Концентрація розчиненої речовини
Концентрація - одне із важливих понять у теорії розчинів. Під концентрацією розуміють кількісну оцінку вмісту речовини (компонента) в системі. На практиці найчастіше використовують такі способи вираження концентрації: масова доля, молярна доля, об'ємна доля, масова концентрація, молярна концентрація, моляльність, еквівалентна молярна концентрація (раніше називалась нормальна концентрація). Розглянемо деякі способи вираження концентрації розчиненої речовини: І)масова доля ω(Х) - безрозмірне відношення маси компоненту m(Х) до маси розчину ( Х – формульне позначення частки речовини): ; Приклад. Обчислити масову долю NaCl, якщо відомо, що 20 г хлориду натрію розчинено у 180 г води. Рішення: або 10% 2)молярна доля N(Х) - відношення кількості речовини компонента до загальної кількості речовини всіх компонентів розчину: , де: m(X) – маса компонента (X); M(X) – молярна маса компонента (X). Приклад. Обчислити молярну долю глюкози у розчині, одержаному при розчиненні 18 г глюкози у 180 г води. Рішення: Цей спосіб вираження концентрації широко використовується при термодинамічних розрахунках. 3)масова концентрація T(X)– відношення маси компонента т(X) до об'єму розчину (раніше називалась титр розчину): Приклад. У 200 мл розчину знаходиться 10 г хлориду натрію. Обчислити масову концентрацію розчину. Рішення: 4)молярна концентрація С(Х) - відношення кількості речовини компонента до об'єму розчину Приклад. У 500 мл розчину знаходиться 10,6 г Na2CO3. Обчислити молярну концентрацію розчину. Рішення: 5)молярна концентрація еквівалента СЕ(Х) (еквівалентна концентрація) - це відношення еквівалентної кількості розчиненої речовини до об'єму розчину. де Еm(Х) – молярна маса еквівалента розчиненої речовини. Величину Z* називають числом(фактором) еквівалентності. Число еквівалентності для елемента дорівнює його валентності в сполуці, для кислоти - основності, для основи - кислотності, або валентності металу; для речовин, які беруть участь в окисно-відновних реакціях - числу електронів, які приймають або віддають атоми окислювача або відновника. Приклад. У 200 мл розчину знаходиться 4,9 г сірчаної (сульфатної) кислоти. Обчислити молярну концентрацію еквівалентів сульфатної кислоти. Рішення. Між об'ємом розчину і його молярною концентрацією еквівалента існує обернено пропорційна залежність: За цією залежністю можна не тільки обчислювати об'єми розчинів, потрібні для проведення реакцій, а й за об'ємами розчинів, що беруть участь у реакції, знаходити їхні концентрації. 6)моляльна концентрація (моляльність розчину)Сm(Х) - це відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника (кг). Вона показує кількість молів розчиненої речовини, що припадає на 1 кг розчинника: Приклад. 18 г глюкози розчинено у 500 г води. Розрахувати моляльність одержаного розчину. Рішення: Моляльність використовують при фізико-хімічних дослідженнях розчинів, наприклад, при кріоскопічних та ебуліоскопічних визначеннях. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|