Перелік екзаменаційних питань

ПАКЕТ

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИХ БІЛЕТІВ

дисципліни «Аналітична хімія»

Галузь знань: 0401 Природничі науки

Спеціальність: 5.04010602 «Прикладна екологія»

Миргород

Пакет екзаменаційних білетів дисципліни «Аналітична хімія»складено на основі Галузевого стандарту підготовки молодшого спеціаліста і навчального плану спеціальності: 5.04010602 «Прикладна екологія»

Укладач: ____________В.В. Лупашко, викладач, спеціаліст вищої категорії

Пакет екзаменаційних білетів розглянуто і схвалено на засіданні циклової комісії екологічних дисциплін

Протокол № ______ від «___»______________20___ року

Голова циклової комісії _________ Л.В.Лестус

ЗАТВЕРДЖУЮ

Заступник директора

з навчальної роботи

_____________О.О. Тараненко

«____» ___________20 ___ року

Перелік екзаменаційних питань

дисципліни « Аналітична хімія»

Галузь знань 0401 «Природничі науки»

Спеціальність 5.04010602 « Прикладна екологія»

1. Характеристика аналітичної хімії, як науки. Її особливості і задачі.

2. Методи хімічного аналізу і їх класифікація.

3. Поняття: «розчини», «розчинення», «розчинність», «гомогенна і гетерогенна системи».

4. Поняття «концентрація розчину». Охарактеризувати види концентрацій розчину.

5. Швидкість хімічної реакції. Її залежність від умов навколишнього середовища.

6. Закон дії мас. Математичний вираз закону.

7. Поняття «оборотна» і «необоротна» реакції.

8. Сутність хімічної рівноваги і її залежності від зміни концентрації речовин, температури, тиску (для газів).

9. Поняття «константа хімічної рівноваги». Її залежність від температури.

10. Сутність теорії електролітичної дисоціації. Дисоціація кислот, основ і солей.

11. Характеристика константи дисоціації. Записати вираз константи дисоціації (К) для процесу: СН СООН Н + СН СОО .

12. Макро-, мікро-, напівмікрометоди якісного аналізу.

13. Методи визначення рН середовища. Регулювання рН

14. Поняття «добуток розчинності (ДР)» речовини. Його вплив на результати аналізу.

15. Ненасичений», «насичений» і «пересичений» розчин.

16. Гідроліз солей. Типи та ступінь гідролізу.

17. Сутність реакцій окиснення - відновлення і їх роль у хімічному аналізі.

18. Підбір стехіометричних коефіцієнтів в ОВР методом електронного балансу. Навести приклад.

19. Комплексні сполуки. Будова і особливості комплексних сполук.

20. Систематичний хід якісного аналізу суміші катіонів. Приклади якісних реакцій.

21. Систематичний хід якісного аналізу суміші аніонів. Приклади якісних реакцій.

22. Гравіметричний метод аналізу. Його суть і особливості.

23. Кислотно - основний метод аналізу. Його суть і особливості.

24. Методи окиснення - відновлення. Їх суть і особливості.

25. Метод осадження. Його суть і особливості.

26. Комплексонометричний метод аналізу. Його суть і особливості.

27. Йонообмінна хроматографія. Її суть і особливості.

28. Візуальна колориметрія. Її суть і особливості.

29. Фотоколориметрія та спектрофотометрія. Суть і особливості методів.

30. Полуменева фотометрія. Її суть і особливості.

31. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук NH Cl і КОН

32. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук МgCl₂і NН₄ОН.

33. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук МgSО і КОН.

34. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук ВаCl₂і (NH₄)₂СО .

35. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук ВаCl₂і К₂СrО₄.

36. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук ВаCl₂і (NH₄)₂С₂О₄.

37. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук АlCl і NаОH.

38. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук NаCl і АgNO .

39. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук Nа₂SO₄і ВаCl₂.

40. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук Nа₂СО₃і НCl.

41. Скласти в молекулярній та йонній формах рівняння реакції взаємодії розчинів сполук FеCl₃і NаОН

42. Скласти в молекулярній і йонній формах рівняння гідролізу солі СН₃СООNа.

43. Скласти в молекулярній і йонній формах рівняння гідролізу солі NН Cl

44. Скласти в молекулярній і йонній формах рівняння гідролізу солі FеCl .

45. Скласти в молекулярній і йонній формах рівняння гідролізу солі АlCl .

46. Чи гідролізує сіль КNО₃? Дати пояснення навівши рівняння хімічного процесу.

47. Чи гідролізує сіль КCl? Дати пояснення навівши рівняння хімічного процесу.

48. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

КМnО₄+ Nа₂SO + Н₂SО₄= МnSO₄+ Nа₂SO₄+ К₂SO₄+ Н₂О

49. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

КМnО₄+ Nа₂SO + КОН = К₂МnО₄+ Nа₂SO₄+ Н₂О

50. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

К₂Сr₂О + Nа₂SO + Н₂SО₄= Сr₂(SО₄)₃+ Nа₂SO₄+ К₂SO₄+ Н₂О

51. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

К₂СrО₄+ Н₂S + КОН = К₃СrО₃+ S + Н₂О

52. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

Н₂SО₄+ НІ = І₂+ Н₂S + Н₂О

53. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

Рb + НNO₃= Рb(NO₃)₂+ NO₂+ Н₂О

54. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

Сu + НNO₃= Сu (NO₃)₂+ NO+ Н₂О

55. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

FеCl₃+ Н₂S = FеCl₂+ S + НCl

56. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції::

