Гидролиз солей. Степень гидролиза, зависимость от концентрации и температуры. Константа гидролиза.

Разбавленные растворы неэлектролитов. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа.

При постоянной t-ре относительное понижение парциального давления пара р-ля над разбавленным р-ром неэлектролита равно молярной доле растворенного вещ-ва.

Осмотическое давление(π)

(задача в тетради)

Осмос- самопроизвольная диффузия молекул р-ля сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

Осмотическое давление- избыточное гидростатическое давление, возникающее в рез-те осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного проникновения молекул р-ля сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

Экспериментально установлено, что выражение, связывающее осмотическое давление с концентрацией и температурой, подобно уравнению для идеального газа:

π- осмотическое давление

V-объем

n-число моль р-ра

Т-температура К

R- постоянная (8,314 Дж*К*моль)

Это уравнение- уравнение Вант-Гоффа- применимо к идеальным растворам: осмотическое давление разбавленного р-ра неэлектролита равно тому давлению, которое производило бы р-мое вещ-во, если бы оно при той же темп-ре находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем, равный объему р-ра.

Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Электролиты- вещ-ва, распадающиеся в р-рах или расплавах на ионы.

Согласно теории электрической диссоциации при растворении в воде электролиты распадаются на + и – заряженные ионы.

+ катионы -анионы

Степень диссоциации электролита- это отношение числа его молекул, распавшихся в данном р-ре на ионы, к общему числу его молекул:

n-число молекул, распавшихся на ионы

N-общее число растворенных молекул.

Электролиты, диссоциированные на 30% и больше обычно называют сильными(почти все соли, некоторые кислоты, и некоторые основания), а диссоциированные в пределах от 30 до 3%- средней силы, еще менее диссоциированные- слабыми электролитами(большинство кислот и оснований).

Правило написания ионных уравнений:

1)никогда не распадаются на ионы- оксиды, газы, нерастворимые вещ-ва, простые вещ-ва.

2)если малодиссоциированное вещ-во находится в первой части ур-ния, то оно распадается на ионы, если в правой, то нет.

3) продукты

Гидролиз солей. Степень гидролиза, зависимость от концентрации и температуры. Константа гидролиза.

Гидролиз соли- взаимод-е ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Причины гидролиза

1)вода в малой степени диссоциирует на водородные и гидроксильные ионы по уравнению

2)связывание ионов соли с ионами воды с образованием диссоциирующего соединения

Гидролиз- процесс обратимый

Он возможен если:

1)соль образована катионом сильного основания и анионом слаб. кислоты (К2СО3, Na2S и др.) Гидролиз проходит по аниону

отр ионам противостоят положит ионы. тогда получаем

получ слабая кислота или кислая соль рH>7(щелочная)

в этом виде

согласно з-ну действующих масс

чем меньше Кслаб электролита, тем больше Кгидр и тем глубже идет гидролиз

2) соль образована катионом слаб основания и анионом сильной к-ты(Zn(NO3)2, FeCl3 и др.)

гидролиз происходит по катиону

получ слаб осн или основная соль (катион основной соли) рН<7(кислая)

3) соль образована катионом слаб осн и анионом слаб кислоты(NH4, CN, CH3 COOH и др)

оба иона соли связываются с ионами воды, поэтому р-ры солей этого типа будут иметь среду близкую к нейтральной.

получается слаб кис или кислая соль

Полный гидролиз происходит при смешивании солей, одна из которых образована слабым осн и сильн к-той, а др. сильн осн и слаб кислотой

4) соли обр. сильн осн и сильн кисл гидролизу не подвергаются, т к не происходит связывания ионов соли с ионами воды

при составлении ур-ний гидролиза:

-установить какой из ионов соли обусловливает гидролиз

-составить ионное ур-ние

-установить, какие противоионы содержатся в р-ре и составить молекуляное ур-ние

Качественная характеристика гидролиза- степень гидролиза β

Сгидр-концентрация гидролизованной части соли

Собщ-общая концентрация растворенной соли

Чем слабее кислота/основание, образующее соль, тем сильнее соль гидролизуется, Кгидр ее больше.

Для гидролиза по катиону или аниону зависимость между β и С( по закону Освальда)

т.е. разбавление р-ра соли усиливает ее гидролиз.

Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Связь окислительно-восстановительной способности вещ-ва с положением элемента в периодической системе.

Реакции
Без изменения степени окисления(реакции обмена)	С изменением степени окисления
KOH+HCl=KCl+H2O	Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

Степень окисления- условный заряд атома эл-та в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещ-во состоит только из ионов

Для нахождения степени окисления

1) с.о. может быть +,- и равной нулю.

«-» с.о. имеют атомы, которые приняли эл-ты атомов

«-» с.о.

-1 всегда F

-2 O

исключения со F

пероксиды

надпероксиды

озониды

«+» с.о. имеют атомы, отдающие свои электроны другим атомам

всегда +1 1гр гл подгруппа

всегда +2 2 гр гл подгруппа +Zn

всегда +3 3 гр гл подгруппа

водород всегда +1 кроме гидридов металлов

с.о. 0 имеют атомы в молекулах простых веществ

2) число +сов= числу минусов

3)высшая с.о. равна номеру группы, в которой нах-ся эл-т

минимальная с.о.

а)металлы мин степень=0

б)неметаллы № группы минус 8

Окислительно-восстановительные реакции -химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление- процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления увеличивается.

Восстановление- процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. С.о. уменьшается.

восстановитель- вещ-во отдающее эл-ны. с.о. увелич.

окислитель- вещ-ва присоединяющие эл-ны. с.о. уменьшается.

окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот

восстановитель – е ↔ ок-ль

ок-ль + е ↔ восст-ль

число эл-нов, отдаваемых восст-лем=числу эл-нов,присоединяемых ок-лем

Восст-ми могут быть

-металлы

-вещ-ва содержащие

-неметаллы в опр степени окисления(

)

-вещ-ва, содержащие ионы металлов, у которых с.о. может возрасти(

)

-некоторые вещ-ва при высоких температурах ( )

-эл ток на катоде

Окислителями могут быть

-неметаллы

-вещ-ва содержащие эл-ты в высш степ окисл-я (

)

-эл ток на аноде

Восстановители

В периодах с повышением порядкового номера восстан св-ва простых веществ уменьшаются

в гавн подгр с повышением порядк номера восстан св-ва повышаются