КОЛІГАТИВНІ ВЛАСТИВОСТІ. ОСМОС

+2.10.1. Осмотичний тиск розчину гемоглобіну в воді, яка містить 124 г/л речовини при 17⁰ С дорівнює 4,40 кПа. Молярна маса гемоглобіну, розрахована методом осмометрії рівна:

+2.10.2. 1 літр розчину містить 18,4 г гліцерину. Осмотичний тиск такого розчину при 25⁰С рівний:

+2.10.3. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 5% розчину глюкози при 37⁰С:

+2.10.4. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 0,2% розчину NaCl при 37⁰С:

(3/6/5)3.6.5. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 0,9% розчину NaCl при 25⁰С:

+2.10.6. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 10% розчину NaCl при 37⁰С::

+2.10.7. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 10% розчину глюкози при 37⁰С:

+2.10.8. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 0,9% розчину глюкози при 37⁰С:

+2.10.9. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 4,5% розчину глюкози при 37⁰С:

+2.10.10. Розчин сахарози при 275⁰ К має осмотичний тиск 354,55 кПа. Скільки грамів сахарози знаходиться в 1 л розчину?

+2.10.11. Розчин глюкози при 310⁰ К має осмотичний тиск 740 кПа. Скільки г глюкози міститься в 1 л розчину?

2.10.12. Розчин NaOH при 25⁰ К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки г NaOH міститься в 1 л розчину?

+2.10.13. Скільки молей електроліту знаходиться в 1 л розчину, якщо його осмотичний тиск при 275⁰ К 750 кПа?

+2.10.14. Розчин NaCl при 298 К має осмотичний тиск 380 кПа. Скільки грамів солі міститься в 1 л розчину?

+2.10.15. Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину?

+2.10.16. Обчислити осмотичний тиск розчину гемоглобіну при температурі 300К, якщо в 1л розчину міститься 124г гемоглобіну, враховуючи, що макромолекула гемоглобіну має глобулярну форму. R=8,31·10³л·Па/моль·К; М(гемоглобіну)=68000г/моль.

+2.10.17. Розрахувати молярну масу неелектроліту, якщо при розчиненні 2,3г цієї речовини у воді, одержали 250 мл розчину, осмотичний тиск якого при 27⁰С дорівнює 249 кПа. R=8,31·10³л·Па/моль·К.

+2.10.18. Розрахувати величину осмотичного тиску розчину, що містить 9,2г гліцерину (С₃Н₈О₃) в 100мл розчину при 25°С. R=8,31·10³л·Па/моль·К.

ІІІ рівень

СИТУАЦІЙНІ ЗАДАЧІ

3.1. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 0,8. Розрахувати:

1) Дане значення рН для шлункового соку відповідає за кислотність:

а) понижену; б) підвищену;

в) нульову; г) алкалоз.

2)Яка концентрація йонів водню в цьому шлунковому соці?

а) 2,24 ∙ 10^-2; б) 1,41 ∙ 10^-2;

в) 2,16 ∙ 10^-3; г) 1,58 ∙ 10^-1.

3) Яка концентрація гідроксид-йонів в цьому соці?

а) [ОН^-] = 2,23∙10^-6; б) [ОН^-] = 6,28∙10^-8;

в) [ОН^-] = 6,33∙10^-14; г) [ОН^-] = 7,08∙10^-13.

4) Для зниження кислотності шлункового соку використовують розчин?

а) 5% NaHCO₃; б) 5% глюкози;

в) 2% CuSO₄; г) 0,9% NaCl.

5) Як зміниться величина рН даного шлункового соку коли до 10 мл його додати 10 мл розчину NaOH з концентрацією С=0,01 моль/ л?

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

3.2. Розчин хлориду кальцію застосовується в медицині як кровоспинний і протиалергічний засіб:

1) Розрахувати молярну концентрацію розчину хлориду кальцію, що містить в 100мл розчину 5 г CaCl₂ ∙ 6H₂O:

а) 0,456 моль/л; б) 0,228 моль/л;

в) 0,034 моль/л; г) 0,023 моль/л.

2) Визначте масу катіонів кальцію, що поступають в організм при вживанні в середину столової ложки (15 мл) розчину, що містить в 100мл розчину 5 г CaCl₂ ∙ 6H₂O

а) 0,14 г; б) 0,07 г;

в) 0,28 г; г) 1,28 г.

