РОЗДІЛ 2. КАТІОНИ ДРУГОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ
До другої аналітичної групи належать катіони лужноземельних металів – Ba2+, Mg2+ та Ca2+. Груповий реагент цієї групи – карбонат амонію в нейтральному або слабколужному середовищі. На відміну від катіонів першої групи, катіони другої групи утворюють важкорозчинні у воді карбонати. Сульфіди катіонів другої групи добре розчинні у воді. Цим друга група відрізняється від катіонів третьої – п’ятої аналітичних груп, які утворюють малорозчинні у воді сульфіди. Добре розчиняються у воді також нітрати, хлориди та ацетати катіонів другої групи. Малорозчинними є сполуки з сульфатом, фосфатом, хроматом, оксалатом, фторидом та силікатом. 2.1. Дія групового реагенту ((NH4)2CO3). Катіони Ba2+, Sr2+ та Ca2+ утворюють з карбонатом амонію білі аморфні осади, які при нагріванні перетворюються на кристалічні, наприклад: Ba2+ + (NH4)2CO3 = BaCO3 + 2 NH4+. Осади карбонатів легко розчиняються в соляній, азотній та оцтовій кислотах, наприклад: BaCO3 + 2 CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + CO2 + H2O. Варто мати на увазі, що карбонат амонію у воді розкладається з утворенням гідрокарбонату NH4HCO3 та карбамінату амонію NH2COОNH4 (амонійна сіль карбамінової кислоти NH2COOH). Оскільки для осадження катіонів другої групи потрібен саме іон CO32−, процес осадження потрібно проводити в таких умовах, коли вказані домішки перетворюються на (NH4)2CO3. Такі умови створюються, якщо реакцію проводити при нагріванні до 60оС. Тоді карбаміновокислий амоній перетворюється в карбонат за реакцією: NH2COONH4 + H2O = (NH4)2CO3. Крім того нагрівання сприяє перетворенню осаду карбонатів з аморфного на кристалічний. Для повноти осадження карбонатів катіонів другої групи та відокремлення їх від магнію необхідна також наявність в розчині NH4OH та NH4Cl. Розчин аміаку потрібен для перетворення гідрокарбонату в карбонат: NH4HCO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O. Хлорид амонію додають для збільшення концентрації іонів амонію, що перешкоджає осадженню іонів Mg2+. Крім того, завдяки буферній суміші NH4OH + NH4Cl, в розчині підтримується рН 8-9, а це оптимальні умови для повного осадження катіонів другої групи. 2.2. Дія сірчаної кислоти та сульфату амонію. Катіони другої групи утворюють з сульфат-іонами білі дрібнокристалічні осади BaSO4, SrSO4 та CaSO4. З них найменш розчинним є BaSO4. Він лише частково розчиняється в концентрованій сірчаній кислоті, утворюючи гідросульфат. Сульфати стронцію та кальцію помітно розчинні (особливо CaSO4) не тільки в концентрованій сірчаній кислоті, а в концентрованих HCl та HNO3 з утворенням гідросульфатів металів. Сульфати барію, стронцію та кальцію можна перевести в розчин, нагріваючи їх з насиченим розчином карбонату амонію та розчиняючи утворені при цьому карбонати металів в оцтовій кислоті або сплавляючи сульфати з сумішшю карбонатів калію та натрію. На відміну від сульфатів барію та стронцію, сульфат кальцію розчиняється в надлишку сульфату амонію з утворенням розчинної комплексної сполуки: CaSO4 + (NH4)2SO4 = (NH4)2[Ca(SO4)2]. Цю реакцію використовують в аналізі для відділення Ca2+ від Ba2+ та Sr2+. 2.3. Дія лугу та гідроксиду амонію. Розчини лугу та аміаку не осаджують катіони другої групи, тому що їх гідроксиди є досить сильними основами, причому основні властивості зростають від кальцію до барію. 2.4. Дія гіпсової води (насиченого розчину CaSO4∙2H2O). При взаємодії солей барію з гіпсовою водою осад BaSO4 утворюється вже при кімнатній температурі; SrSO4 осаджується лише при нагріванні та (або) з часом. Таку відмінність можна пояснити тим, що через обмежену розчинність сульфату кальцію концентрація сульфат-іонів в розчині незначна, проте достатня для осадження BaSO4 (ДР = 9∙10-11), і тому цей осад випадає одразу. Осад SrSO4 більш розчинний (ДР = 2,8∙10-7), і тому він утворюється не одразу, а при нагріванні та з часом. Реакція з гіпсовою водою рекомендується для виявлення Sr2+ після відділення Ba2+ у вигляді хромату. 