Главная | Обратная связь

Хімічні властивості брому та йоду

 

Обидві речовини реагують із воднем, фтором та лугами:

Йод окислюють різні сильні окисники:

 

 

Добування брому та йоду

 

Для промислового використання бром і йод добувають при окисненні бромідів та йодидів, відповідно. Для окиснення найчастіше використовують молекулярний хлор, концентровану сульфатну кислоту або манган діоксид:

 

Сполуки галогенів з Гідрогеном. Добування, фізичні та хімічні властивості сполук. Хлоридна кислота.

Фізичні властивості гідрогенгалогенідів

Розглянемо фізичні властивості гідрогенгалогенідів, використовуючи табл.4. По мірі зростання розміру атомів галогенів міжатомна відстань Н-Х збільшується, енергія зв’язку Н-Х зменшується. Змешення енергії зв’язку Н-Х приводить до підвищення значень ентальпій утворення в ряду HF-HI, наприклад, HI в стандартних умовах утворюється из простих речовини вже з поглинанням тепла (табл.4).

Таблица 4. Властивості гідрогенгалогенідів

	Межатомна відстань rе ( )	Езв’язку кДж/моль	fHo298 кДж/моль	Дипольний момент, D	рКа	Тпл,оС	Ткип,оС
HF	0.92		-271	1.91	3.2	-83.4	+19.7
HCl	1.28		-92	1.03	-7.0	-114.3	-85.1
HBr	1.41		-36	0.79	-9.5	-86.9	-66.8
HI	1.60		+27	0.42	-10	-50.9	-35.4

 

Молекули HХ полярні. Дипольні моменти зменшуються в ряду HF-HI.

В стандартних умовах гідрогенгалогеніди - гази. З ростом масси і размірів молекул посилюється міжмолекулярна взаємодія і, як наслідок, підвищуються температури плавлення (Т_пл) і кипіння (Т_кип). Однак для HF величини Т_пл і Т_кип, утворені екстраполяцією в ряду однотипних сполук HF-HCl-HBr-HI, будуть істотно нижче, ніж експериментальні (табл.4). Аномально високі температури плавлення і кипіння пояснюються посиленням міжмолекулярної взаємодії за рахунок уоврення водневих зв’язків між молекулами HF:

Твердий HF складаєтьяс із зигзагоподібних полимерних ланцюгів. В рідкому і газоподібному HF майже до 60^оС присутні полімери від (HF)₂ до (HF)₆. Для HCl, HBr, HI утворення водневих зв’язків не характерно серез меншу електронегативність атому галогена.