3) Який ізотонічний коефіцієнт необхідно прийняти в розрахунку осмотичного тиску даного розчину?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

4) Розрахуйте осмотичний тиск, який створює даний розчин?

а) 1804 кПа; б) 7501 кПа;

в) 3570 кПа; г) 1763 кПа.

5) Цей розчин є:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний

3.3. В людському організмі в загальному міститься 25 мг йоду, який входить в склад різних сполук, причому 70 % маси йоду знаходиться в щитовидній залозі:

1) В щитовидній залозі міститься атомів йоду:

а) 8,3 ∙10¹⁹; б) 5,5 ∙ 10²³;

в) 6,02 ∙ 10²³; г) 1,18 ∙ 10²⁰.

2) В цілому в організмі міститься атомів йоду:

а) 1,19 ∙10²¹; б) 5,5 ∙ 10²³;

в) 6,02 ∙ 10²³; г) 1,19 ∙ 10²⁰.

3) Недостаток йоду в організмі людини викликає хворобу:

а) зоб; б) токсикоз;

в) антраказ; г) авітаміноз.

4) У якій масі КІ міститься 25мг йоду?

а) 33 мг; б) 53 мг; в) 0,53 г; г) 15 мг.

5) Яку масу йоду треба взяти для приготування 150 г спиртового розчину, який використовується для дезинфекції у вигляді 5 % розчину?

а) 5,5 г; б) 12,5 г; в) 7,5 г; г) 1,25 г.

3.4. У шлунковому соці міститься соляна кислота, яка практично повністю дисоціює у водних розчинах:

1) Розрахуйте молярну концентрацію HCl, якщо масова частка її в розчині 0,05 % (ρ=1г/см³)

а) 0,0137 моль/г; б) 0,0274 моль/г;

в) 0,148 моль/г; г) 0,303 моль/г.

2) Розрахуйте рН даного шлункового соку:

а) 2,66; б) 0,86; в) 1,86; г) 1,56.

3) рН шлункового соку в нормі:

а) 2,0-4,0; б) 4,0-6,0;

в) 0,9-2,0; г) 0,5-1,0.

4) Досліджуваний шлунковий сік є:

а) в нормі;

б) має підвищену кислотність;

в) має понижені кислотність;

г) має нульову кислотність.

5) Який об’єм розчину NaOH з С_м=0,01 моль/л треба затратити на нейтралізацію 2,0 мл даного шлункового соку:

а) 1,37 мл; б) 0,28 мл;

в) 0,147мл; г) 2,74 мл.

4.5. Питна сода (NaHCO₃) використовується для полоскання горла у вигляді 2 %-го розчину.

1) Розрахуйте, скільки грамів соди треба розчинити в стакані води (200 мл), що отримати 2 %-ний розчин:

а) 1 г; б) 2 г; в) 4,1г; г) 5 г.

2) Яка молярна концентрація одержаного розчину (ρ=1,02 г/мл):

а) 0,125 моль/л; б) 0,25 моль/л;

в) 0,303 моль/л; г) 0,05 моль/л.

3) Виберіть формулу для розрахунку осмотичного тису даного розчину:

а) ; б) π=іСRТ;

в) π=СRT г)

4) Який осмотичний тиск створює даний розчин:

а) 740 кПа; б) 780 кПа;

в) 1288,7 кПа; г) 2088 кПа.

5) Дайте характеристику одержаного розчину:

а) ізотонічний; б) гіпотонічний;

в) гіпертонічний; г) фізіологічний.

4.6. При дослідженні якості питної води одним із показників є її твердість

1) Твердість води обумовлена присутністю у воді розчинених солей. Які із наведених сполук обумовлюють тимчасову твердість води?

а) Са(НСО₃)₂; Мg(HCO₃)₂;

б) СаCl₂, MgCl_2.,CaSO₄ , MgSO₄;

в) СаСО₃ ; МgCO₃ MgSO₄, CaSO₄;

г) Мg(НCO₃)₂, СаCl₂, MgSO₄, CaSO₄.

