 |
|
Сучасний спосіб добування – із синтез газу
[kat – Cr2O3, ZnO, t0 – 3000C, P – 20 MПа]
СО + 2Н2 ® СН3ОН
Метанол (tкип = 64,70С) необмежено змішується з водою, має слабкий запах алкоголю, що нагадує запах етанолу. mmmДуже токсичний!
Використовується для технічних потреб:
¶ розчинник
¶ сировина для добування формальдегіду.
¶ Метанол – перспективне паливо для двигунів внутрішнього спалювання!
|
За обсягом виробництва етанол посідає одне з перших місць серед продуктів хімічної промисловості.
Етанол - безбарвна рідина (tкип = 78,30С) з характерним алкогольним запахом, необмежено розчиняється у воді, має дезинфікуючі властивості.
mmm Має дуже сильну наркотичну дію. При концентрації етанолу в крові 5% - тяжке отруєння, можливий летальний кінець.
Ректифікацією можна отримати спирт 96% - спирт-ректифікат. Ректифікат застосовують для харчових та медичних потреб.
При зневодненні етилового спирту, застосовують водовідбирні засоби {CaO, P2O5, Mg, CaCl2} отримують абсолютний спирт. Абсолютний спирт дуже гігроскопічний.
¶ Етанол для харчової і фармацевтичної промисловості отримують бродінням цукристих речовин:
крохмаль(картоплі або злакових) ® глюкоза ® етиловий спирт
|
¶ Етанол для технічних потреб добувають з нехарчової сировини:
~ целюлоза(відходи деревообробної промисловості) ® глюкоза ® етиловий спирт = гідролізний спирт
~ гідратація етилену – синтетичний спирт
|
Для запобігання вживання нехарчового спирту його денатурують бензеном, бензином, барвниками – спирт-денатурат.
Етанол застосовують:
w для добування синтетичного каучуку
1Нагадай! Реакція Лєбєдєва:
w як розчинник
w для синтезу оцтової кислоти
w для виготовлення фармацевтичних препаратів. Етанол гарний екстрагент, застосовують для виготовлення настоянок.
w як антисептик у медицині
w етанол – добавка до бензину – паливо для двигунів внутрішнього спалювання.
?Тренувальні вправи
1.
|
|
1.ААА
2.ААА
____________________________________________________________________________
|
3.ААА
|
4.ААА
____________________________________________________________________________
2.Визначити ізомери та гомологи серед речовин:
1.СН3 ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ ОН
2.СН3 ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ ОН
3.СН3 ¾ СН2 ¾ О ¾ СН2 ¾ СН3
4.СН3 ¾ О ¾ СН2 ¾ СН3
5.СН3 ¾ СНОН ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ СН3
6.
|
7.
|
8.
|
Гомологи: ___________________________________________________________________
Ізомери _____________________________________________________________________
3.Скласти формули спиртів:
1.2-метилгексан-2-ол
2.2,2-диметилбутан-1-ол
3.3,4-диметилпентан-2-ол
4.2-метилпентан-1-ол
4.Порівняти кислотні властивості спиртів:
1.2-бромопропан-1-ол і 2-фторопропан-1-ол
2.метанол і етанол
3.2,2,2-трифтороетан-1-ол і 2,2-дифтороетан-1-ол
5.Написати рівняння реакцій:
1. етанол + натрій
2. етанол + магній
3. етанол + натрій гідроксид
4. натрій етилат + н2о
5. 1-пропанол + HBr
6. етанол + NaBr + H2SO4
7. пропен + Н2О
8. етаналь + Н2
9. р. Лєбєдєва
10. пропанон + Н2
11. 2-пропанол + CuO (t0)
12. етанол + CuO (t0)
13. натрій етилат + хлорометан
14. пропан-1-ол + HNO3 (t0 ,H2SO4)
15. 2-метилпропан-2-ол (t0 > 1700C, H2SO4 надл)
16. пропан-1-ол (t0 < 1700C, H2SO4 нестача)
17. 3-метилбутан-2-ол (t0 > 1700C, H2SO4)
18. 3-метилбутан-2-ол (t0 < 1700C, H2SO4)
19. 2-метил-бут-2-ен + вода (t0, H2SO4)
20. 2-хлоропропан + КОН (водний розчин)
21. етанол + пропан-2-ол (t0 < 1700C, H2SO4)
22. бутан-1-ол + купрум (ІІ) оксид
23. пропан-1-ол + сульфатна кислота
6. Написати рівняння реакції, в якій за допомогою синтезу Вільямсона отримати 2-метоксипропан
7. Написати рівняння реакцій, скласти електронний баланс, визначити окисник та відновник. Обчислити суму коефіцієнтів в кожному з рівнянь реакціії.
1. пропан-1-ол + CrO3 + H2SO4
2. пропан-2-ол + CrO3 + H2SO4
3. 2-метилпропан-2-ол + CrO3 + H2SO4
8. Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна отримати етанол з вапняку.
