Промежуточное состояние
Рис. 1.4. Цикл процесса для определения теплоты образования Порядок выполнения работы 1. Взвесить две одинаковые навески кристаллогидрата CuSO4×5H2O (2¸10 г). Выдержать одну навеску в сушильном шкафу при температуре 200¸250 °С до постоянной массы (голубая окраска кристаллогидрата перейдет в белую окраску безводной соли CuSO4). Безводную соль охладить и хранить в герметичной пробирке. 2. Определить температурный ход калориметрического опыта и величину DТ1 при растворении кристаллогидрата. Для этого налить в калориметрический сосуд 900 см3 дистиллированной воды и внести в главном периоде калориметрического опыта точную навеску кристаллогидрата. По окончании опыта освободить калориметрический сосуд. 3. Определить температурный ход калориметрического опыта и DТ2 при растворении безводной соли. Для этого внести в главном периоде калориметрического опыта точную навеску безводной соли. 4. Определить температурный ход калориметрического опыта и изменение температуры DТ3 при пропускании через систему определенного количества теплоты. Примечание.Пункты 2-4 выполняются по методике, описанной в работе 1. Полученные опытные данные представить в виде таблиц и графиков, из которых определить DТ в каждом опыте. Обработка опытных данных 1. Вычислить теплоемкость калориметрической системы: , (1.29) где I – сила тока, А; U – напряжение, В; tн – время пропускания тока (продолжительность нагревания), с. 2. Вычислить интегральную мольную теплоту растворения кристаллогидрата , где m1 и M1 – соответственно масса и молярная масса кристаллогидрата. 3. Рассчитать интегральную мольную теплоту растворения безводной соли: , где m2 и M2 – соответственно масса и молярная масса безводной соли. 4. По формуле (1.28) рассчитать теплоту образования кристаллогидрата и сравнить полученное значение со справочным. Примечание. В качестве объектов исследования можно использовать хлорид алюминия гидрат AlCl3×6H2O, сульфат алюминия гидрат Al2(SO4)3×18H2O, хлорид бария гидрат BaCl2×2H2O, хлорид кальция гидрат CaCl2×6H2O, сульфат железа (II) гидрат FeSO4×7H2O, сульфат железа (III) гидрат Fe2(SO4)3×9H2O. Контрольные вопросы и задания 1. Что такое теплота образования кристаллогидрата? 2. Опишите методику калориметрического определения теплоты образования кристаллогидрата. 3. Обоснуйте из термохимического цикла формулу для вычисления теплоты образования кристаллогидрата. Лабораторная работа № 4 ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|