Здавалка
Главная | Обратная связь

характеристик в ходе химической реакции



Цель работы: вычисление значений , , и термодинамическая оценка возможности реализации химической реакции, протекающей в газовой фазе при заданной температуре, с использованием справочных данных.

Порядок выполнения работы

1. Для заданной реакции (табл. 1.2) выписать из справочника [2] данные по , , эмпирические коэффициенты зависимости теплоемкости от температуры a, b, c, c΄ для исходных веществ и продуктов реакции.

2. Рассчитать изменение энтальпии и энтропии реакции по уравнениям (1.7), (1.16).

3. Рассчитать изменение энтальпии реакции для температуры Т (табл. 1.2) по интегральной форме уравнения Кирхгофа (1.11); зависимость изобарной теплоемкости от температуры вычислить по уравнению (1.10).

4. Рассчитать изменение энтропии реакции для температуры Т по уравнению (1.17).

5. Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала по уравнению Гиббса-Гельмгольца (1.22) для Т = 298 К и заданной температуры.

6. Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала по уравнению Темкина-Шварцмана (1.23).

7. Сравнить значения , вычисленные в п. 5 и 6.

8. Сделать вывод о термодинамической возможности реализации реакции при Т = 298 К и заданной температуре.

Т а б л и ц а 1.2

Х Реакция У Т, К
2 + СО = СН3ОН
4НСI + O2 = 2H2O + 2CI2
2N2 + 6H2O = 4NH3 +3O2
4NO + 6H2O = 4NH3 + 5O2
CH3CHO + H2 = C2H5OH
CO2 + H2 = CO + H2O
2CO2 = 2CO + O2
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
C2H5OH = C2H4 + H2O
2NO + O2 = 2NO2
3/2Н2 + 1/2 N2 = NH3
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
4CO2 + 4H2O = C4H8 + 6O2

Контрольные вопросы и задания

1. Напишите математическое выражение второго закона термодинамики для бесконечно малого изменения состояния в обратимом и необратимом процессах, протекающих в изолированной системе.

2. К какому значению стремится энтропия абсолютного кристалла при приближении температуры к Т = 0 К?

3. В каком соотношении находятся молярные энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела?

4. Укажите, изменением какой термодинамической функции определяется возможность самопроизвольного протекания процесса: а) при постоянных давлении и температуре; в) при постоянных объеме и температуре; с) в изолированной системе.

5. В каких случаях термодинамические функции приобретают свойства термодинамических потенциалов?

6. Приведите схему расчета изменения энергии Гиббса для химической реакции при температуре Т. Какой знак DG в этих условиях указывает на самопроизвольный процесс?







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.