 |
|
Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов.
Приборы и реактивы: рНметр, стаканы, исследуемые растворы: NaOH, HCl, раствор аспирина, дистиллированная вода, фильтровальная бумага.
Выполнение работы:
1. Ознакомиться с описанием и правилами пользования рН-метром (по паспорту прибора).
2. Включить в сеть прибор рН-метр
3. Налить в стаканчик 25,00 см3 исследуемого раствора
4. Погрузить в стаканчик с исследуемым раствором индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения (хлорсеребряный), предварительно промытые дистиллированной водой и осушенные фильтровальной бумагой.
5. Стеклянный электрод должен находиться на высоте не менее 1,5-2 см от дна стакана.
6. Снять показания рН-метра и записать показания в таблицу.
| Исследуемые растворы | рН практ. | рН теор. | рОН |
| Н2О (дист) | |||
| Н2О (водопроводная) | |||
| NaOH | |||
| HCl | |||
| Аспирин |
7. Закончив измерение рН, выключить прибор рН-метр и отключить прибор от электросети. Электроды промыть дистиллированной водой и поместить в стакан с дистиллированной водой.
8. Оформить отчет по работе. Сделать вывод.
9. Рабочее место сдать дежурному.
Указания к лабораторной работе №7:
Тема:Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография.
Опыт 1. Обнаружение желчных кислот в моче.
1. Налить в две пробирки по 5 мл мочи (1- патологическая моча; 2- нормальная моча) и осторожно насыпать в них «серный цвет».
2. Наблюдать в течение нескольких минут, что произойдет с «серным цветом»; останется ли он на поверхности жидкости или упадет на дно пробирки.
3. Из наблюдаемого сделать вывод о присутствии желчных кислот в моче. Объяснить наблюдаемое явление.
Опыт 2. Адсорбционные свойства угля (демонстрационный)
Налить в две пробирки по 5 мл 0,5% раствора красителя метиленового голубого. Внести в одну из пробирок навеску активированного угля (0,3 г). Пробирку закрыть пробкой и несколько раз энергично встряхнуть. Затем содержимое пробирки отфильтровать через фильтр. Сравнить цвет фильтрата и исходного раствора. Объяснить, почему фильтрат стал бесцветным.
Опыт 3. Адсорбционная хроматография на колонках.
Взять хроматографическую колонку (стеклянная трубка), заполненную на 2/3 адсорбентом. В колонку внести 1 мл смеси, содержащей ионы соли железа (III) и соли меди (II). Происходит свободная фильтрация раствора. Наблюдайте образование окрашенных зон в колонке. Укажите, какой из ионов обладает большей адсорбционной способностью. Хроматограмму зарисовать.
Сделайте вывод из наблюдений.
Опыт 4.Разделение катионов методом бумажной хроматографии.
Налить в один стакан исследуемый раствор, содержащий смесь ионов Fе3+ и Сu2+, в другой - дистиллированной воды высотой 1 см, в широкую пробирку или стакан налить раствор К4[Fe(CN)6]. Нанести на полоску хроматографической бумаги длинной 12-15 см и шириной 1 см три метки: первую метку на расстоянии 1 см от края полоски, вторую - на 1 см от первой, и третью - на 5 см от второй.
Опустить полоску фильтровальной бумаги до первой метки в стакан с исследуемым раствором и держать в вертикальном положении, не касаясь стенок сосуда до тех пор, пока жидкость не поднимется до второй метки. Затем полоску перенести в стакан с водой, погрузить её в воду до первой метки и держать так до тех пор, пока жидкость не поднимется до третьей метки или еще выше.
После этого полоску фильтровальной бумаги вынуть из воды и погрузить в стакан с раствором К4[Fe(CN)6]. Наблюдать появление цветных зон на бумаге и сделать вывод о причине расположения ионов Fе3+ и Сu2+ на хроматограмме. Записать уравнения реакций между определяемыми ионами и раствором К4[Fe(CN)6].
Сделать вывод об адсорбционной способности ионов Сu2+ и Fе3+. Хроматограмму зарисовать.