2) Для визначення тимчасової твердості води використовують реакцію нейтралізації 50 мл досліджуваної води в присутності метилоранжу робочим розчином НСl (С_Е=0,1 моль-екв/ л) До досягнення точки еквівалентності витратилося 2,2 мл розчину НСl. Розрахувати тимчасову твердість води:

а) Т_тимч. =3,2 ммоль –екв/ л;

б) Т_тимч. =4,4 ммоль –екв/ л;

в) Т_тимч. =5,8 ммоль –екв/ л;

г) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

3) Загальну твердість води визначають комплексонометрично. На титрування 5 мл досліджуваної води в присутності амонійного буферу і хромогену темно синього до досягнення точки еквівалентності витратилося 4,3 мл стандартного розчину трилону Б (С_Е=0,01 моль-екв/ л)Яка загальна твердість води?

а) Т _заг. =10,4 ммоль-екв/л;

б) Т _заг. =13,0 ммоль-екв/л;

в) Т _заг. =14,4 ммоль-екв/л;

г) Т _заг. =8,6 ммоль-екв/л.

4) Досліджувана вода має постійну твердість:

а) Т_пост=7,4 ммоль-екв/ л;

б) Т_пост=8,6 ммоль-екв/ л;

в) Т_пост=4,2 ммоль-екв/ л;

г) Т_пост=9,4 ммоль-екв/ л.

5) На основі проведених досліджень і за шкалою твердості досліджувана вода є:

а) м’ якою, непридатною для пиття;

б) твердою, придатною для пиття;

в) середньої твердості, придатною для пиття;

г) дуже твердою, непридатною для пиття.

4.7. При наданні допомоги в умовах надзвичайної ситуації в лікарні закінчився фізіологічний розчин. Для одержання фізіологічного розчину було вирішено приготувати його.

1) Які із наявних речовин можна використати для одержання фізіологічного розчину:

а) кухонна сіль; б) цукор;

в) хлорид магнію; г) сульфат кальцію;

2) Для розрахунку концентрації речовини, з якої можна отримати розчин можна використати формулу:

а) ; б) ;

в) ; г) .

3) Розрахувати молярну і масову концентрацію вихідної речовини, які потрібно взяти для приготування 1 л розчину:

а) 0,303; 4,5%; б) 0,146; 0,9%;

в) 0,300; 0,9%; г) 0,140; 4,5%

4) Скільки грам вихідної речовини необхідної взяти для того, щоб одержати 5 літрів фізіологічного розчину (ρ=1,0024 г/см³)

а) 90,09 г; б) 42,71г;

в) 112,45г; г) 22,55г.

5) Який процес буде відбуватись при введенні в кров одержаного розчину:

а) гемоліз; б) буде проходити екзосмос;

в) плазмоліз; г) не буде проходити осмос.

4.8. При виконанні науково-дослідної роботи необхідно приготовити буферний розчин, який відповідає значенню рН=6,8.

1) Які з наведених буферних сумішей підходять для приготування такого розчину?

а) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄;

б) NH₄OH і NH₄Cl;

в) Н₂СО₃ і NаHСО₃;

г) СН₃СООН і СН₃СООNa.

2) Розрахувати об’єми розчинів, які необхідні для приготування 100 мл буферної системи з рН=6,8, якщо молярні концентрації еквівалентів вихідних розчинів 0,1 моль/л (К=6,2∙10^-8)

а) V₁= 25 мл V₂=75 мл;

б) V₁= 28 мл V₂=72 мл;

в) V₁= 30 мл V₂=70 мл

г) V₁= 35 мл V₂=65 мл.

3) Визначити, як зміниться рН даного буферного розчину, (рН=6,8), якщо до нього додати 10 мл кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

а) рН = 6,99 б) рН = 7,1;

в) рН = 6,8; г) рН = 4,5.

4) Фосфатна буферна система представлена рівнянням.

а) NaH₂PO₄+ Na₂HPO₄;

б) Na₃PO₄+ K₃PO₄;

в) K₂HPO₄+ Na₂HPO₄

г) H₃PO₄+ Na₂HPO₄.

5) Механізм дії буферних систем направлений на:

а) нейтралізацію кислих і лужних продуктів;

б) відновлення кислих і лужних продуктів;

в) гідроліз кислих і лужних продуктів;

г) окиснення кислих і лужних речовин.

4.9. Для дослідження кислотно-основного стану крові у пацієнта було взято для аналізу 5 мл крові з якою були проведені аналізи.

1) На визначення буферної ємності даної крові за кислотою провели титрування 2 мл крові розчином HCl з С=0,01 моль/л і на зміну рН від 7,36 до 6,9 було витрачено 1,5 мл розчину HCl. Розрахована буферна ємність:

а) В_К = 0,016; б) В_К = 0,25;

в) В_К = 0,0015; г) В_К = 0,15.

