Здавалка
Главная | Обратная связь

КИСЛОТНО-ОСНОВНІ РІВНОВАГИ. рН.



 


+2.6.1. Підрахувати концентрацію гідроксильних йонів у розчині, якщо рН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

 

2.6.2. Підрахувати концентрацію водневих йонів у розчині, якщо рОН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

 

+2.6.3. Розрахувати рОН і рН розчину в якому концентрація гідроксильних йонів дорівнює 1*10-5 моль/л. Навести розрахунки і вказати середовище.

 

2.6.4. Розрахувати рН у розчині фосфатної кислоти, якщо СН+=0,02 моль/л.

+2.6.5. Молярна концентрація іонів гідрогену сечі дорівнює 3,16*10-6 моль-л. Чому дорівнює рОН?

 

2.6.6. Молярна концентрація йонів гідроксиду артеріальної крові дорівнює молярній концентрації іонів гідрогену (моль/л):

а) 8*10-5; б) 4*10-6; в) 6*10-7; г) 4*10-9.

 

+2.6.7. Активна кислотність шлункового соку дорівнює 0,047. Розрахувати рН.

а) рН = 1,05; б) рН = 1,33;

в) рН = 2,66; г) рН = 4,7.

 

+2.6.8. Розрахувати рОН розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0,2 моль/л, якщо ступінь дисоціації α=0,042.

 

2.6.9. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, ступінь дисоціації якого дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

 

+2.6.10. Підрахувати рН розчину гідроксиду амонію, концентрація якого 0,04 моль/л, якщо К(NH4OH) = 1,8*10-5. Навести розрахунки.

 

2.6.11. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, якщо константа дисоціації К(NH4OH) = 1,8*10-5. Навести розрахунки.

 

2.6.12. Розрахувати рН у розчині гідроксиду амонію з концентрацією 0,01 моль/л, якщо К(NH4OH) = 1,79*10-5. Навести розрахунки.

 

2.6.13. Розрахувати рН одномолярного розчину NH4OH, константа дисоціації якого К(NH4OH) = 1,8*10-5. Навести розрахунки.

+2.6.14. Розрахувати рН розчину NH4OH з концентрацією ω=2,5 %, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,135. Навести розрахунки.

а) рН=9,30; б) рН=10,92

в) рН=12,98 г) рН=13,02.

 

+2.6.15. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, ступінь дисоціації якої дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

 

+2.6.16. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, константа дисоціації якої дорівнює Кд = 1,8*10-5. Навести розрахунки.

 

2.6.17. Розрахувати рН у розчині оцтової кислоти (Кд = 1,8*10-5), концентрація якої 0,009 моль/л, якщо. Навести розрахунки.

 

+2.6.18. Розрахувати рН розчину мурашиної кислоти з масовою часткою 5%, якщо К(НСООН)=1,8*10-4, ρ=1г/мл. Навести розрахунки.

а) рН=2,58; б) рН=2,78; в) рН=0,92; г) рН=1,86.

 

2.6.19. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СH3СООН)=0,01 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%:

а) 3,68; б) 3,43; в) 2,89; г) 3,89.

 

2.6.20. Обчислити рОН розчину карбонатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,00001 моль/л, якщо Кд = 4,5*10-7. Навести розрахунки.

 

2.6.21. Розрахувати рН у розчині молочної кислоти (Кд=1,44*10-4), концентрація якої 0,009 моль/л. Навести розрахунки.

 

2.6.22. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(HCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази:

а) 12,7; б) 12,6; в) 12,4; г) 11,7.

 

2.6.23. У 300 мл води розчинили 0,3 г молочної кислоти (Мч=90) Розрахувати рН цього розчину, якщо константа дисоціації молочної кислоти дорівнює 1,44*10-4. Навести розрахунки.

а) рН=1,44; б) рН=2,9

в) рН=4,35 г) рН=3,85.

 

2.6.24. Є дві проби шлункового соку. В одній з них вміст соляної кислоти складає 0,1 %, у другій – 0,2 %. У якій пробі величина рН буде більшою? Навести розрахунки.

 

2.6.25. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,01 моль/л. У якому розчині значення рН буде більшим? Навести розрахунки, приймаючи до уваги що КСН3СООН = 1,8*10-5.

 

2.6.26. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,1. У якому розчині рН буде більшим, коли константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8*10-5. Навести розрахунки.

 

2.6.27. Розрахувати концентрацію йонів водню у шлунковому соці, якщо рН=1,2. Навести розрахунки.

а) [H+] = 6,31*10-2; б) [H+] = 9,03*10-3;

в) [H+] = 3,07*10-3; г) [H+] = 0,63

 

2.6.28. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН =2,79, а ступінь дисоціації α = 0,135. Навести розрахунки.

а) 0,012 моль/л; б) 0,017 моль/л;

в) 0,022 моль/л; г) 0,031 моль/л;

 

2.6.29. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН = 4,2, а константа дисоціації КСН3СООН = 1,8*10-5.

