Здавалка
Главная | Обратная связь

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ



(задачи №№ 226 – 250).

 

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

 

Варианты заданий

 

226. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля?

227. Рассчитать электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие Zn + Sn2+ « Zn2+ + Sn при концентрации ионов цинка 10-4 моль/л, а ионов олова 10-2 моль/л.

228. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы нитратов никеля и кобальта. В каком соотношении должны быть концентрации ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

229. Электродвижущая сила элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

230. Составить схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л), чтобы э.д.с. элемента стала равной нулю, если концентрация ионов цинка равна 0,001 моль/л.

231. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия магния, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л. Изменится ли величина электродвижущей силы, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

232. Электродвижущая сила гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 0,126 В. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Cоставить схему элемента. Какие процессы протекают на электродах?

233. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй - водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента.

234. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в соответствующие растворы солей с концентрациями ионов [Cu2+] = [Cd2+] = 0,1 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента. Как изменится электродвижущая сила, если концентрация обоих ионов возрастет в 10 раз?

235. Составьте схему элемента с концентрацией ионов серебра 10-2 моль/л у одного электрода и 10-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет катодом, а какой – анодом, как называется этот элемент. Рассчитайте электродвижущую силу элемента.

236. Составьте схему элемента с концентрацией ионов серебра 10 –1моль/л у одного электрода и 10-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет катодом, какой анодом. Как называется этот элемент, рассчитайте его э.д.с.

237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

238. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2 Ag+ = Fe2+ + 2 Ag при концентрации ионов железа 10-2 моль/л, а серебра 10-3 моль/л.

239. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn при концентрации ионов цинка 10-3 моль/л, а ионов олова 10-6 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.

240. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10-1 моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10-10 моль/л. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента.

241. Определить концентрацию ионов меди в растворе, в котором установилось равновесие: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu, если при 298 К электродвижущая сила элемента равна 1,16 В и концентрация ионов цинка 10-2 моль/л.

242. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией ионов серебра и свинца 1,0 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента. Изменится ли электродвижущая сила, если концентрация ионов свинца уменьшится в 100 раз?

243. Рассчитайте электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Сd + Cu2+ = Cd2+ + Cu при концентрациях ионов кадмия 10-2 моль/л и меди 10-3 моль/л.

244. Определить напряжение элемента Zn – Cu, в котором концентрация ионов цинка составляет 0,1 моль/л, а меди 0,001 моль/л.

245. Составьте схему элемента с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л у одного электрода и 10-6 моль/л у другого электрода. Укажите анод и катод, рассчитайте э.д.с. этого элемента.

246. Запишите схему гальванического элемента Mg – Cu, вычислите его напряжение и составьте уравнение катодного и анодного процессов.

247. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый, а второй – водородный. Концентрации ионов лития и водорода в растворах соответственно равны 10-1 М и 10-10 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

248. Рассчитайте э.д.с. элемента , в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + Ag+ = Ag + Fe2+. Концентрация ионов железа в растворе составляет 10-1М, а серебра 10-5 М.

249. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарную реакцию, происходящую при работе элемента. Определить электродвижущую силу элемента.

250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Cоставьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных соответственно в 0,01 М и 0,1 М растворы нитрата серебра.

 

 

11. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

(задачи №№ 251 – 275).

 

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

 

Варианты заданий

 

251. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему ? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

252. Совпадает ли способность к коррозии железа и алюминия по значению их стандартных электродных потенциалов и по их поведению в контакте с водой? Объясните.

253.Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом: другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии?

254. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

255. Железное изделие покрыто свинцом. Какое это покрытие - катодное или анодное? Почему? Составьте уравнения катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

256. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

257. Какие виды коррозии металла вызывает горение жидкого топлива, содержащего примеси соединений серы?

258. Какие существуют способы защиты металлов от коррозии? Кратко изложите сущность каждого из них.

259. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако, при прикосновении к цинку медной пластины на последней начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

260. Как протекает коррозия в случае повреждения оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Ответ мотивируйте соответствующими реакциями.

261. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде.

262. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.

263. С одинаковой ли скоростью будет покрываться железный предмет ржавчиной в пресной и морской воде? Ответ поясните. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

264. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки быстро разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

265. Что называют коррозией металлов? Какие различают виды коррозии? Что такое газовая коррозия?

266. Какое железо коррозирует быстрее: находящееся в контакте с оловом или медью? Объясните. Составьте уравнения соответствующих реакций.

267. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

268. Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла? Чем вызывается коррозия стали?

269. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

270. В раствор соляной кислоты опустили две цинковые пластины, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка идет интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

271. Почему некоторые активные металлы, например алюминий, не коррозирует на воздухе? Назовите другие металлы с аналогичными свойствами.

272. Какое покрытие металла называется анодным, а какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить катодным и анодным покрытием для железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в сильнокислой среде.

273. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

274. К какому виду коррозии относится образование на поверхности меди ее оксида при нагревании и ржавчины на железном изделии в воздушной среде? Напишите уравнения реакций.

275. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

 

12. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(задачи №№ 276 – 300).

 

Варианты заданий

 

276. Вычислить рН 10-5 М раствора НСN и 10-5 М раствора НJ.

277. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СuCl2 и СН3СООNа. Указать область рН растворов.

278. Вычислить рН 10-4 М раствора НNО2 и 0,001 М раствора НВr.

279. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К3РО4 и КI. Указать область рН растворов.

280. Вычислить рН 1 М раствора СН3СООН и 10-1 М раствора RbOH.

281. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза нитрата алюминия и фторида калия. Указать область рН растворов.

282. Вычислить рН 0,1 М раствора НСООН и 1 М раствора НJ.

283.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия и бромида цинка. Укажите область рН полученных растворов.

284.Вычислить рН 0,01 М раствора азотистой кислоты и 0,01 М раствора гидроксида калия.

285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO2 и Fe(NO3)3. Указать область рН растворов.

286. Вычислить рН 0,001 М раствора фтористоводородной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

287. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза перхлората натрия и фторида аммония. Указать область рН растворов.

288. Вычислить рН 0,001 М раствора плавиковой кислоты и 0,0001 М раствора азотной кислоты.

289. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида аммония и сульфата аммония. Указать область рН растворов.

290. Вычислить рН 1 М раствора циановодородной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида цезия.

291.Вычислить рН 0,001 М раствора сероводородной и 0,0001 М раствора соляной кислоты.

292. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза FeCl3 и NaCN. Указать область рН растворов.

293. Вычислить рН 0,00001 М раствора угольной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

294. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К2СО3 и СоSO4. Указать область рН растворов.

295. Вычислить рН 0,001 М раствора циановодородной кислоты и 0,0001 М раствора гидроксида натрия.

296. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия и хлорида цинка. Указать область рН растворов.

297. Вычислить рН 0,1 м раствора уксусной кислоты и 0,0001 М раствора иодоводородной кислоты.

298. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СrCl3 и Са(NO3)2. Указать область рН растворов.

299. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата калия и бромида аммония. Указать область рН растворов.

300. Вычислить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,00001 М раствора хлорной кислоты.

 

 

13. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

(задачи №№ 301 – 325).

 

Варианты заданий

 

301. При взаимодействии 10 мл 0,3 М раствора Fe2(SO4)3 и 20 г 5 %-ного раствора NaOH выпал осадок Fe(OН)3. Определить массу осадка.

302. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96 % (плотностью 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5 М раствора серной кислоты?

303. Какой объем воды потребуется для растворения 8 г KNO3, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1 %.

304. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей H2SO4 30 % (плотностью 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте %-ную концентрацию полученного раствора.

305. Сколько г СаСО3 выпадает в осадок при смешении 30 г 10 %-ного раствора СаСl2 и 40 мл 0,6 М раствора Na2СО3?

306. Плотность 40 %-ного раствора КОН равна 1,4 г/мл. Сколько г КОН потребуется для приготовления 500 мл 40 %-ного раствора? Вычислить молярную концентрацию этого раствора.

307. Какой объем 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотностью 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 27 г алюминия?

308. В герметичной емкости объемом 40 м3, заполненной жидкостью на ½, давление паров скипидара С10Н16 при 500С составляет 16 мм рт.ст. Определить концентрацию паров скипидара в % и объем его паров в м3.

309. В резервуаре емкостью 1000 м3, заполненном на 1/3 жидкостью, давление паров гексана С6Н14 при 150С составляет 95 мм рт.ст. Определить концентрацию паров гексана в % и объем паров гексана в м3.

310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % равна 1,1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация?

311. Сколько граммов воды надо добавить к 100 мл раствора с массовой долей HCl 20 % (плотностью 1,1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 4 %?

312. Слили 30 г 2 %-ного раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 50 мл 1 М раствора иодоводородной кислоты HI. Определите массу осадка иодида свинца.

313. Химическая склянка объемом 500 мл заполнена ацетоном СН3СОСН3 на 2/3 объема. Давление паров ацетона при 250С составляет 184 мм рт.ст. Определить объемную концентрацию паров ацетона в % и объем паров в м3. Атмосферное давление 773 мм рт.ст.

314. В бочке объемом 100 м3, заполненной на ¾, давление паров ацетона СН3СОСН3 при температуре 200С составляет 100 мм рт.ст. Найти концентрацию паров ацетона в % и объем его паров в м3.

315. В резервуаре объемом 30 м3, заполненном на 4/5, давление паров гексана С6Н14 при нормальных условиях составляет 90,7 мм рт.ст. Найти концентрацию паров гексана в % и объем его паров в м3.

316. Определить концентрацию насыщенных паров ацетона СН3СОСН3 в емкости 150 м3, заполненной наполовину, при температуре 220С и нормальном давлении. Давление насыщенного пара ацетона при этой температуре 110,3 мм рт.ст. Вычислить объем паров ацетона в м3.

317. Смешали 100 мл 1 М раствора сульфата натрия Na2SO4 и 170 г 3 %-ного раствора хлорида бария BaCl2. Определить массу осадка сульфата бария.

318. Цистерна емкостью 500 м3 заполнена октаном С8Н18 на ¾. Давление паров октана при 400С составляет 30 мм рт.ст. Определить концентрацию парво октана в % и объем его паров в м3.

319. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10 % (плотностью 1,08 г/мл) можно приготовить из 15 г КОН? Вычислите молярность полученного раствора.

320. В 100 мл раствора содержится 1 г хлорида натрия NaCl. Рассчитайте молярность этого раствора. Сколько мл данного раствора необходимо взять для приготовления 500 мл 0,001 М раствора хлорида натрия?

321. После упаривания 10 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН массой 6 кг его масса стала 1420 г. Найти массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

322. Технологический аппарат объемом 5 м3 заполнен метиловым спиртом СН3ОН на 1/5. Давление паров метилового спирта при 500С составляет 360 мм рт.ст. Определить объем паров метанола в м3 и концентрацию его паров в %.

323. Сколько граммов гидроксида никеля Ni(OH)2 образуется при взаимодействии 50 г 0,1 %-ного раствора хлорида никеля NiCl2 и 100 мл 0,01 М раствора гидроксида натрия NaОН?

324. Чему равна молярность 30 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН, плотность которого 1,328 г/мл. К 1 литру этого раствора прибавили 5 литров воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

325. Смешали 300 г 20 %-ного и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

 

 

14. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ

НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

(задачи №№ 326 – 350).

 

Варианты заданий

 

326. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (плотность раствора 0,97 г/мл) кристаллизуется при –10,260С. Найти молекулярную массу спирта.

327. 20 г сероуглерода СS2 растворили в 50 г диэтилового эфира С4Н10О. Определить давление насыщенных паров над смесью этих веществ при 100С. При этой температуре Р0сероуглерода= 190 мм рт.ст., а Р0диэтилового эфира= 260 мм рт. ст.

328. Давление пара воды при 100С составляет 9,21 мм рт. ст. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 9мм рт. ст. при той же температуре?

329. Вычислить температуру кристаллизации 10% - ного раствора глицерина С3Н8О3 в воде.

330. Вычислить давление пара 15% -ного водного раствора сахара С12Н22О11 при 1000С.

331. Найти при 650С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па.

332. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% (по массе) раствор этилового спирта С2Н5ОН?

333. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, замерзающий при температуре –1,450С.

Определить молярную массу растворенного вещества.

334. В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –260С?

335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 1000С?

336.Давление пара раствора содержащего вещество количеством 0,5 моль и воду массой 90 г, равно 5267 Па при 340С. Чему равно давление пара чистой воды при этой температуре?

337. В 70 г бензола С6Н6 растворено 2,09 г некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную массу растворенного вещества. tкрист.бензола= 5,50С.

338. Определить давление насыщенных паров смеси двух жидкостей: бензола С6Н6 и толуола С6Н5СН3 при 300С, если концентрация бензола в жидкой фазе 30%, а толуола 70%. Р0бензола = 120 мм рт. ст., Р0толуола = 36мм рт. ст.

339. При растворении 3,24 г серы S в 40 г бензола С6Н6 температура кипения последнего повысилась на 0,81К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Ебензола = 2,570С.

340. При 2930К давление насыщенного пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 12 мм рт. ст.?

341. Раствор, приготовленный из 3 кг глицерина С3Н5(ОН)3 и 7 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру, при которой раствор будет замерзать.

342. Вычислить давление пара метанол - этанольного раствора, содержащего 100 г СН3ОН и 100 г С2Н5ОН. При 500С давление паров над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм рт.ст. соответственно.

343. Найти молекулярный вес вещества, если 2 г его растворены в 200 г воды, и раствор замерзает при –0,5470С.

344. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу вещества.

345. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: ацетона С3Н6О и бутилового спирта С4Н9ОН при температуре 120С, давлении 760 мм рт.ст., если концентрация спирта в жидкой фазе составляет 45%, а концентрация ацетона составляет 55%. При этой температуре Р0ацетона= 133 кПа, Р0бутилового спирта= 6,3 кПа.

346. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: амилового спирта С5Н11ОН и пропилового спирта С3Н7ОН при температуре 340С, давлении 1,0 атм, если концентрация амилового спирта в жидкой фазе составляет 60%, а концентрация пропилового спирта составляет 40%. При этой температуре Р0пропилового спирта= 5,4 кПа, Р0амилового спирта= 4,7 кПа.

347. Сколько граммов мочевины СО(NН2)2 следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650С?

348. Раствор, приготовленный из 3 кг этиленгликоля С2Н4(ОН)2 и 9 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру, при которой раствор будет замерзать.

349. На сколько градусов понизится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 10 г глюкозы С6Н12О6?

350. При 00С давление пара диэтилового эфира 2Н5)2О составляет 184,9 мм рт. ст. Найти для этой же температуры давление пара 5 %-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1.

 

Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.