КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ГБОУ ВПО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

«УТВЕРЖДАЮ»

Зав.кафедрой общей и биологической химии

Эльбекьян К.С.__________

«__» _____________ 2015г.

ПЕРЕЧЕНЬ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ ДЛЯ ОСВОЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ

по дисциплине «Химия»

для студентов специальности 31.05.03 Стоматология

1.Дайте определение коагуляции и порогу коагуляции. От каких факторов зависит коагулирующая способность ионов электролитов?

2.Какие молекулярно-кинетические свойства характерны для дисперсных систем? Сравните интенсивность этих свойств в коллоидных и истинных растворах.

3. Что такое электрофорез? Его использование в медицине.

4. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Желатинирование. Синерезис.

5. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Высаливание. Коацервация.

6. Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите, какой из электролитов: хлорид калия, нитрат бария или сульфат алюминия – будет обладать наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю.

7. Комплексная соль [Ag(NH₃)₂]Cl является соединением катионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.

8. Комплексная соль K₄[Fe(CN)₆] является соединением анионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.

9. Напишите структурную формулу ЭДТА. Определите дентатность соединения как лиганда. Укажите области его использования в медицине и в санитарной практике.

10. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов.

11.Определите энтальпию химической реакции:

С₂H₅OH_(ж) + O_2(г)®CH₃COOH_(ж) + H₂O_(ж)

по известным энтальпиям образования веществ:

DH^o(CH₃COOH) = - 485 кДж/моль;

DH^o(H₂O) = - 286 кДж/моль

DH^o(С₂H₅OH) = - 278 кДж/моль.

12. Объясните лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных средств.

13. Какие свойства растворов относят к коллигативным? Дайте понятие процессу диффузии. Опишите виды диффузии в организме и укажите биологическое значение процесса диффузии.

14. Над раствором какого вещества: глюкозы, NaCl или Na₃PO₄давление пара растворителя будет меньше, если температура и мольные доли веществ равны? Дайте обоснованный ответ, используя понятие изотонического коэффициента.

15. Кислотно-основное титрование и реакции, лежащие в основе метода. Титранты алкалиметрии (с приготовленным и установленным титром). Формулы для расчета молярной концентрации эквивалента и титра:Cƒ(HCl) иT(HCl).

16. Определите изотонические коэффициенты для растворов: NaCl, Na₂SO₄ и Al₂(SO₄)₃.

Составьте ряд по увеличению π осм. этих растворов, если Cƒ экв. их равны 1 моль/л, а степень диссоциации составляет 0,5.

17. Поясните, в чем суть процесса желатинирования (застудневания) и определите, какой из электролитов (NH₄)₂SO₄ или NaCl, усилит процесс желатинирования и по какой причине?

18. Набухание и растворение ВМС. На примере лабораторной работы поясните термодинамику процесса набухания.

19. Что такое онкотическое давление? Как оно связанно с возникновением отёков?

20. Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром). Виды титриметрического анализа.

21. Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой титрования.

22. Перечислите коллигативные свойства растворов. Сопоставьте процессы диффузии и осмоса. Поясните явление эндоосмоса и его последствие – лизис (гемолиз).

23. Какие свойства растворов называются коллигативными? Поясните явление экзоосмоса и его последствия – плазмолиза. Использование этого явления в медицине.

24. Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара растворителя будет наибольшим:

а) NaCl; б) фруктоза (C₆H₁₂O₆); в) Al₂(SO₄)₃.

Ответ поясните.

25. На титрование 5 мл ацетатного буфера затрачено 3 мл раствора NaOH(Cf) =0,1 моль/л. Рассчитайте буферную емкость системы, если рН_о = 3, а после титрования рН = 7,5.

26. Комплексонометрия (трилонометрия): принцип метода, титрант, индикатор, реакции лежащие в основе метода. Применение метода трилонометрии в санитарной практике и медико-биологических исследованиях.

27. Окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия): титрант, индикатор и реакции, лежащие в основе метода. Применение перманганатометрии в медико-биологических исследованиях.

28. Потенциометрическое титрование: титрант метода, графическое определение точки эквивалентности. Преимущества данного вида титрованияперед перманганатометрией. Применение потенциометрии в медико-биологических исследованиях.

29. Осадительное титрование (аргентометрия). Принцип выбора индикатора. Реакции, лежащие в основе данного метода.

30. Какую среду (рН) необходимо создать для окраски белков гистологических препаратов основным красителем (R-ОН)? Напишите схемы реакций. Для ответа используйте данные лабораторной работы.

31. Напишите строение мицеллы AgI при избытке AgNO₃. Охарактеризуйте составляющие компоненты и поясните, какие факторы лежат в основе устойчивости коллоидных растворов.

32. Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются осадки? Бериллиевый и стронциевый рахиты.

33. Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты (приведите примеры). На примере лабораторной работы, объясните адсорбцию фуксина из водного и спиртового растворов.

34. Как изменяется поверхностное натяжение мочи при появлении желчных кислот? Ответ поясните на примере лабораторной работы.

35. Рассчитайте жесткость воды (ммоль/л), если на титрование исследуемой пробы воды объемом 5 мл пошло 1,5 мл раствора Трилона Б (молярная концентрация Cf=0,05 моль/л). Укажите вид жесткости воды.

36. Рассчитайте рН растворов, если:

а) [Н⁺] = 10^-3 ; б) [Н⁺] = 10^-9.

Укажите характер среды.

37. Дайте определение поверхностно-активным веществам (ПАВ). Используя графическую зависимость, покажите, как влияет концентрация ПАВ в растворе на величину поверхностного натяжения.

38. Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз.Назовите рН крови в норме и изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе.

39. Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы крови?

40. Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:

а) гипертонический раствор; б) гипотонический раствор;

в) изотонический раствор? Дайте пояснение.

41. Приведите правило валентности-значности (Шульце-Гарди). На основе выполненной лабораторной работы определите, какой анион обладает максимальным коагулирующим действием, если коагуляция золя гидроксида железа Fe(OH)₃была вызвана следующими электролитами: KCl, K₂SO₄, K₃[Fe(CN)₆].