Здавалка
Главная | Обратная связь

ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ № 6

ПРОТОКОЛ

"ВОДА. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ"

Виконав студент­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________ ______________________ __________

Група Прізвище Дата

Дослід 1. Виявлення іонів кальцію у воді.

Са(НСО3)2 + (NH4)2C2О4 (tº) →
Спостереження:  
Висновок: __________________________________________ ____________________________________________________

 

Дослід 2. Виявлення сульфат-іонів SО42 у воді.

СаSО4 + ВаCl2
Спостереження:  
Висновок: __________________________________________ ____________________________________________________

 

Дослід 3. Виявлення йонів Сl у воді.

СаСl2 + АgNО3
Спостереження:  
Висновок: __________________________________________ ____________________________________________________

 

Дослід 4. Вивчення дії мильного розчину на тверду воду.

Вода Об¢єм розчину мила для утворення стійкої піни, мл
Дистильована  
Водопровідна  
Висновок: ___________________________________________________ _____________________________________________________________

 


Дослід 5. Визначення гідролізу солей за реакцією їх роз­чинів.

Забарвлення індикатора Середовище Тип гідролізу
АlСl3 + Н2О ↔ … + … Аl3+ + Н2О ↔… + …
     
NаСl + Н2О ↔ … + …
     

 

ZnСl2 + Н2О ↔ … + … Zn2+ + Н2О ↔… + …
     
2SіО3 + Н2О ↔ … + … SіО32– + Н2О ↔… + …
     
2СО3 + Н2О ↔ … + … СО32– + Н2О ↔… + …
     
Nа(НСО3)2 + Н2О ↔ … + … НСО3 + Н2О ↔… + …
     
СН3СООNа + Н2О ↔ … + … СН3СОО + Н2О ↔… + …
     
СН3СООNН4 + Н2О ↔ … + … СН3СОО+ NН4+ + Н2О ↔ … + …
     
Висновок: гідролізу не піддаються солі, утворені_____________________________________ ________________________________________________________________________________
       

 

Дослід 6. Вивчення впливу на гідроліз розбавляння

і пору­шення рівноваги гідролізу при зміні реакції розчину.

Забарвлення індикатора Середовище Тип гідролізу
Ві(NО3)3 + Н2О → … + … Ві3+ + Н2О →… + …
     
Ві(ОН)23 + НNО3 →… + …
Спостереження:
ZnCl2 + Н2О → … + … Zn2+ + Н2О → … + …
     
Zn(ОН)Сl + НСl →… + …
Спостереження:
МgCl2 + Н2О → … + … Мg2+ + Н2О → … + …
     
Мg(ОН)Сl + НСl →… + …
Спостереження:
Висновок: розбавляння розчину посилює, послаблює (підкреслити) гідроліз.


Дослід 7. Вивчення впливу температури на гідроліз солей.

FеСl3 + СН3СООNа + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× ­ + ××× Fе3+ + СН3СОО + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× ­
Спостереження:
Cr2(SО4)3 + КОН → К3СrО3 + ××× К3СrО3 + Н2О (tº) → ××× ¯ + ×××
Спостереження:  
Варіант з утворенням комплексної сполуки
Cr2(SО4)3 + КОН → К3[Сr(ОН)6] + ××× К3[Сr(ОН)6] (tº) → ××× ¯ + ×××
СН3СООNа + Н2О ↔ … + … СН3СОО + Н2О ↔… + …
  Забарвлення фенолфталеїну Напрямок зміщення рівноваги гідролізу
При нагріванні    
При охолодженні    
Висновок:для реакцій гідролізу ∆Нгідр < 0, ∆Нгідр > 0 (підкреслити); тому підвищення температури посилює, послаблює (підкреслити) гідроліз.

Дослід 8. Вивчення впливу розчинів солей,

утворених силь­ною кислотою і слабкою основою, на метали.

4Сl + Н2О « ××× + ×××
Аl + НСl → ××× + ×××
Сумарна реакція: Аl + NН4Сl → ××× + ××× ­ + ××× ­
Спостереження:
2СО3 + Н2О « ××× + ×××
Аl + NаОН → ××× + ××× ­
Сумарна реакція: Аl + Nа2СО3 + Н2О → Nа[Аl(ОН)4] + ××× ­ + ××× ­
Спостереження:
Висновок: __________________________________________________ _____________________________________________________________

 


Дослід 9. Дослідження повного гідролізу солей.

FеСl3 + Na23 + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× ­ + ××× Fе3+ + CО32‒ + Н2О → ××× ¯ + ××× ­
Спостереження:
4Сl + Na23 + Н2О (tº) → ××× ­ + ××× ­ + ×××
Спостереження:
Сr2(SО4)3 + (NH4)2S + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× ­ + ×××
Спостереження:
Висновок:повний гідроліз відбувається в розчинах солей, утворених ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

Дослід 10. Визначення рН розчинів за допомогою універсального індикатора.

Реактив рН Номер склянки +] [ОН]
НСl        
СН3СООН        
NаОН        
3×Н2О        
АlСl3        
2СО3        
Висновок:

 

Перевірив (викладач або старший лаборант) _________________________

 





©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.