2) На визначення буферної ємності даної крові за основою провели титрування 2 мл крові розчином NaOH з С=0,02 моль/л і на зміну рН від 7,36 до 8,4 було витрачено 3,5 мл розчину NaOH. Розрахована буферна ємність.

а) В_О = 0,035; б) В_О =0,064;

в) В_О =0,033; г) В_О =0,040.

3) Визначити скільки мл розчину HCl з С=0,02 моль/л треба додати до 50 мл крові, щоб змінити її рН з 7,36 до 7,1 якщо В_К = 0,05.

а) V_K = 35 мл; б) V_K = 29,5 мл;

в) V_K = 34,5 мл; г) V_K = 32,5 мл.

4) Кислотно-основна рівновага крові визначається:

а) величиною рН, концентрацією йонів НСО₃^-, тиском СО₂ в крові;

б) величиною рН, концентрацією йонів ОН^-, тиском СО₂ в крові;

в) величиною рН, температурою, концентрацією йонів ОН^-;

г) концентрацією йонів Н₃О; ОН^-, температурою.

5) Які буферні системи забезпечують буферну ємність людського організму.

а) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, білкова;

б) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, ацетатна;

в) гемоглобінові, фосфатна, амонійна, білкова;

г) гемоглобінові, ацетатна, амонійна, білкова.

4.10. В хірургічній практиці використовують розчини, які сприяють виведенню із гнійних ран продуктів розкладу.

1) Для цього необхідно використати розчин:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний.

2) Які з наявних в лікарні розчинів найкраще використати для цього:

а) 5%-ний р-н глюкози;

в) 0,5%-ний р-н NaCl;

б) 0,9%-ний р-н NaCl;

г) 10%-ний р-нMgSO₄

3) Розрахувати масу солі необхідної для приготування 200мл такого розчину (ρ = 1,12 г/мл)

а) 20 г; б) 22.4 г; в) 5 г; г) 2.1.

4) Молярна концентрація цього розчину:

а) 0,14; б) 0,07; в) 0,42; г) 0,93.

5) Розрахувати осмотичний тиск одержаного розчину і вказати які процеси будуть проходити при введенні його в кров:

а) гемолізу; 537 кПа;

б) плазмолізу; 4794 кПа;

в) ендоосмос; 800 кПа

г) екзосмосу 1047 кПа.

4.11. При дослідженні якості питної води одним із показників є її твердість

1) Твердість води обумовлена присутністю у воді розчинених солей. Які із наведених сполук обумовлюють постійну твердість води?

а) Са(НСО₃)₂; Мg(HCO₃)₂;

б) СаCl₂, MgCl_2.,CaSO₄ , MgSO₄;

в) СаСО₃ ; МgCO₃ MgSO₄, CaSO₄;

г) Мg(НCO₃)₂, СаCl₂, MgSO₄, CaSO₄.

2) Для визначення тимчасової твердості води використовують реакцію нейтралізації 50 мл досліджуваної води в присутності метилоранжу робочим розчином НСl (С_Е=0,1 моль-екв/ л) До досягнення точки еквівалентності витратилося 1,2 мл розчину НСl. Розрахувати тимчасову твердість води:

а) Т_тимч. =3,2 ммоль –екв/ л;

б) Т_тимч. =2,4 ммоль –екв/ л;

в) Т_тимч. =5,8 ммоль –екв/ л;

г) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

3) Загальну твердість води визначають комплексонометрично. На титрування 5 мл досліджуваної води в присутності амонійного буферу і хромогену темно синього до досягнення точки еквівалентності витратилося 3,8 мл стандартного розчину трилону Б (С_Е=0,01 моль-екв/ л)Яка загальна твердість води?

а) Т _заг. =10,4 ммоль-екв/л;

б) Т _заг. =8,0 ммоль-екв/л;

в) Т _заг. =7,6 ммоль-екв/л;

г) Т _заг. =12,4 ммоль-екв/л.

4) Досліджувана вода має постійну твердість:

а) Т_пост=7,4 ммоль-екв/ л;

б) Т_пост=3,6 ммоль-екв/ л;

в) Т_пост=8,6 ммоль-екв/ л;

г) Т_пост=5,2 ммоль-екв/ л.

