ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ № 6
ПРОТОКОЛ
"ВОДА. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ"
Виконав студент________ ______________________ __________
Група Прізвище Дата
Дослід 1. Виявлення іонів кальцію у воді.
Са(НСО3)2 + (NH4)2C2О4 (tº) →
|
Спостереження:
|
Висновок: __________________________________________
____________________________________________________
|
Дослід 2. Виявлення сульфат-іонів SО42– у воді.
СаSО4 + ВаCl2 →
|
Спостереження:
|
Висновок: __________________________________________
____________________________________________________
|
Дослід 3. Виявлення йонів Сl– у воді.
СаСl2 + АgNО3 →
|
Спостереження:
|
Висновок: __________________________________________
____________________________________________________
|
Дослід 4. Вивчення дії мильного розчину на тверду воду.
Вода
| Об¢єм розчину мила для утворення стійкої піни, мл
|
Дистильована
|
|
Водопровідна
|
|
Висновок: ___________________________________________________
_____________________________________________________________
|
Дослід 5. Визначення гідролізу солей за реакцією їх розчинів.
Забарвлення індикатора
| Середовище
| Тип гідролізу
|
АlСl3 + Н2О ↔ … + … Аl3+ + Н2О ↔… + …
|
|
|
|
NаСl + Н2О ↔ … + …
|
|
|
|
ZnСl2 + Н2О ↔ … + … Zn2+ + Н2О ↔… + …
|
|
|
|
Nа2SіО3 + Н2О ↔ … + … SіО32– + Н2О ↔… + …
|
|
|
|
Nа2СО3 + Н2О ↔ … + … СО32– + Н2О ↔… + …
|
|
|
|
Nа(НСО3)2 + Н2О ↔ … + … НСО3– + Н2О ↔… + …
|
|
|
|
СН3СООNа + Н2О ↔ … + … СН3СОО‒ + Н2О ↔… + …
|
|
|
|
СН3СООNН4 + Н2О ↔ … + …
СН3СОО– + NН4+ + Н2О ↔ … + …
|
|
|
|
Висновок: гідролізу не піддаються солі, утворені_____________________________________
________________________________________________________________________________
|
| | | |
Дослід 6. Вивчення впливу на гідроліз розбавляння
і порушення рівноваги гідролізу при зміні реакції розчину.
Забарвлення індикатора
| Середовище
| Тип гідролізу
|
Ві(NО3)3 + Н2О → … + … Ві3+ + Н2О →… + …
|
|
|
|
Ві(ОН)2NО3 + НNО3 →… + …
|
Спостереження:
|
ZnCl2 + Н2О → … + … Zn2+ + Н2О → … + …
|
|
|
|
Zn(ОН)Сl + НСl →… + …
|
Спостереження:
|
МgCl2 + Н2О → … + … Мg2+ + Н2О → … + …
|
|
|
|
Мg(ОН)Сl + НСl →… + …
|
Спостереження:
|
Висновок: розбавляння розчину посилює, послаблює (підкреслити) гідроліз.
|
Дослід 7. Вивчення впливу температури на гідроліз солей.
FеСl3 + СН3СООNа + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× + ×××
Fе3+ + СН3СОО‒ + Н2О (tº) → ××× ¯ + ×××
|
Спостереження:
|
Cr2(SО4)3 + КОН → К3СrО3 + ×××
К3СrО3 + Н2О (tº) → ××× ¯ + ×××
|
Спостереження:
|
Варіант з утворенням комплексної сполуки
|
Cr2(SО4)3 + КОН → К3[Сr(ОН)6] + ×××
К3[Сr(ОН)6] (tº) → ××× ¯ + ×××
|
СН3СООNа + Н2О ↔ … + …
СН3СОО‒ + Н2О ↔… + …
|
| Забарвлення
фенолфталеїну
| Напрямок зміщення рівноваги гідролізу
|
При нагріванні
|
|
|
При охолодженні
|
|
|
Висновок:для реакцій гідролізу ∆Нгідр < 0, ∆Нгідр > 0 (підкреслити);
тому підвищення температури посилює, послаблює (підкреслити) гідроліз.
|
Дослід 8. Вивчення впливу розчинів солей,
утворених сильною кислотою і слабкою основою, на метали.
NН4Сl + Н2О « ××× + ×××
|
Аl + НСl → ××× + ×××
|
Сумарна реакція:
Аl + NН4Сl → ××× + ××× + ×××
|
Спостереження:
|
Nа2СО3 + Н2О « ××× + ×××
|
Аl + NаОН → ××× + ×××
|
Сумарна реакція:
Аl + Nа2СО3 + Н2О → Nа[Аl(ОН)4] + ××× + ×××
|
Спостереження:
|
Висновок: __________________________________________________
_____________________________________________________________
|
Дослід 9. Дослідження повного гідролізу солей.
FеСl3 + Na2CО3 + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× + ×××
Fе3+ + CО32‒ + Н2О → ××× ¯ + ×××
|
Спостереження:
|
NН4Сl + Na2CО3 + Н2О (tº) → ××× + ××× + ×××
|
Спостереження:
|
Сr2(SО4)3 + (NH4)2S + Н2О (tº) → ××× ¯ + ××× + ×××
|
Спостереження:
|
Висновок:повний гідроліз відбувається в розчинах солей, утворених ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
|
Дослід 10. Визначення рН розчинів за допомогою універсального індикатора.
Реактив
| рН
| Номер склянки
| [Н+]
| [ОН–]
|
НСl
|
|
|
|
|
СН3СООН
|
|
|
|
|
NаОН
|
|
|
|
|
NН3×Н2О
|
|
|
|
|
АlСl3
|
|
|
|
|
Nа2СО3
|
|
|
|
|
Висновок:
|
Перевірив (викладач або старший лаборант) _________________________
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.