FеSО₄+ КМnО₄+ Н₂SО₄= Fе₂(SО₄)₃+ МnSО₄+ К₂SО₄+ Н₂О

57. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

Nа₂С₂О₄+ КМnО₄+ Н₂SО₄= СО₂+ МnSО₄+ К₂SO₄+ Nа₂SO₄+ Н₂О

58. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти ОВ реакції:

Н₂С₂О₄+ КМnО₄+ Н₂SО₄= СО₂+ МnSО₄+ К₂SO₄+ Н₂О

59. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

СrCl₃+ Cl₂+ КОН = К₂СrО₄+ КCl + Н₂О

60. Скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення і відновлення, урівняти рівняння ОВ реакції:

КМnО₄+ Nа₂SO₃+ Н₂О = МnO₂+ Nа₂SO₄+ КОН

61. Визначити кількість цукру і води, яка необхідна для приготування 750 г 20%-го розчину цукру.

62. Визначити кількість води, яку потрібно випарити із 6 л 8% - го розчину К₂SO₃( =1,067), щоб отримати розчин, в якому концентрація К₂SO₃складає 51,6%.

63. Візуальною колориметрією, за допомогою колориметра Дюбоска, було проведено визначення вмісту купруму в досліджуваному розчині. Дані дослідження: С( станд.) - 2,0 мг/мл; h( станд.) - 12 мм; h( досл.) - 15 м.

64. Твердість води визначають комплексонометричним методом. Скласти формулу і визначити загальну твердість води Х (мг.-екв/л) використовуючи такі дослідні дані: N (Тr.Б) – 0,1 г.-екв/л; V (Тr.Б) – 20 мл; 1000 – перерахунок з мілілітрів на літри; V (Н₂О) – 100 мл.

65. Обчислити нормальність розчину кислоти НСl, густина ( ) якої дорівнює 1,1 г/см .

66. Обчислити нормальність розчину кислоти НNО₃, густина ( ) якої дорівнює 1,245 г/см .

67. Визначити молярність 2,37%-го розчину КМnО₄( =1 г/см ).

68. Визначити молярність 3,15%-го розчину КМnО₄( =1 г/см ).

69. Обчислити молярність 62%-ої сульфатної кислоти, якщо густина її становить ( =1,520 г/см ).

70. У 80 г води розчинено 4 г солі. Визначити вміст і розчинність цієї солі.

71. Визначити кількість води, яку потрібно випарити із 6 л 8% - го розчину К₂SO₃( =1,067), щоб отримати розчин, в якому концентрація К₂SO₃складає 51,6%.

72. У 65 г води розчинено 3,5 г солі. Визначити вміст і розчинність цієї солі.

73. Визначте рН розчину, одержаного при розчиненні 1,12л HCI в 500мл води за нормальних умов.

74. Розрахуйте рН розчину, отриманого при розведенні 50мл 40,2%-го розчину етанової кислоти водою до 1000мл. ρ=1,05г/мл. К_Д,Нас=1,74∙10^-5.

75. Визначте розчинність ферум (ІІІ) гідроксиду і концентрацію йонів Fe³⁺ (г/л) в насиченому розчині. .

76. Визначити масову частку барію в зразку кристалічного хлориду барію ВаСl₂∙ 2Н₂О.

77. Визначити масову частку кристалізаційної води в кристалічному хлориді барію ВаСl₂∙2Н₂О, якщо маса ВаСl₂∙ 2Н₂О дорівнює 2,6903г, а маса води дорівнює 0,3980 г.

78. Визначити, скільки грамів хлороводню (НСl) міститься в 200 мл 0,1 н розчину.

79. Визначити, скільки грамів сульфатної кислоти (Н SО ) міститься в 250 мл 0,1 н розчину

80. Визначити, скільки грамів нітратної кислоти (НNО ) міститься в 300 мл 0,2 н розчину.

81. В 10 мл розчину міститься 4 мг НNО . Обчислити нормальність розчину.

82. Визначити титр розчину КОН, якщо в 250 мл його міститься 1,4 г їдкого калію.

83. Визначити титр розчину лугу, якщо в 300 мл його міститься 2,3 г NаОН.

84. Визначити титр 0,2 н розчину Н₂SО₄.

85. Визначити титр 0,1 н розчину НNО .

86. У 200 мл розчину соди Nа СО міститься 2,14 г солі. Визначити титр і нормальність розчину.

87. У 250 мл розчину лугу міститься 2,805 г КОН. Визначити титр і нормальність розчину.

88. Визначити титр і нормальність розчину кислоти, якщо в 300 мл його міститься 1,89 г НNО .

89. Визначити, скільки грамів КОН потрібно взяти для приготування літрів 2 н. розчину.

90.Визначити, скільки грамів NаОН потрібно взяти для приготування 3 літрів 0,1 н. розчину.

Укладач: ____________В.В. Лупашко, викладач, спеціаліст вищої категорії

Протокол № ______ від «___»______________20___ року.

Голова циклової комісії _________ Л.В. Лестус

Форма № Н-5.05

Миргородський художньо-промисловий коледж імені М. В. Гоголя

Полтавського національного технічного університету імені Юрія Кондратюка

Освітньо-кваліфікаційний рівень: молодший спеціаліст

Спеціальність 5.04010602 «Прикладна екологія» Семестр 4

Навчальна дисципліна «АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ»

12 Следующая ⇒