5) На основі проведених досліджень і за шкалою твердості досліджувана вода є:

а) м’ якою, непридатною для пиття;

б) твердою, придатною для пиття;

в) середньої твердості, придатною для пиття;

г) дуже твердою, непридатною для пиття.

4.12. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 1,65. Розрахувати:

1)Яка концентрація йонів водню в цій пробі шлункового соку?

а) 1,12 ∙ 10^-4; б) 2,24 ∙ 10^-2;

в) 2,12 ∙ 10^-3; г) 1,84 ∙ 10^-2.

2) Яка концентрація гідроксид-йонів в цьому соці?

а) [ОН^-] = 2,23∙10^-2; б) [ОН^-] = 2,87∙10^-8;

в) [ОН^-] = 4,46∙10^-13; г) 1,13∙10^-13.

3) У скільки разів необхідно зменшити концентрацію йонів водню, щоб збільшити величину рН даного соку на одиницю?

а) у 5 разів; б) у 10 разів;

в) у 7 разів; г) у 3 рази.

4) Як зміниться величина рН даного шлункового соку коли до 10 мл його додати 10 мл розчину NaOH з концентрацією С=0,01 моль/ л?

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

5) Як зміниться величина рН даного шлункового соку, коли до 10 мл його додати 10 мл розчину HCl з концентрацією С=0,02 моль/л?

а) збільшиться; б) не зміниться;

в) зменшиться; г) різко зросте.

4.13. При анеміях як внутрішній засіб використовують 8,3 %-ий розчин HCl (ρ = 1,04) На один прийом беруть 0,75 мл цього розчину і розводять водою до 50 мл. Розрахувати:

1) Яка масова концентрація одержаного розчину кислоти (ρ=1г/см³):

а) 0,02%; б) 0,13 в) 0,14%; г) 0,15%.

2) Яка молярна концентрація одержаного розчину кислоти:

а) 0,005 моль/л; б) 0,015 моль/л;

в) 0,025 моль/л; г) 0,035 моль/л.

3) Яка концентрація йонів водню в одержаному розчині кислоти?

а) [Н⁺]=5 ∙ 10^-3; б) [Н⁺]=1,5 ∙ 10^-2;

в) [Н⁺]=3,5 ∙ 10^-2; г) [Н⁺]=2,5 ∙ 10^-2.

4)Яке значення рН одержаного розчину кислоти?

а) рН=1,46; б) рН=1,36;

в) рН=1,26; г) рН=1,16.

5) Недостача якого мікроелемента в організмі зумовлює розвиток анемії?

а) Fe; б) Br; в) Se; г) Cd.

4.14. При виконанні науково-дослідної роботи необхідно приготовити буферний розчин, який відповідає значенню рН=4,65.

1) Які із наведених буферних сумішей підходить для приготування такого розчину?

а) H₂CO₂ + NaHCO₃;

б) CH₃COOH + CH₃COONa;

в) NH₄OH + NH₄Cl;

г) Na₂HPO₂ + NaH₂PO₄.

2) Розрахувати об’єми розчинів, які необхідні для приготування 100 мл буферної системи з рН=4,65, якщо молярні концентрації еквівалентів вихідних розчинів 0,1 моль/л. (К=1,8*10^-5)

а) V_К=48 мл V_С=52 мл;

б) V_К=35 мл V_С=65 мл;

в) V_К=55 мл V_С=45 мл;

г) V_К= 40 мл V_С=60 мл

3) Визначити, як зміниться рН даного буферного розчину (рН=4,65), якщо до нього додати 10 мл кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л. (К=1,8*10^-5)

а) рН=4,48; б) рН=5,01;

в) рН=3,8; г) рН=9.1.

4) Гідрокарбонатна буферна система представлена рівнянням:

а) H₂CO₃ + NaCl; б) H₂CO₃ + Na₂CO₃;

в) H₂CO₃ + NaHCO₃; г) HCl + NaOH.

5) Яку із наведених речовин можна використовувати для коригування кислотно-основного стану організму при ацидозі:

а) NaHCO₃; б) NaCl

в) HCl г) аскорбінову кислоту.

4.15. Для дослідження кислотно-основного стану крові у пацієнта було взято для аналізу 10 мл крові, з якою були проведені аналізи.

1) На визначення буферної ємності даної крові за кислотою провели титрування 5 мл крові розчином HCl з С=0,02 моль/л. на зміну рН від 7,36 до 6,9 було витрачено 2 мл розчину HCl. Розрахувана буферна ємність.