а) 0,22*10-3 моль/л; б) 0,11*10-3 моль/л;

в) 0,44*10-3 моль/л; г) 0,33*10-2 моль/л;

 

2.6.30. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену (моль/л)

а) 3,16*10-6; б) 4,16*10-7;

в) 5,16*10-8; г) 3,28*10-10.

 

2.6.31. Розрахувати масу КОН, яка необхідна для приготування 1 л водного розчину з рН=12,5 (густина розчину ρ=1 г/мл)

а) 0,77г; б) 1,77г; в) 2,54г; г) 0,254г.

 

2.6.32. Яку масу КОН та води необхідно взяти для приготування 1 л розчину з рН=13,2 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 8,85г і 991,15 г; б) 0,885 г і 999,115 г;

в) 4,42 г і 995,58 г; г) 0,442 г і 999,558 г.

 

2.6.33. Скільки грамів КОН необхідно взяти для приготування 200 мл розчину (ρ=1г/мл) з рН=11,9. Навести розрахунки.

а) 0,089г; б) 0,890;

в) 0,0445 г; г) 0,445 г.

 

2.6.34. Скільки грамів NaOH необхідно взяти для приготування 250 мл водного розчину з рН=12 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 0,01г; б) 0,1г; в) 1,0г; г) 4,0г.

 

2.6.35. Водневий показник розчину кальцій гідроксиду 10. Визначити масу Са(ОН)2 в грамах в 200 мл розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%:

а) 4,2*10-2; б) 3,4*10-3;

в) 1,2*10-5; г) 8,6*10-4.

2.6.36. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H2SO4)=0,05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи , що ступінь дисоціації електроліту 100%.

 

2.6.37. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

 

+2.6.38. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН3СООН)=0,01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%.

 

2.6.39. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0·10-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

 

+2.6.40. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)2)=0,005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

 

2.6.41. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

 

2.6.42. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0,01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

 

2.6.43. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

 

2.6.44. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

 

2.6.45. рН підшлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н+), с(ОН-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.


ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

 


+2.7.1. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій карбонату.

 

+2.7.2. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій фосфату.

 

+2.7.3. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу ферум (ІІІ) хлориду.

+2.7.4. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу амоній ацетату.

 

+2.7.5. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу алюміній ацетату.

 


БУФЕРНІ РОЗЧИНИ


(3.8.1)2.8.1. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (Кд (NH4OH) = 179*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.2. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (Кд (NH4OH) = 179*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

 

2.8.3. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (Кд = 1,76*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.4. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (КСН3СО ОН = 1,76*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

+2.8.5. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів ,1 моль/л (КH3PO4 = 6.2*10-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

 

+2.8.6. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2моль/л. (КН2СО3=4,13*10-7) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного гідро карбонатного буферу при додаванні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л?

 

+2.8.7. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH4Cl з с0(NH4Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с0(NH3 · Н2О)=0,1моль/л. Кд(NH3 · Н2О)=1,8·10-5 моль/л.

 

+2.8.8. Розрахувати кількості мл розчинів СН3СООН з с0(СН3СООН)=0,1 моль/л і СН3СООNa з с0(СН3СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. Кд(СН3СООН)=1,75·10-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

 

+2.8.9. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН3СООNa з с0(СН3СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН3СООН з с0(СН3СООН)=0,05моль/л. Кд(СН3СООН)=1,75·10-5моль/л.

 

+2.8.10. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH2PO4 з с0(NaH2PO4)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na2HPO4 з с0(Na2HPO4)=0,05моль/л. Кд2РО4-)=6,2·10-8 моль/л.

 

 

+&&&2.8.11. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (КН2СО3=4,13*10-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V1 = 18 мл; V2 = 2 мл; рН = 6,50;

б) V1 = 10 мл; V2 = 10 мл; рН = 7,35;

в) V1 = 9 мл; V2 = 11 мл; рН = 6,65;

г) V1 = 5 мл; V2 = 15 мл; рН = 9,9.

 

2.8.12. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (КН2СО3=4,13*10-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V1 = 7 мл; V2 = 13 мл; рН = 9,9;

б) V1 = 8 мл; V2 = 12 мл; рН = 6,50;

в) V1 = 18 мл; V2 = 2 мл; рН = 7,35;

г) V1 = 9 мл; V2 = 11 мл; рН = 6,65.

 

2.8.13. Розрахувати кількості мл розчинів Na2HPO4 з с0(Na2HPO4)=0,02 моль/л і NaH2PO4 з с0(NaH2PO4)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. Кд2РО4-) = 6,2·10-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

 

2.8.14. Розрахувати кількості мл розчинів Na2HPO4 з с0(Na2HPO4)=0,1 моль/л і NaH2PO4 з с0(NaH2PO4)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. Кд2РО4-) =6,2·10-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.8.15. Розрахувати кількості мл розчинів СН3СООН з с0(СН3СООН)=0,1 моль/л і СН3СООNa з с0(СН3СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. Кд(СН3СООН)=1,75·10-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

 

 


БУФЕРНА ЄМНІСТЬ


+2.9.1. До 100 мл крові для зміни рН від 7,36 до 6,9 треба долити 40 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,05 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

 

+3.9.2. До 50 мл крові для зміни рН від 4,5 до 6,2 треба додати 10 мл розчину гідроксиду натрія з молярною концентрацію еквівалентів 0,02 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за основою.

