 |
|
II. ПОВТОРЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ, ВИВЧЕННЯ НОВОГО
Тема: РОЗЧИНИ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
Мета:актуалізувати знання курсантів про процеси, що протікають у розчинах; узагальнити знання курсантів про електролітичну дисоціацію речовин; удосконалювати вміння й навички складання повних і скорочених йонно-молекулярних рівнянь реакцій; розвивати вміння передбачати та визначати рН середовища розчинів солей.
Обладнання й матеріали:таблиця розчинності солей.
Базові поняття й терміни:розчин, розчинність, концентрація розчину, масова частка, полярність, нормальність, гідроліз солей, рН середовища.
Тип уроку: повторення й систематизація знань; вивчення нового.
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. ПОВТОРЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ, ВИВЧЕННЯ НОВОГО
Розчини – це однорідні гомогенні системи, які складаються з молекул розчинника, розчиненої речовини і продуктів їх взаємодії.
Розчинністюназивається здатність речовини розчинятися в даному розчиннику при даній температурі.
Як відбувається розчинення твердих речовин в рідинах?
Коли кристал твердої речовини вносять до рідини, від його поверхні відриваються окремі молекули. Останні завдяки дифузії рівномірно розподіляються по всьому об’єму розчинника. Ті молекули, які перейшли до розчину, ударяються о поверхню ще нерозчиненої речовини, знову притягуються до нього і входять до складу кристалу. І це виокремлення молекул з розчину буде відбуватися тим сильніше, чим більше буде концентрація розчину. А так як остання при розчиненні речовини збільшується, то накінець настане момент, коли швидкість розчинення речовини буде дорівнювати швидкості кристалізації.
Нерозчинена речовина ↔ речовина в розчині
Такий розчин, в якому розчинена речовина знаходиться в рівновазі з речовиною, яка розчиняється, називається насиченим.
Насиченими розчинами користуються досить рідко. В більшості випадків використовують ненасичені розчини.
Важливою характеристикою будь-якого розчину є відносний вміст у ньому розчиненої речовини і розчинника, що називається концентрацією. На практиці використовують такі способи вираження концентрації:
1. Масова (об’ємна) частка– відношення маси (об’єму) розчиненої речовини до загальної маси (об’єму) розчину:
Частки виражають у частинах від одиниці або у відсотках.
2. Молярна концентрація – відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину:
. [моль/л].
3. Молярна концентрація еквівалентів (нормальна концентрація) – відношення кількості еквівалентів розчиненої речовини до об’єму розчину: 
(моль/л, або н),
де ME – молярна маса еквівалентів розчиненої речовини, m1 (m2) – маса розчиненої речовини (розчинника), г; M1 – молярна маса розчиненої речовини, г/моль; V – об'єм розчину, л; ν1 – кількість молів розчиненої речовини (розчинника).
Стадії процесу розчинення:
1) стадія дифузії (рівномірне розподілення молекул розчинника і розчиненої речовини);
2) стадія орієнтації молекул розчинника і розчиненої речовини – молекули води орієнтуються навколо молекул натрій хлориду;
3) стадія розриву кристалічної гратки –
Діелектрична стала (ε) – показує, в скільки разів сила взаємодії зарядів в вакуумі більше, ніж в іншому середовищі. Наприклад,
ε(Н2О)=81
ε(ацетону)=20.
Це означає, що в воді сила взаємодії зарядів у 81 раз слабішає і молекули води розривають молекулу натрій хлориду.
4) Катіони і аніони оточуються молекулами розчинника (води) – стадія гідратації, якщо розчинником виступає вода, або стадія сольватації – якщо розчинник – інша речовина.
Перші три стадії – фізичний процес, раніше вважали, що розчинення – це фізичний процес. Лише четверта стадія є хімічним процесом. Д.І. Мендєлєєв захистив докторську дисертацію на тему: «Розчинення етилового спирту у воді». Він відкрив четверту стадію дисоціації.
Теплові явища процесу розчинення:
Ви знаєте, що при гасінні вапна виділяється велика кількість тепла. При розчиненні сульфатної кислоти також виділяється тепло.
В процесі розчинення інших речовин теплота поглинається (NH4NO3, NH4Cl).
Перші три стадії (дифузії, орієнтації молекул розчинника навколо розчиненої речовини, руйнування кристалічної гратки) – це фізичні процеси, які протікають з поглинанням теплоти.
Стадія гідратації – це хімічний процес – тепло виділяється.
В залежності від того, яка стадія переважає, такий і буде ефект хімічної реакції.