Здавалка
Главная | Обратная связь

Тема: СИРОВИНА ДЛЯ ОДЕРЖАННЯ ГАЛОГЕНІВ



Мета заняття: Ознайомлення з сировиною для промислового та лабораторного добування галогенів

Галогени -фтор, бром, хлор і йод мають великі масштаби виробництва і застосування. Найтиповішими їх сполуками є ЕГn, де Е – метал або неметал, Г- галоген. Найбільше значення мають солі і галогеноводні, що , розчиняючись у воді, утворюють кислоти. Усі вони сильні електроліти, крім фтороводневої кислоти, яка завдяки утворенню водневих зв’ язків є електролітом середньої сили.

Оскільки галогени мають високу хімічну активність, перебування в природі у вільному стані для них не характерне. Вони зустрічаються в природі у вигляді солей.

Стабільність природних сполук і висока активність галогенів зумовлюють ряд особливостей технології їх виробництва та переробки сировини.

Фтор – найактивніший неметал. Із мінералів фтору найбільше значення в промисловості мають флюорит CaF2, кріоліт Na3A1 F6 та фторапатит Ca5(PO4)3F .

Флюорит(плавиковий шпат) СаF2 зустрічається у природі у вигляді зелених, голубих,рожевих, фіолетових, жовтих, а іноді й безбарвних прозорих кристалів. Із домішок найчастіше містить кремнезем, сполуки магнію, хлору та деяких інших металів. Із різновидів найважливішими є ті, які містять ітрій або церій. У хімічній промисловості флюорит – це сировина для виробництва фтороводню, який застосовують в органічному синтезі для добування фтороводневої кислоти та її солей – фторидів, а також для добування фтору.

Найважливіші мінерали хлору : галіт - NaC1, сильвін – KC1 , сильвініт - NaC1+KC1 , карналіт – KC1 . MgC12 .6H2O , бішофіт - MgC12 .6H2O, каїніт - KC1.MgSO4 . 3H2O. У промисловості хлор добувають електролізом водних розчинів хлориду натрію, які добувають розчиненням твердої солі або безпосередньо з-під землі.

Бром добувають із солей лужних металів та магнію, які знаходяться в морській воді, бурових чи нафтових водах, озерах, підземні йодно- бромні води.

Джерелом йоду є йодно-бромні води, морські води, морська вода у вигляді йодидів та органічних сполук.

Вільні галогени та більшість їхніх сполук - токсичні речовини. Гранично допустимі концентрації (ГДК) мг/м3: фтору – 0,2; хлору – 1,0; брому – 0,5; йоду – 1 мг/м3.

Дослід 1. Одержання хлору, брому та йоду ( дослід виконувати під тягою !).

а) У три сухі пробірки з газовідвідними трубками внесіть 1-2 мікрошпателя : у першу – оксиду марганцю(1У) або оксиду свинцю(1У), у другу перманганату калію, у третю – дихромату калію. У кожну пробірку додайте 3-4 краплі концентрованої хлороводневої кислоти. Обережно нагрійте. Відмітьте колір газу, який виділяється. Потім на три смужки фільтровального паперу нанесіть по 1 краплі розчину йодиду калію та піднесіть їх до отворів газовідвідних трубок. Поясніть, що спостерігаєте. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

б) У сухій пробірці змішайте 1 мікрошпатель броміду калію з такою ж кількістю оксиду марганцю(1У). До суміші обережно додайте 2-3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Відмітьте колір парів брому. Напишіть рівняння реакції.

в) У сухій пробірці змішайте рівні кількості йодиду калію і оксиду марганцю(1У) та додайте 1-2 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Обережно нагрійте вміст пробірки. У який колір забарвлені пари йоду ? Напишіть рівняння реакції.







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.