Главная | Обратная связь

Признаки протекания химических реакций

Условия возникновения и течения хим. реакций

1. Соприкосновение исходных веществ

2. Нагревание исходных веществ (или их смеси) до определённой температуры

3. В большинстве случаев применение катализаторов

Признаки протекания химических реакций

1) Изменение окраски

2) Появление запаха

3) Образование осадка

4) Растворение осадка

5) Выделение газа

6) Выделение или поглощение энергии (теплоты, энергии, света)

Условия полного протекания химической реакции:
1) Образование осадка

2) Выделение газа

3) Образование слабого электролита (воды)

По числу веществ и образующихся веществ	По изменению степени окисления атомов
Без изменения степени окисления	С изменением степени окисления
СОЕДИНЕНИЯ A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное	CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3	H2+Cl2=2HCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
РАЗЛОЖЕНИЯ AB = A + B Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ	Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl	4HNO3=2H2O+4NO2+O2 4KClO3=3KClO4+KCl
ЗАМЕЩЕНИЯ A + BC =AC + B Атом простого вещества замещает один из атомов сложного		CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
ОБМЕНА AB + CD = AD + CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями	NaOH+HCl=NaCl+H2O

ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ.

Экзотермические реакции (теплота выделяется)	Эндотермические реакции (теплота поглощается)
4Al+3O2=2Al2O3+Q	N2+O2 2NO-Q

ПО ПРИСУТСТВИЮ ДРУГИХ ВЕЩЕСТВ.

Каталитические (протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию)	Некаталитические
SO2+O2 SO3	2NO+O2=2NO2

 

 

Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода

3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции. Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше. В данном случае это атомы кислорода. Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов натрия –10:   Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:   Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом: Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен: 4P + 5O2 = 2P2O5

Алгоритм

При составлении уравнений реакций надо помнить о законе сохранения

массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул

продуктов реакции. Ни один атом не должен исчезнуть или неожиданно появиться.

Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать

число атомов в каждой части уравнения - расставлять коэффициенты. Вот пример:

 

Cu + O₂ = CuO

 

Атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. Нужно,

чтобы получилось столько молекул оксида меди CuO, чтобы в них оказалось столько

же атомов кислорода, т.е. 2. Поэтому перед СuО ставим коэффициент 2:

Сu + O₂ = 2CuO

Теперь неодинаково число атомов меди. В левой части уравнения перед знаком меди

ставим коэффициент 2:

 

2Cu + O₂ = 2CuO

 

В итоге должно быть поровну атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения

Еще один пример:

Al + O₂ = Al₂O₃

 

И здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. Выравнивать

начинаем с газа - с молекул кислорода:

1)Слева 2 атома кислорода, а справа 3. Ищем наименьшее общее кратное двух этих

чисел. Это наименьшее число, которое делится и на 2, и на 3, т.е. 6. Перед формулами

кислорода и оксида алюминия Al₂O₃ ставим такие коэффициенты, чтобы общее число

атомов кислорода в этих молекулах было 6:

 

Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

 

2)Считаем число атомов алюминия: слева 1 атом, а справа в двух молекулах по 2

атома, т.е. 4. Перед знаком алюминия в левой части уравнения ставим коэффициент

4:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

З)Еще раз пересчитываем все атомы до реакции и после нее: по 4 атома алюминия

и по 6 атомов кислорода.

 

Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

1. Записать условие задачи	Дано: m(Cu)=19,2г Найти: ν(Cu2O)=?
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(Cu)=64г/моль М(Cu2O)=144г/моль
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	4 Cu + O2 = 2 Cu2O
5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи,а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение   Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль