 |
|
Знаходження в природі
Семь металов создал свет
По числу семи планет
Дал нам Космос на добро
Медь , железо, серебро,
Злато, олово, свинец.
Сын мой! Сера их отец!
И спеши, мой сын, узнать,
Всем им ртуть родная мать!
З давніх та середніх віків були відомі тільки сім металів. Це число відповідало числу відомих тоді планет Сонце (золото), Юпітер (олово), Луна (срібло), Марс (залізо), Меркурій (ртуть), Сатурн (Свинець), Венера (мідь). Алхіміки рахували,що під впливом променів планет у недрах Землі народжуються ці метали. Ви бачите їх небагато. Металічні елементи трапляються в природі переважно у вигляді сполук з іншими елементами.
Розглянемо ряд активності металів : метали розташовані в ряді активності металів до водню, на Землі у вільному стані не трапляються. Серед природних сполук металічних елементів переважають: оксиди, сульфіди, хлориди, карбонати, сульфати, ортофосфати.
Метали є в складі різних органів людини:Са – в кістках, Сu – в печінці, Mn – в серці, Zn – в зубах, Fe – в крові, As – в нирках, Au – в крові.
1. Метали, що входять до складу харчових продуктів і засвоюються нашим організмом, містяться там у вигляді йонів, а не металічних елементів, тому не мають характерних металічних властивостей.
2. Потреба в кальції зростає з віком. Знежирене коров'яче молоко багате кальцієм, необхідним для кісток і профілактики остеопорозу. Пийте щодня два стакани знежиреного молока або включите в свій раціон знежирені йогурти і багаті кальцієм фрукти.
3. Всього один жовтий плід містить 467 міліграм калія, який потрібний, щоб м'язи залишалися сильними і здоровими. Він знижує артеріальний тиск. Банани – прекрасна профілактика серцево-судинних захворювань, вони нейтралізують кислоту, так що корисні для лікування печії. Спробуйте, як смачно, якщо додати шматочки банана у вівсянку, йогурт, молоко або фруктовий сік. Джерелами калія є також чечевиця, сардини і курага.
З погляду дієтології крупи можна назвати універсальними продуктами і використовувати при будь-якому захворюванні. Одна і та ж крупа годиться для приготування різних блюд при самих різних недугах. Каші багаті на мікроелементи, такі як цинк, мідь, залізо та ін.
Завдання для самоконтролю
1. Чим можна пояснити наявність загальних фізичних властивостей у великого числа різноманітних простих речовин, які називають металами? Зв’яжіть свою відповідь з будовою атома.
2. Як у металах з’являються вільні електрони і які сили утримують атоми металу в простій речовині?
3. Чим зумовлені істотні відмінності між властивостями металів і неметалів?
- Чому в металах значно більше загальних фізичних властивостей ніж у неметалів, у яких фізичні властивості значною мірою відрізняються?
- Які прості речовини-метали застосовуються найбільше?
- На яких фізичних властивостях грунтується це застосування?
- Припустіть, які хімічні властивості повинні мати метали
- Чому нитки розжарювання в лампочках не можна виготовляти з міді, а проводи, що проводять до них струм, - із вольфраму?
- Чому в радіотехніці для виготовлення точних приладів використовують срібло й мідь?
- З якого металу найбільш вигідно виготовляти опалювальні системи?
4. Чи зустрічаються метали в природі у «чистому» вигляді? Назвіть ці метали.
5. До залізного порошку масою 7г, що містить 20% неметалічних домішок, додали хлоридної кислоти. Який об’єм утвореного газу? Відповідь:2,24л.
6. Який об’єм вуглекислого газу утвориться під час горіння 1,71кг вугілля, що містить 30% негорючих домішок? Відповідь: 2,24м3 СО2
7. У результаті реакції 9г цинку, що містить домішки, з достатньою кількістю сульфатної кислоти виділилося 0,25 г водню. Обчисліть масову частку домішок у металі. Відповідь: 9,7% домішок.
8. Напишіть рівняння можливих реакцій:
1) К + O2 → 2) Са + S → 3) Fe + Cl2 → 4) Al + N2 → 5) Fe + HCl
6) К + H2O → 7) Al + NaOH→ 8) Fe + CuSO4
9. Здійсніть перетворення:
Варіант 1. Na Na2О NaОН Na2SO4 ВаSO4
Варіант 2. Са СаО Са(ОН)2 СаCl2 АgCl
Варіант 3. Fe FeCl2 Fe(ОН)2 FeО Fe
Варіант 4. Al Al2O3 Al(ОН)3 Na3[Al(ОН)6]
 |
Al2(SO4)3
Література
1 В.П. Басов., Родіонов В.М. Хімія.
2 Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.
3 Петров М.М., Михилев М.А., Кукушкина Ю.Н. Неорганическая химия, Л.: Химия, 1989.