а) В_К= 0,021; б) В_К = 0,017;

в) В_К = 0,17; г) В_К = 0,019.

2) На визначення буферної ємкості даної крові за основою провели титрування 5 мл крові розчином NaOH з С=0,01 моль/л. на зміну рН від 7,36 до 8,4 було витрачено 4.5 мл розчину NaOH. Розрахувана буферна ємність.

а) В_О= 0,0086; б) В_О = 0,086;

в) В_О = 0,0079; г) В_О = 0,050.

3). Визначити скільки мл розчину HCl з С = 0,01 моль/л треба додати до 20 мл крові, щоб змінити її рН з 7,36 до 7,1, якщо В=0,02.

а) V_К = 8 мл; б) V_К = 5,5 мл;

в) V_К = 12 мл; г) V_К = 10.4 мл.

4) Значення рН плазми крові в нормі може знаходитись:

а) 7,35-7,45; б) 6,80-7,0;

в) 7,15-7,35; г) 8,01-8,35.

5) Які буферні системи забезпечують буферну ємність людського організму.

а) гідрокарбонатна, фосфатна, амонійна, ацетатна;

б) гідрокарбонатна, фосфатна, білкова, амонійна;

в) гідрокарбонатна, білкова, ацетатна, фосфатна;

г) гідрокарбонатна, білкова, фосфатна, гемоглобінова.

4.16. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 1,85. Розрахувати:

1) Дане значення рН відповідає кислотності шлункового соку:

а) в нормі; б) підвищеній;

в) пониженій; г) ацидозу.

2)Яка концентрація йонів водню в цьому шлунковому соці?

а) 2,24 ∙ 10^-2; б) 1,41 ∙ 10^-2;

в) 2,12 ∙ 10^-3; г) 1,84 ∙ 10^-2.

3) Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

а) рН = -ℓg[Н⁺]; б) рН = 14 – рОН;

в) рН = - ℓgС_ОН- г) рН = -ℓg[Н⁺]∙2

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

а) NaHCO₃; б) NaCl

в) HCl г) аскорбінову кислоту.

4.17. При анеміях як внутрішній засіб використовують 8,3 %-ий розчин HCl (ρ=1,04г/см³) На один прийом беруть 0,75 мл цього розчину і розводять водою до 50 мл. Розрахувати:

1) Яка маса чистої HCl в отриманому розчині:

а) 0,130; б) 0,090; в) 0,065 ; г) 0,150.

2) Яка масова концентрація одержаного розчину кислоти (ρ=1 г/см³):

а) 0,122%; б) 0,15%; в) 0,22%; г) 0,35%.

3) Яка молярна концентрація одержаного розчину кислоти:

а) 0,0212; б) 0,0335; в) 0,0258; г) 0,0035.

4) Чому дорівнює молярна маса еквівалента хлоридної кислоти у реакції з кальцій гідроксидом:

а) 36,5 г/моль; б) 18,25 г/моль;

в) 36 г; г) 73 г/моль.

5) Розчин AgNO₃ є якісним реагентом на:

а) Cl; б) Ba; в) SO₄^2-; г) Fe³⁺.

4.18. Необхідно приготувати ізотонічний розчин із наявних в лабораторії речовин.

1) Виберіть, яка із речовин може бути використана для виготовлення ізотонічного розчину:

а) калію хлорид; б) глюкоза;

в) магнію сульфат; д) етанол.

2) Виберіть формулу для розрахунку концентрації ізотонічного розчину.

а) ; б) π=іСR;

в) π=СRT г)

3) Осмотичний тиск крові людини в нормі:

а) 800кПа; б) 730 кПа;

в) 790 кПа; г) 750 кПа.

4) Розрахуйте молярну концентрацію ізотонічного розчину, виготовленого із вибраної речовини:

а) 0,291 моль/л; б) 0,150 моль/л;

в) 0,200 моль/л; г) 0,403 моль/л.

5) Розрахувати масу вибраної речовини необхідної для приготування 600 мл ізотонічного розчину.

а) 15,54 г; б) 32,72 г; в) 62,17 г; г) 21,5 г.

4.17. Для полоскання горла використовують розчин соди(NaHCO₃) 1 чайна ложка (5 г) на стакан води (200г)

1) Концентрація одержаного розчину:

а)2,44%; б)5,2%; в) 2,5%; г) 1,5%.

