Этап 1. Определение теплоёмкости калориметрической системы.
А) Расчетный метод По формуле (3) рассчитывают постоянную калориметра. Б) Экспериментальный метод 1. Обработку результатов начинают с построения графика зависимости , полученной на этапе 1, и нахождения (таблица 1). Типичный вид кривой изменения температуры со временем для эндотермического процесса растворения приведен на рис.3.
Экстраполируют линейные участки АВ и CD изменения температуры в первом и третьем периодах до абсциссы точки 1. За DТ принимается величина отрезка EF.2. После этого находят постоянную калориметра K. 2. На основании приведенных в таблице 3 справочных данных строят график зависимости интегральной теплоты растворения взятой для эксперимента соли от моляльной концентрации раствора. Рассчитывают моляльную концентрацию получившегося раствора, принимая плотность воды раной 1 г/см3. По графику определяют величину при той моляльной концентрации, которая имела место в опыте. Таблица 3 Интегральные теплоты растворения хлорида калия и хлорида аммония в воде
3. Постоянную калориметра рассчитывают по формуле (5). Эту величину используют в дальнейших расчетах. 4*. Рассчитав постоянную калориметра, определяют теплоемкость материала стакана (полиэтилена), используя формулу (3). ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|