 

+2.9.3. До 100 мл крові для зміни рН від 7,31 до 6,9 треба долити 20 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

 

+2.9.4. До 40 мл крові для зміни рН від 4,8 до 6,5 треба додати 10 мл розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацію еквівалентів 0,02 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за основою.

 

+2.9.5.До 20 мл крові для зміни рН від 7,35 до 6,95 треба додати 10 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацію еквівалентів 0,01 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

 

+2.9.6.До 20 мл крові для зміни рН від 4,6 до 6,3 треба додати 10 мл розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за основою.

 

2.9.7. Обчислити скільки мл розчину HCl з молярною концентрацією 0,02 моль/л треба додати до 50 мл крові, щоб змінити її рН з 7,36 до 7,1, якщо В=0,05.

 

2.9.8. Обчислити скільки мл розчину НCl з молярною концентрацією 0,01 моль/л треба додати до 10 мл крові, щоб змінити її рН з 7,34 до 7,2 якщо В=0,1.

 

2.9.9. Обчислити скільки мл розчину НCl з молярною концентрацією 0,05 моль/л треба додати до 100 мл крові, щоб змінити її рН з 7,31 до 7,21 якщо В=0,05.

 

+2.9.10. Обчислити скільки мл розчину НCl з молярною концентрацією 0,02 моль/л треба додати до 30 мл крові, щоб змінити її рН з 7,34 до 7,22 якщо В=0,02.

 

+2.9.11. Є два буферних розчини:

1) приготовлений із 40 мл розчину СH3СОOH з С=0,3 моль/л та 40 мл розчину СH3СОONa з С=0,03 моль/л.

2) приготовлений із 30 мл розчину СH3СОOH з С=0,5 моль/л та 40 мл розчину СH3СОONa з С=0,5 моль/л.

Розрахувати співвідношення компонентів буферних розчинів і вказати для якого із цих розчинів значення буферної емкості буде найбільше:

а) 1:0,8; б) 0,3:1; в) 1:0,5; г) 0,8:0,8.

 

2.9.12.Є два буферних розчини:

1) Приготовлений із 100 мл розчину Na2HPO4 з С=0,5 моль/л та 100 мл розчину NaH2PO4 з С=0,5 моль/л;

2) Приготовлений із 80 мл розчину Na2HPO4 з С=0,5 моль/л та 100 мл розчину NaH2PO4 з С=0,5 моль/л;

Розрахуйте співвідношення компонентів буферної системи і вкажіть при якому із них значення буферної ємності буде найбільшим:

а) 1:0,8; б) 1:0,5; в) 0,9:0,8; г) 0,5:1.

 

(3.9.9)2.9.13. Є два буферних розчини:

1) Приготовлений із 60 мл розчину КН2РО4 з С=0,02 моль/л та 60 мл розчину К2НРО4 з С=0,02 моль/л;

2) Приготовлений із 50 мл розчину КН2РО4 з С=0,2 моль/л та 60 мл розчину К2НРО4 з С=0,2 моль/л.

Розрахувати співвідношення компонентів буферних розчинів і вказати для якого із цих розчинів значення буферної емкості буде найменше.

а) 1:0,9 б) 0,9:1; в) 0,8:1; г) 1:0,8

 

2.9.14. Є два буферних розчини:

1) Що приготовлений із 40 мл розчину NH4OH з С=0,03 моль/л та 20 мл розчину NH4Cl з С=0,06 моль/л.

2) приготовлений із 50 мл розчину NH4OH з С0,03 моль/л та 30 мл розчину NH4Cl з С=0,06 моль/л.

Розрахувати співвідношення компонентів буферних розчинів і вказати для якого із цих розчинів значення буферної емкості буде найбільше:

а) 1:0,8; б) 0,9:1; в) 1:0,5; г) 0,8:0,3.

 

+2.9.15. Яка буферна ємність гідроген карбонатної буферної системи плазми крові за лугом, якщо після титрування 100,0 мл її затрачено 15,3 мл 0,01 моль/л розчину калій гідроксиду при зміні рН на одиницю?

+2.9.16. Для зміни рН від 7,36 до 7,4 до 10,0 мл крові додано 3,6 мл 0,05 моль/л розчину хлоридної кислоти. Яка буферна ємність крові за кислотою?

 

+2.9.17. Яка буферна ємність фосфатної буферної системи плазми крові за лугом, якщо після титрування 10,0 мл її затрачено 5,3 мл 0,01 моль/л розчину калій гідроксиду при зміні рН на одиницю?

 

2.9.18. Розрахуйте співвідношення концентрацій в еритроцитах артеріальної крові (при 370С) рК1=6,1.

 

+2.9.19. Розрахуйте буферну ємністьгідрокарбонатної буферної системи плазми плазми крові за кислотою, якщо при додаванні до 25см3 цього розчину 14,3 мл хлоридної кислоти з молярною концентрацією 0,05 моль/л рН розчину змінилось з 7,4 до 6,7.

.


 







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.