Главная | Обратная связь

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ

Спирты – активные в химическом отношении вещества. Важнейшие химические свойства спиртов обусловлены присутствием в составе их молекул гидроксильной группы, и могут протекать как с разрывом связи С‑О, так и с разрывом связи О‑Н.

Важно помнить, что спирты не являются электролитами. Ни сами они, ни их водные растворы не проводят электрический ток. Спирты не изменяют окраски индикаторов, не вступают в реакции ни с водными растворами щелочей, ни с разбавленными кислотами. Тем не менее, поскольку атом водорода группы –ОН способен в определенных условиях замещаться на металл, говорят о кислотных свойствах спиртов. Однако кислотные свойства спиртов очень слабые, слабее, чем у воды.

Наконец, как и большинство органических веществ, спирты могут вступать в реакции горения и окисления. Рассмотрим подробно примеры реакций с участием предельных одноатомных спиртов.

1. Взаимодействие с активными металлами.

При действии на спирты щелочных металлов в безводной среде атом водорода гидроксильной группы замещается на металл, и выделяется газообразный водород:

Образующиеся соединения называются алкоголятами (производные метилового спирта – метилатами, производные этилового спирта – этилатами). Алкоголяты – твердые бесцветные вещества. При действии воды они разлагаются с образованием исходного спирта и щелочи:

Эта реакция доказывает, что спирты являются более слабыми кислотами, чем вода.

2. Замещение ОН-группы на атом галогена

При действии галогеноводородов на спирты происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. Реакция протекает с разрывом связи С‑О:

Выход этой реакции, как правило, не достигает 100 % из-за ее обратимости. Для более полного превращения спиртов в галогеналканы можно использовать специальные галогенирующие агенты – галогениды фосфора (PCl₃, PCl₅) или хлористый тионил (SOCl₂), например:

Эти реакции практически необратимы и протекают с более высокими выходами, чем взаимодействие спиртов с галогеноводородами.