Физические свойства
Фосфор P имеет несколько аллотропных модификаций: белый, красный, чёрный.
Получение фосфора P
Свободный фосфор P получают из природного фосфата кальция, накаливая его с песком (SiO2) и углём в электрической печи при высокой температуре:
Химические свойства фосфора - P
Белый фосфор более реакционноспособный, чем красный. Он легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе. При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит превращение химической энергии в световую.
Соединения фосфора P с металлами называются фосфиды. Они легко разлагаются водой с образованием газа фосфина (PH3).
Фосфин - PH3 Может быть получен: 1.Кипячением белого фосфора с концентрированным раствором щёлочи: 2.Действием соляной кислоты на фосфид кальция:
Фосфин PH3 -бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит!! Химические свойства фосфина PH3 1.При горении образуется фосфорный ангидрид и вода:
2.Фосфин соединяется с галогеноводородными кислотами, образуя соли фосфония:
3.При пропускании хлора над расплавленным фосфором получают трёххлористый фосфор:
Под действием воды он полностью гидролизуется:
4.При большом избытке хлора образуется пятихлористый фосфор:
Оксиды и кислоты фосфора Фосфор образует с кислородом три оксида: P2O3 - фосфористый ангидрид – оксид фосфора (Ш); P2O5 - фосфорный ангидрид – оксид фосфора (V); (P2O4 - четырёхокись фосфора).
P2O3получают при медленном окислении фосфора (при недостатке кислорода):
При действии холодной воды образуется фосфористая кислота – H3PO3.
P2O5 образуется при горении фосфора на воздухе (при избытке кислорода):
Кислоты Фосфорный ангидрид P2O5, в зависимости от температуры может присоединить различное количество воды, образуя кислоты различного состава:
Наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота – H3PO4. Она может быть получена следующим образом: 1.Кипячением метафосфорной кислоты:
2.Окислением красного фосфора:
3.Действием серной кислоты на фосфат кальция:
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|