Химические свойства хрома
Медь
В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d94s2, однако вследствие устойчивости d10-состояния валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d104s1.
| Содержание меди в земной коре составляет 5·10-3 мас. %.Образует более 250 минералов, наиболее распространенными являются: халькопирит CuFeS2, халькозин Cu2S, малахит CuCO3 · Cu(OH)2
|
Медь проявляет степени окисления: +2(наиболее устойчивая), +1
|
Свойства меди.
В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой не взаимодействует и является довольно инертным металлом.
Взаимодействие с неметаллами: медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.
| 2Cu + O2 = 2CuO;
Cu + S = CuS;
Cu + Br2 = CuBr2
|
Взаимодействие с кислотами: в ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
| Растворяется в разбавленной азотной кислоте:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
|
Восстановительные свойства
| Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag
|
Способы получения меди
1) Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты или аммиака, из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
2) Электролизом получают чистую медь: 2CuSO4 + 2H2O-(эл.ток)à2Cu + O2 + 2H2SO4.
Оксид и гидроксид меди (II)
Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета. Основной оксид.
|
Получение:1) при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С: Cu(OH)2 = CuO + H2O
2) при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С: 2Cu + O2 = 2CuO.
| Cвойства:
1)Реагирует с разбавленными кислотами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
2) Восстанавливается до меди:
CuO + H2 –(t)àCu + H2O;
CuO + CO –(t)àCu + CO2;
CuO + NH3–(t)àN2 + H2O.
|
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета. Нерастворимое основание.
|
Получение: обменное взаимодействие солей меди (II) и щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;
| Свойства:
При нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)2 –(t)àCuO + H2O
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
|
Цинк
Валентные электроны 3d104s2.
Проявляет степень окисления +2.
| Содержание цинка в земной коре 7·10-3 мас.%. Минерал: сфалерит (цинковая обманка) ZnS.
|
Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре.
| Температура плавления 420°С,
температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см3.
|
Свойства цинка.
Амфотерный металл.
Взаимодействие с неметаллами: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.
| 2Zn + O2 = 2ZnO.
Zn + S = ZnS
Zn + Cl2 = ZnCl2
|
Взаимодействие с водой: в воде не растворяется. Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
| Zn + H2O(пар) –(t)à ZnO + H2
|
Взаимодействие с кислотами
| Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2.
Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
4Zn+10HNO3(разб)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O.
Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
|
Взаимодействие со щелочами: реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов, при сплавлении образует цинкаты:
| Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2.
|
Взаимодействие с оксидами и солями: цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов.
| Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4;
Zn + CuO = Cu + ZnO
|
Получение цинка: пирометаллургический метод.
1) Обжиг сульфида цинка: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2) Восстановление коксом: ZnO + C –(t)à Zn + CO.
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы. Амфотерный оксид.
При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
| ZnO + C –(t)à Zn + CO;
ZnO + CO –(t)à Zn + CO2;
ZnO + H2 –(t)àZn + H2O.
|
С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
| ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].
|
При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
| ZnO + CoO –(t)àCoZnO2.
|
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
| 2ZnO + SiO2–(t)àZnSiO3,
ZnO + B2O3 –(t)àZn(BO2)2.
|
Получение: 1) при горении металлического цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO;
2) при термическом разложении солей: ZnCO3 –(t)àZnO + CO2.
Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Амфотерный гидроксид.
При температуре выше 125°С разлагается:
| Zn(OH)2 = ZnO + H2O
|
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
| Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
|
Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
ZnCl2 + 2NaOH(недост) = Zn(OH)2 ¯+ 2NaCl.
Хром
Хром – d-элемент, расположен в 6 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Валентные электроны хрома имеют следующую конфигурацию: 3d54s1.
| Содержание хрома в земной коре составляет 3,5·10-2 мас. %. Основным минералом является: хромит (хромистый железняк) FeCr2O4.
|
В соединениях хром проявляет степени окисления +2, +3, +4, +5, +6. Характерная степень окисления +3.
| Хром – голубовато-белый металл. Температура плавления 1890°С, температура кипения 2680 °C, плотность 7,19 г/см3. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.
|
Химические свойства хрома
Взаимодействие с неметаллами:
С водородом непосредственно не взаимодействует.
| 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
2Cr + 3S = Cr2S3.
|
Взаимодействие с кислотами: хром вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот, при этом переходит в сетпень окисления +2.
Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:
| Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.
В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
|
Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:
| 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.
|
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.