Главная | Обратная связь

Взаємодія води з оксидом кальцію

Заняття 6, 7, 8

ДЕМОНСТРАЦІЙНИЙ ЕКСПЕРИМЕНТ НА УРОКАХ ХІМІЇ

Вода та розчини в хімічному експерименті

Питання для підготовки.

1. Загальна характеристика води та її значення.

2. Фізичні та хімічні властивості води.

3. Дистиляція води. Апарати та устаткування для добування дистильованої води в лабораторії.

4. Розчини: складові компоненти розчинів. Насичені та розбавлені розчини, істині та колоїдні.

5. Процес розчинення, його фізико-хімічна природа.

6. Залежність розчинності речовин від різних чинників (природи розчиненої речовини та розчинника, температури, тиску).

7. Явища, що відбуваються при розчиненні речовин.

8. Реакція середовища (рН), індикатори.

9. Особливості хімічних реакцій, що перебігають в розчинах речовин.

10. Аналіз шкільних програм. Місце запропонованих дослідів у шкільному курсі хімії (клас, тема, на які базові знання спираються, які нові поняття та вміння формуються).

Завдання: повторити теоретичні знання з фізичних та хімічних властивостей води, розчинів; проробити демонстраційні досліди з даного розділу, з’ясувати техніку та методику їх проведення, провести вправи з демонстрування.

 

ХІД ЗАНЯТТЯ

1. Проробити досліди, що характеризують властивості води.

Виділення води із повітря

Реактиви та обладнання: штатив з лапкою, суха колба, шпатель, суха пробірка, охолоджувальна суміш, безводний купрум сульфат.

Суху колбу закріпіть в лапці штативу та наповніть охолоджувальною сумішшю: до 4 частин подрібненого льоду додати одну частину повареної солі, швидко перемішати. Коли на поверхні колби утвориться паморозь, зніміть її шпателем в суху пробірку, проведіть ідентифікацію води. Для цього в ту ж пробірку додайте трохи безводного купрум сульфату (білого кольору) та спостерігайте зміну забарвлення (на блакитне).

Взаємодія лужних металів з водою

Реактиви та обладнання: 3 однакові стакани на 250 мл, зразки літію, натрію та калію, пінцет, ніж, фільтрувальний папір, лінійка, клейка стрічка, спиртовий розчин фенолфталеїну.

Шматочки лужних металів (із сірникову голівку) протріть від гасу між листками фільтрувального паперу, і покладіть на смужку паперу, закріплену на лінійці. У три стакани налийте наполовину води, додайте декілька крапель фенолфталеїну і зверху покладіть лінійку із зразками металів. Перевернувши лінійку, шматочки металів одночасно потрапляють у воду і починають реагувати з нею. За зміною забарвлення в стаканах, інтенсивністю „бігання” по воді та характером виділення газу (водню) можна зробити висновки про відносну активність лужних металів.

Взаємодія води з оксидом кальцію

Реактиви та обладнання: триніжок з сіткою, порцелянова чашка, склянка, дистильована вода, пробірка, скляна паличка, оксид кальцію (негашене вапно), розчин фенолфталеїну.

Шматочки оксиду кальцію покладіть в порцелянову чашку (на 1/4 її об’єму) і наливайте в декілька прийомів не дуже велику кількість дистильованої води, даючи їй щоразу прореагувати. Реакція перебігає енергійно, з виділенням дуже великої кількості теплоти:

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂, ∆Н= -65 кДж/моль

Одержану пухку масу гашеного вапна перенесіть скляною паличкою в стакан, розчиніть у воді і додайте 2—3 краплі спиртового розчину фенолфталеїну. Розчин забарвлюється в малиновий колір. [8]

 

 

1. Проробити досліди, що характеризують процеси розчинення.