 |
|
МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ № 2,11 класс
СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант1
1. Заряд ядра атома ванадия равен:
а) +23; б) +51; в) +28; г) +4.
2. Электронная конфигурация атома цинка:
а) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10; б) 1s 22s 22p 63s 23p 6 4s 2;
в) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2; г). 1s 22s 22p 63s 23p 83d 64s 2
3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома неона, имеет ион:
а) Ве 2+ ; б) Cl -- ; в) S 2- ; г) F -.
4. Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбужденном состоянии равна:
а) 1 ; б) 4 ; в) 5 ; г) 6 .
5. Наименьший радиус имеет атом :
а) Р; б) Мg; в) Ar; г) Аl .
6. Число d-электронов в максимально возбужденном состоянии у фосфора равно:
а) 1 ; б) 2 ; в) 3 г) 5.
7. Число 5 f-электронов в атоме урана равно:
а) 3 ; б) 5 ; в) 23 ; г) 14.
8. Недостающая запись в уравнении ядерной реакции
24Cr 52+n →23V 52 + :
а) р ; б) е - ; n ; г) a- частица.
9. Распределение электронов в ионе S 2-соответствует ряду чисел:
а) 2, 8, 6; б) 2. 8, 8: в) 2, 8, 4; г) 2, 6, 10.
10.Наименьшую энергию отрыва для валентных электронов требуется затратить для атома:
а) натрия; б) лития; в) рубидия; г) калия.
11. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:
а) числа протонов; б) числа нейтронов;
в) атомной массы; г) числа изотопов.
12. В 3-м периоде расположены:
а) только s-элементы; б) s-, р- элементы ;
в) s-, p-, d- элементы; г) s-,р-, d-, f-элементы.
13. В главной подгруппе V группы с увеличением порядкового номера элемента :
а) увеличивается атомный радиус и возрастает электроотрицательность элемента;
б) увеличивается атомный радиус и уменьшается электроотрицательность элемента;
в) уменьшается атомный радиус и возрастает электроотрицательность элемента;
г) атомный радиус остается неизменным и увеличивается электроотрицательность элемента;
14. Максимальная валентность равна номеру группы в периодической системе для всех элементов главной подгруппы:
а) lV- группы; б) V-группы ;
в) Vl-группы ; г) Vll-группы.
15. Кислотные свойства летучих водородных соединений элементов 3-го периода периодической системы при увеличении порядкового номера элемента :
а) усиливаются;
б) ослабевают ;
в) остаются неизменными;
г) сначала усиливаются, а потом ослабевают
16. Высший гидроксид хлора имеет формулу:
а) HCl ; б) Cl (OH)7; . в) HClО; г) HClО4.
17. Вещество с ионной связью имеет формулу :
а) НCl →; б) КВr ; в) SO2; г) CF4;
18. Ковалентная связь отличается от ионной:
а) большой длиной; б) меньшей энергией;
в) насыщенностью; г) меньшей длиной.
19. Только ковалентные связи имеют место в веществе :
а) пероксид водорода; б) пероксид натрия;
в) сульфат калия; г) аммиачная селитра.
20. Вещество, имеющее молекулу с кратной связью,- это :
а) хлор; б) азот; в) метан; г) аммиак.
21. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом :
а) азота; б) хлора; в) кислорода; г) серы.
22. В молекуле воды атом кислорода находится в состоянии:
а) sp3-гибридизации; б) sp- гибридизации ;
в) sp2-гибридизации ; г) не гибридизирован.
23. Вещество, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp3 –гибридизации:
а) ацетон; б) пропаналь; в) фенол; г) этанол.
24.Кристаллическая решетка химического соединения, образованного элементами с электронными кофигурациями… 3s2 3p2 и …2s22p4 ;
а) атомная ; б) ионная;
в) молекулярная; г) металлическая.
25. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
а) графит; б) хлороводород;
в) ртуть; г) поваренная соль.