ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. При образовании 1,70г аммиака выделилось 4620Дж тепла. Определите стандартную теплоту образования аммиака. 2. Рассчитайте энтальпию реакции ( при стандартных условиях:): SO2(г)+ 2H2S(г)= 3S(кр).+ 2Н2О(ж),.если стандартные энтальпии образования SO2(г),H2S(г) и.H2О(ж) равны соответственно( в кДж/моль):-296,9;-21,0;-285,8. 4 Напишите выражения констант химического равновесия Кс следующих обратимых реакций (V = const. Т = const): а)N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) в) 3Fe2O3(тв) + H2(г) = 2Fe3O4(тв) + H2Oг) б)C(тв)+ CO2(г) =2CO(г) г)2NO2(г) =2NO(г) +O2(г) Как повлияет повышение давления на состояние равновесия в этих системах? 5. В каком направлении смещено равновесие в реакции Н2(г)+ J2(г)= 2HJ(г), если при некоторой температуре константа равновесия Кр>1? 6 . С ростом температуры равновесие в реакции N2(г) + O2(г)= 2NO(г) сдвигаетсяв сторону прямой реакции. Сделайте вывод о знаке энтальпии реакции. 7. При некоторой температуре константа равновесия реакции А=В равна 4. Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию вещества А увеличить в 10 раз? 8. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия. 9. Приведите примеры параметров, которые : а)смещают положение равновесия,изменяя величину константы равновесия; б) смещают положение равновесия, не изменяя величины константы равновесия. 10. Как повлияет понижение температуры на величину константы равновесия реакции N2(г)+ ЗН2(г)=2 NH3(г),если стандартная энтальпия реакции -92,4кДж. 11. Исходные концентрации СО и Н2О соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе СО(г)+ Н20(г)= СО2(г)+ Н2(г),если равновесная концентрация СО оказалась равной 0,05моль/л. 12. Равновесие реакции 4HCl(г) + 02(г)= 2H2O(г)+ 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ(в моль/л): /Н2О/ = /Cl2 / = 0.4; /HCl/ = /О2/ = 0.2. Вычислите константу равновесия Кс и исходную концентрацию кислорода в реакционной смеси. РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пример 1. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 1л 0,001 моль HCl Решение: Уравнение протолиза: HCl + H2O = H3O+ + Cl- [H3O+] = 0,001моль/л; рН = -lg[H3O+] = -lg10-3 = 3. Пример 2. Рассчитайте рН 0,001М NaOH. Решение: pOH = -lg 10-3 = 3. pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11. Коэффициенты активности ионов
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1. Рассчитайте [Н3О +], [ОН -] и рН: а) 0,01 М. раствора НС1,б) раствора Н2SО4 с концентрацией С[0,5Н2SO4 ]= 0,01 моль/л; в) 0,2 М раствора КОН; г) раствора Ва(ОН)2. с концентрацией С[0,5 Ва(ОН)2]= 1 • 10-3моль/л. 2. Рассчитайте молярную концентрацию: а) раствора HBr, если рН раствора равно 1,65. б) раствора NaOH, если рН раствора равно11,26. . 3. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 2,5л одновременно 0,0032 моль HNO3 и 0,0083 моль H2SO4. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|