2.5. Дія хромату калію (K2CrO4). Іони Ba2+ та Sr2+ утворюють з хромат-іонами осади жовтого кольору (ДР = 1,6∙10-10 та ДР = 3,6∙10-5 відповідно). Обидва осади добре розчинні в HCl та HNO3. Проте BaCrO4 не розчиняється в оцтовій кислоті, а SrCrO4 – розчиняється. Сполука Ca2+ з CrO42− досить добре розчинна у воді (ДР = 7,1∙10-4), тому осад може утворитися лише в розчинах з високою концентрацією Ca2+. Іони Mg2+ з CrO42− осаду не утворюють. Виявленню Ba2+ та Sr2+ заважають катіони, які утворюють забарвлені осади з CrO42− - Fe2+, Ag+, Hg22+, Pb2+, Bi3+ та ін. 2.6. Дія дихромату калію (K2Cr2O7). Урозчині K2Cr2O7, крім іонів Cr2O72−, містяться також іони CrO42−, які утворюються внаслідок гідролізу: Cr2O72− + H2O = 2 CrO42− + 2 H+. Хромат барію менш розчинний, ніж дихромат, тому додавання розчину K2Cr2O7 до розчину солі барію призводить до утворення осаду BaCrO4, а не дихромату барію: 2 BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2 BaCrO4 + 2 HCl + 2 KCl. Осад BaCrO4 добре розчиняється в сильних кислотах (HCl, HNO3), тому в цій реакції барій переходить в осад не повністю. Для повного осадження барію до суміші слід додати розчин NaAc, який буде взаємодіяти з кислотою, що утворюється в процесі реакції, і тим самим сприяти повному осадженню барію: CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH. В оцтовій кислоті осад BaCrO4 не розчиняється. Сумарне рівняння реакції можна записати так: 2 BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O + 2 NaAc = 2 BaCl2 + 2 KCl + 2 NaCl + 2 HАc. Хромати стронцію та кальцію розчинні в НАс, тому в таких умовах осадів не утворюють. Отже дихромат калію є характерним реагентом для барію, і його можна використати для виявлення барію за наявності в розчині Sr2+ та Ca2+. Цей реагент застосовується також для відділення Ba2+ від катіонів першої та другої груп. 2.7. Дія гідрофосфату натрію (Na2HPO4). Всі катіони другої аналітичної групи взаємодіють з гідрофосфатом натрію з утворенням білих аморфних осадів кислих солей, наприклад: BaCl2 + Na2HPO4 = BaHPO4 + 2 NaCl. Осади гідрофосфатів добре розчинні в HCl, HNO3 та HAc. У лужному або аміачному середовищі, де концентрація PO43− в результаті реакції HPO42− + OH− = PO43− + H2O зростає, в осад випадають середні солі, наприклад, Ba3(PO4)2. Такого ж складу осади утворюють Sr2+ та Ca2+. Всі осади білі, аморфні. Середні фосфати катіонів другої групи добре розчинні в сильних кислотах та оцтовій кислоті. 2.8. Дія оксалату амонію ((NH4)2C2O4). Всі катіони другої аналітичної групи утворюють з оксалат–іонами білі дрібнокристалічні осади, наприклад: CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2 NH4Cl. Частково розчиняються в оцтовій кислоті при кип’ятінні оксалати барію та стронцію, проте CaC2O4 не розчиняється. Це одна з важливих реакцій для кальцію, але виявленню його заважають Ba2+ та Sr2+. Ці іони перед виявленням кальцію треба відділити. Mg2+ з оксалат-іоном утворює осад лише в дуже концентрованих розчинах. Осад MgC2O4 розчиняється в солях амонію. 2.9. Дія гексаціаноферату (ІІ) калію (K4[Fe(CN)6]). Іони Ca2+ утворюють з гексаціанофератом (ІІ) калію білий осад: CaCl2 + K4[Fe(CN)6] = K2Ca[Fe(CN)6] + 2 KCl. За наявності в розчині амонійних солей утворюється менш розчинний осад змінного складу, що містить іони K+, NH4+, Ca2+ та [Fe(CN)6]4−. Це одна з найхарактерніших реакцій для Ca2+. Виявленню кальцію заважає Ba2+, який утворює аналогічний осад. Тому перш ніж виявляти кальцій, необхідно відділити барій, застосовуючи дихромат калію, як наведено вище. Стронцій не заважає виявленню кальцію з застосуванням гексаціаноферату (ІІ) калію. 1.2. Дія розчину аміаку. З катіонів першої аналітичної групи лише Mg2+ взаємодіє з аміаком, утворюючи малорозчинний Mg(OH)2 білого кольору. Проте осадження магнію не є повним, оскільки NH4OH – слабка основа, і тому концентрація ОН− в розчині недостатня. Якщо ж розчин містить надлишок солей амонію, осад Mg(OH)2 взагалі не утворюється, тому що рівновага Mg2+ + 2 NH4OH ↔ Mg(OH)2 + 2 NH4+. порушується вліво. Крім того, суміш NH4OH + NH4Cl має буферні властивості і створює в розчині таку концентрацію іонів водню, за якої осад Mg(OH)2 не утворюється (рН біля 9).
2.10. Дія родизонату натрію. Іони Ba2+ та Sr2+ утворюють з родизонатом натрію осади бурувато-червоного та світло-буруватого кольору відповідно, наприклад:
Відміна між ними полягає в тому, що родизонат барію в розчині HCl (2 моль/л) переходить в гідрородизонат яскраво-червоного кольору, в той час, як родизонат стронцію – розчиняється. Цю реакцію використовують для виявлення іонів барію (або стронцію за відсутності барію) в присутності кальцію та катіонів першої групи. 2.11. Забарвлення полум’я. Леткі солі барію, стронцію та кальцію (хлориди, нітрати) забарвлюють безбарвне полум’я пальника в різні кольори: Ba2+ – в жовто-зелений, Sr2+ – в карміново-червоний, Ca2+ – в цегляно-червоний. Відповідні досліди проводять, використовуючи платинову дротинку, як це описано в дослідах по виявленню калію та натрію (1.8.). ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|