9. Написати формули спиртів, які отримали гідратацією:
1. бут-1-ену
2. пент-2-ену
3. 2-метилпропену
10. Визначити, які дві речовини вступили в реакцію та за яких умов, якщо в результаті реакції утворились такі речовини:
1. 2-бромопропан + Н2О
2. 1-метоксипропан + NaCl
3. 2-бутанон + Н2О
4. пропаналь + Cu + H2O
5. пропан-1-ол + HCl
6. пропіл нітрат + Н2О
11. Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити ланцюжок перетворень:
1. етен ® хлороетан ® етанол ® етен ® вуглекислий газ ® синтез газ
2. етен ® етанол ® бута-1,3-дієн ® дивініловий каучук
3. 1-хлоропропан ® 1-пропанол ® пропен ® ? ® 1,3,5-триметилбензен
4. пропан-1-ол ® ? ® пропан-2-ол ® (t0 < 1700C)
5. пропан-1-ол ® А ® В ® 2,3-диметилбутан
|
6. fff
7.
|
?Тренувальні задачі
1.Масова частка Карбону, Гідрогену, Оксигену в органічній речовині відповідно дорівнює 60%, 13,3%, 26,7%. Відносна густина парів речовини за повітрям – 2,069. Вивести формулу речовини. [C3H8O]
2.При спалюванні 18,4 г органічної речовини отримали 35,2 г вуглекислого газу та 21,6 г води. Відносна густина парів речовини за воднем – 23. Вивести формулу речовини. [C2H5OH]
3.Виведіть формулу одноатомного насиченого спирту, масова частка Оксисену в якому становить 15,7%
4.При спалюванні 2,3 г органічної речовини утворилось 2,24 л (н.у.) вуглекислого газу та 2,7 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям – 1,59. Визначити молекулярну формулу сполуки.[C2H6O]
5.Визначити формулу алканолу, при взаємодії 14,8 г якого з металічним натрієм виділяється 2,24 л (н.у.) газу. [C4H9OH]
6.При дегідратації насиченого третинного спирту масою 18,5 г виділилось 4,5 г води. Назвіть спирт, складіть структурну формулу.
7.При міжмолекулярній дегідратації насиченого одноатомного спирту масою 100 г виділилось 21,09 г води, її вихід від теоретично можливого становив 75%. Визначити формулу спирту. [CH3OH]
8.При взаємодії 16 мл невідомого насиченого одноатомного спирту (густина = 0,8 г/см3) з натрієм виділився водень, достатній для повного гідрування 1,56 л (н.у.) ацетилену. Визначити формулу спирту. [C2H5OH]
9.При міжмолекулярній дегідратації насиченого одноатомного спирту утворився етер масою 24,05 г, а при внутрішньо молекулярній дегідратації такої самої кількості спирту одержали вуглеводень, який може приєднати 14,56 л водню (н.у.). Визначити формулу спирту.[C2H5OH]
10.Еквімолярна суміш метанолу та етанолу повністю реагує з хлороводнем, добутим при дії надлишку концентрованої сульфатної кислоти на 11,7 г натрій хлориду. Визначити масову частку метанолу у вихідній суміші. [41%]
11.Визначити масу етеру, яку можна одержати з 0.2 моль 1-пропанолу, якщо процес дегідратації відбувається з виходом 75%. [7,65 г]
12.Визначити, яку масу бутадієну можна одержати з 500 л етанолу (густина = 0,8 г/см3), масова частка води в якому 2%, якщо реакція відбувається з виходом 80%. [184,1 кг]
13.Визначити об’єм водню (н.у.), який виділиться при взаємодії 11,5 г натрію та 47,92 мл (густина = 0,8 г/см3) 96% етилового спирту. [5,6 л]
14.При взаємодії чадного газу об’ємом 19,25 л (н.у.) і водню об’ємом 57,75 л (н.у.) одержали метанол масою 20.5 г. Визначити масову частку виходу спирту від теоретично можливого. [74,5%]
15.Визначити об’єм етилену (н.у.) необхідного для добування 54 г етилового спирту, якщо вихід продукту від теоретично можливого становить 80%. [32,9 л]
16.У лабораторії із 129 г бромоетану отримали 45 г етанолу. Визначити вихід продукту від теоретично можливого. [82,3 %]
17.Змішали 200 г 5% водного розчину етанолу та 50 г 10% розчину етанолу. Обчислити масову частку етанолу у розчині, що утворився.
18.Який об’єм етену(н.у. потрібний для добування 2 т етанолу, якщо вихід спирту становить 833%
19.Після перетворення метанолу на хлорометан маса продукту реакції виявилась такою самою, як маса взятого спирту. Обчисліть відносний вихід хлором етану.
20.Під час спалювання 0,5 л етанолу (густина 0,79 г/мл) виділилось 11300 кДж теплоти. Напишіть відповідне термохімічне рівняння реакції.