 |
|
Ударов молекул газа, находящихся в непрерывном хаотическом движении.
p = F / S , [Па; Н/м2] (1.3)
Внесистемные единицы давления:
1 кгс/м2 = 9,81 Па = 1 мм.водн.ст.
1 ат. (техн. атмосфера) = 1 кгс/см2 = 98,1 кПа.
1 атм. (физическая атмосфера) = 101,325 кПа = 760 мм. рт. ст.
1 ат. = 0,968 атм.
1 мм. рт. ст. = 133,32 Па.
1 бар = 0,1 МПа = 100 кПа = 105 Па = 1,019 ат. = 0,987 атм. = 750 мм. рт. ст.
Различают избыточное и абсолютное давление.
Избыточное давление (pи) – разность между давлением в рассматрива-
Емой системе и давлением окружающей среды.
Абсолютное давление (p) – давление, отсчитываемое от абсолютного
Нуля давления или от абсолютного вакуума. Это давление является термоди-
Намическим параметром состояния.
Абсолютное давление определяется:
При давлении в сосуде (системе) больше атмосферного:
p = pо + pи. (1.4)
При давлении в сосуде меньше атмосферного:
p = pо _ pв. (1.5)
Где pо – атмосферное давление; pв – давление вакуума.
Температура – характеризует степень нагрева тела и представляет
Собой меру средней кинетической энергии его молекул.
За термодинамический параметр состояния системы принимают
Термодинамическую температуру (Т), иначе абсолютную температуру.
Она всегда положительна, При температуре абсолютного нуля (Т = 0) любые
Тепловые движения прекращаются и это является началом отсчета абсолют-
Ной температуры.
Уравнение состояния и термодинамический процесс.
Основные термодинамические параметры состояния системы p, v, Т
Зависят друг от друга и взаимно связаны между собой определенным уравне-
нием, которое называется уравнением состояния:
f (p, v, Т) = 0 . (1.6)
Равновесным состоянием называется состояние системы, при котором
Во всех ее точках объема значения p, v и Т и других физических свойств
Одинаковы.
Совокупность изменений состояния термодинамической системы при
Переходе из одного состояния в другое называется термодинамическим
Процессом. Термодинамические процессы бывают равновесные и неравно-
Весные.
Если процесс проходит через ряд равновесных состояний, то он назы-
Вается равновесным. После проведения равновесного процесса в прямом, а
Затем в обратном направлении в системе и в окружающей среде не происхо-
Дит никаких изменений. Поэтому такие процессы называют также обрати-
Мыми.
Обратимый процесс является идеальным. В реальных условиях все
Процессы являются неравновесными. Следовательно, все реальные процессы
Необратимы. Однако понятие равновесного процесса позволяет использовать
Теорию термодинамического равновесия для исследования реальных
Процессов. Практически, процесс, близкий к обратимому можно получить
При очень медленном изменении состояния системы, происходящем под
Действием очень малых разностей температур или давлений.
Если при любом термодинамическом процессе изменение параметра
Состояния не зависит от вида процесса, а определяется лишь начальным и
Конечным состоянием системы, то такой параметр состояния называется
Функцией состояния. Примерами таких параметров, как будет видно далее,
Служат внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.