электрической печи):
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(спл) = 3CaSiO3 + 5CO + 2P .
Красный и черный фосфор получают из белого.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА.
1. Реакции с кислородом:
| 4P + 5O2 = 2P2O5
4P + 3O2 = 2P2O3
|
2. С галогенами и серой:
| 2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2P + 5S = P2S5
|
3. С азотной кислотой:
| 3P + 5HNO3 + 2H2O =3H3PO4 + 5NO
|
4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления -3:
| 2P + 3Mg = Mg3P2
3Li + P = Li3P
|
5. Со щелочью (диспропорциронирование:
| 4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2P+1O2
(гипофосфит натрия)
|
6. С водородом непосредственно не взаимодействует.
|
Фосфиды металлов.
Получение:
2P + 3Mg = Mg3P2
| Свойства:
Разлагаются водой и кислотами:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
Mg3P2 + 6H2O =3Mg(OH)2 + 2PH3
|
ФОСФИН PH3 – газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворим в воде, нестоек, ядовит. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются.
Получение: из фосфидов:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
Ca3P2+ 6H2O = Ca(OH)2+ 2PH3
| Свойства:
1) Разлагается при нагревании:
2PH3 = 2P + 3H2
2) Проявляет очень слабые основные свойства:
PH3 + HI = [PH4]+I- йодид фосфония
– менее устойчив, чем соли аммония.
3) Сильный восстановитель. На воздухе самовоспламеняется:
2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О или
РН3 + 2О2 = H3PO4
|
P2O3 - Фосфористый ангидрид (оксид фосфора (III)).
Белые кристаллы, в парах состоит из молекул P4O6. Кислотный оксид.
Получение.
Окисление фосфора при недостатке кислорода: 4P + 3O2 = 2P2O3
| Химические свойства.
1. Кислотный оксид ДВУХОСНОВНОЙ фосфористой кислоты:
P2O3 + 3H2O = 2H3PO3
P2O3+ 4NaOH = 2Na2HPO3+ H2O
2. Сильный восстановитель:
O2 + P2O3 = P2O5
|
H3PO3 Фосфористая кислота
Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение: гидролиз хлорида фосфора (III) или реакция оксида фосфора (III) с водой.
PCl3+ 3H2O =H3PO3+ 3HCl
P2O3 + 3H2O = 2H3PO3
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.