Главная | Обратная связь

Методика виконання роботи

Робота 1. Приготування розчину заданої масової концентрації.

Кожний студент, одержавши завдання на виготовлення розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини, розраховує масу речовини та масу розчинника. Зважуєна терезах необхідну кількість речовини і розчиняє її в розрахованій масі розчинника (густина води 1,0 г/см3).

Робота 2. Приготування розчину заданої молярної концентрації.

Отримавши завдання від викладача на виготовлення певного об'єму розчину заданої молярної концентрації, студент як і в попередньому досліді, виконує потрібні розрахунки для визначення кількості речовини на заданий об'єм розчину. На терезах зважує розраховану масу речовини, яку вносить в мірну колбу певного об'єму. В колбу наливають воду менше половини її об'єму, перемішують до повного розчинення речовини і доливають воду до мітки (об'єм розчинів відзначають: для кольорових - по верхньому меніску, для безбарвних – по нижньому).

Робота 3. Виготовлення розчину заданої молярної концентрації еквівалента.

Кожний студент отримує завдання на виготовлення розчину певного об'єму з вказаною молярною концентрацією еквівалента речовини. Студент виконує розрахунки для визначення маси речовини, необхідної для виготовлення розчину. Результати розрахунків погоджуються з викладачем, після чого студент приступає до виконання досліду. Масу речовини зважують на терезах і кількісно переносять в мірну колбу. В колбу доливають воду менше половини її об'єму, перемішують до повного розчинення речовини і додають воду до мітки (об'єм розчинів відзначають: для кольорових – по верхньому меніску, для безбарвних - по нижньому).

Робота 4. Виготовлення розчину заданої молярної концентрації еквівалента з фіксаналу.

Для виготовлення розчинів з точною концентрацією часто використовують фіксанали. Фіксанал - це точно відміряна або відважена кількість реактиву, яка заплавлена в спеціальну скляну ампулу. Найчастіше ампули містять 0,1 або 0,01 моль-еквіваленту речовини в сухому вигляді або в розчині. Ампулу фіксаналу промивають дистильованою водою і кількісно переносять вміст ампули в колбу певного об'єму (інструкція по перенесенню вмісту ампули в колбу- в наборі фіксаналів).

Одержані розчини використовуються як для встановлення еквівалентності і титру інших розчинів, так і в якості робочих розчинів при кількісних дослідженнях.

Примітка: лабораторна робота закінчується оформленням протоколу і захистом її у викладача.

Оформлення протоколу здійснюється за схемою:

Тема:

Мета:

№ досліду	Назва досліду. Техніка виконання досліду.	Спостереження, рівняння реакції, розрахунки, малюнки, графіки	Висновки

 

ЗАНЯТТЯ №3

Тема: Твердість води

Актуальність теми:Найбільш поширена на Землі речовина – вода, відіграє важливу роль для життєдіяльності людини. Вода не є ідеально чистою речовиною. В ній містяться розчинені гази (О₂, N₂, CО₂), багато катіонів (Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺), а також аніони (CI^-, SO₄^2-, НСО₃^-). Якісною є питна вода в якій концентрація деяких йонів не перевищують допустимі норми. Значення цих норм, а також вміння оцінювати якість питної води мають важливе значення для практичної діяльності лікаря.

Навчальні цілі:

Знати: допустимі концентрації вмісту найважливіших йонів в питній воді.

Вміти: визначати тимчасову, загальну і постійну твердість води.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Поширення води в природі.

2. Показники якості питної води.

3. Твердість води і фактори, які зумовлюють її.

4. Види твердості води, одиниці вимірювання.

5. Способи усунення твердості води.

6. Способи визначення загальної та постійної твердості води.

7. Методи очистки води. Витрати прісної води на Землі.

8. Визначення тимчасової твердості води методом нейтралізації.

9. Застосування комплексонометричного методу у встановленні загальної твердості води. Суть методу.

Контрольні питання.

1. Що таке точка еквівалентності? Основний закон еквівалентності

2. Який стандартний розчин застосовують в методі нейтралізації, методі комплексонометрії ?

3. Розрахувати молярну масу еквівалента CaSO₄, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, MgSO₄

4. Яка маса Ca²⁺ міститься в 1 л води, якщо його молярна концентрація становить 1 ммоль-екв/л?

5. При випарювані 1 л води одержано 450 мг сухого залишку. Вирахувати загальну та постійну твердість води, якщо 75 % сухого залишку складає сульфат кальцію, а 25 % карбонат кальцію.

6. Постійна твердість води 3,5 ммоль-екв/л. Яку масу Na₂CO₃ 10Н₂O треба додати до 20 мл води, щоб усунути її твердість?