характеристик в ходе химической реакции ⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 9
Цель работы: вычисление значений , , и термодинамическая оценка возможности реализации химической реакции, протекающей в газовой фазе при заданной температуре, с использованием справочных данных. Порядок выполнения работы 1. Для заданной реакции (табл. 1.2) выписать из справочника [2] данные по , , эмпирические коэффициенты зависимости теплоемкости от температуры a, b, c, c΄ для исходных веществ и продуктов реакции. 2. Рассчитать изменение энтальпии и энтропии реакции по уравнениям (1.7), (1.16). 3. Рассчитать изменение энтальпии реакции для температуры Т (табл. 1.2) по интегральной форме уравнения Кирхгофа (1.11); зависимость изобарной теплоемкости от температуры вычислить по уравнению (1.10). 4. Рассчитать изменение энтропии реакции для температуры Т по уравнению (1.17). 5. Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала по уравнению Гиббса-Гельмгольца (1.22) для Т = 298 К и заданной температуры. 6. Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала по уравнению Темкина-Шварцмана (1.23). 7. Сравнить значения , вычисленные в п. 5 и 6. 8. Сделать вывод о термодинамической возможности реализации реакции при Т = 298 К и заданной температуре. Т а б л и ц а 1.2
Контрольные вопросы и задания 1. Напишите математическое выражение второго закона термодинамики для бесконечно малого изменения состояния в обратимом и необратимом процессах, протекающих в изолированной системе. 2. К какому значению стремится энтропия абсолютного кристалла при приближении температуры к Т = 0 К? 3. В каком соотношении находятся молярные энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела? 4. Укажите, изменением какой термодинамической функции определяется возможность самопроизвольного протекания процесса: а) при постоянных давлении и температуре; в) при постоянных объеме и температуре; с) в изолированной системе. 5. В каких случаях термодинамические функции приобретают свойства термодинамических потенциалов? 6. Приведите схему расчета изменения энергии Гиббса для химической реакции при температуре Т. Какой знак DG в этих условиях указывает на самопроизвольный процесс? ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|