2) Одержаний розчин створює осмотичний тиск, який можна розрахувати за формулою:

а) ; б) ;

в) ; г) .

3)Яка молярна концентрація одержаного розчину (ρ = 1,05 г/мл):

а) 0,48 моль/л; б) 0,313 моль/л;

в) 0,205 моль/л; г) 0,410 моль/л.

4) Одержаний розчин в органінізмі створює осмотичний тиск:

а) 2730,5 кПа; б) 748,65 кПа;

в) 2994,62 кПа; г) 1614,8 кПа.

5) Цей розчин є:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний.

4.19. При виконанні науково-дослідної роботи необхідно приготовити буферний розчин, який відповідає значенню рН=6,8.

1) Які з наведених буферних сумішей підходять для приготування такого розчину?

а) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄;

б) NH₄OH і NH₄Cl;

в) Н₂СО₃ і NaHCO₃;

г) СН₃СООН і СН₃СООNa.

а) V₁= 28 мл V₂=72 мл

б) V₁= 25 мл V₂=75 мл

в) V₁= 30 мл V₂=70 мл

г) V₁= 35 мл V₂=65 мл

а) рН = 6,8; б) рН = 7,1;

в) рН = 6,55 г) рН = 4,5.

4) Одержаний буферний розчин можна віднести до буферів:

а) кислотних; б) основних;

в) нейтральних; г) амфотерних.

5) Які основні протолітичні процеси відбуваються при дії на буферну систему сильної кислоти чи лугу:

а) електролітична дисоціація, протоліз, нейтралізація;

б) електролітична дисоціація, протоліз, гідроліз;

в) гідроліз, протоліз, нейтралізація;

г) окислення, гідроліз, протоліз.

4.20. При наданні допомоги в умовах надзвичайної ситуації в лікарні закінчився фізіологічний розчин. Для одержання фізіологічного розчину було вирішено приготувати його.

1) Які із наявних речовин можна використати для одержання фізіологічного розчину:

а) кухонна сіль; б) цукор;

в) хлорид магнію; г) сульфат кальцію.

2) Осмотичний тиск крові людини:

а)800-850 кПа; б) 720-740 кПа;

в) 740-780 кПа; г) 350-400 кПа.

3) Для розрахунку концентрації речовини, з якої можна отримати розчин можна використати формулу:

а) б)

в) г)

4) Розрахувати молярну концентрацію вихідної речовини:

а) 0,300; б) 0,303; в) 0,148; г) 0,140.

5) Скільки грам вихідної речовини необхідної взяти для того, щоб одержати 5 літрів фізіологічного розчину.

а) 45,10 г; б) 43,29;

в) 90,5 г; г) 112,72 г.

4.21. Для дослідження кислотно-основного стану крові у пацієнта було взято пробу 5 мл крові, з якою були проведені аналізи.

а) В_К = 0,016; б) В_К = 0,25;

в) В_К = 0,0015; г) В_К = 0,15.

а) В_О = 0,035; б) В_О =0,067;

в) В_О =0,033; г) В_О =0,040.

3) Визначити скільки мл розчину NaOH з С=0,01 моль/л треба додати до 20 мл крові, щоб змінити її рН від 7,45 до 8,4 , якщо В₀=0,01.

а) V_o = 10 мл; б) V_o =19 мл;

в) V_o = 8,5 мл; г) V_o = 11 мл.

4) Механізм дії на гідрокарбонатну буферну системукислотою представлений в рівнянні:

а) Нb^- + H₃O⁺↔HHb + H₂O;

б) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O;

в) HPO₄^-2 + H₃O⁺ ↔ H₂PO₄^- + H₂O;

г) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O.

5) Які буферні системи забезпечують гомеостаз людського організму.

а) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, білкова;

б) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, ацетатна;

в) гемоглобінові, фосфатна, амонійна, білкова;

г) гемоглобінові, ацетатна, амонійна, білкова.

4.22. При дослідженні якості питної води одним із показників є її твердість

а) Са(НСО₃)₂; Мg(HCO₃)₂;

б) СаCl₂, MgCl_2.,CaSO₄ , MgSO₄;

в) СаСО₃ ; МgCO₃ MgSO₄, CaSO₄;

г) Мg(НCO₃)₂, СаCl₂, MgSO₄, CaSO₄.

а) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

б) Т_тимч. =4,4 ммоль –екв/ л;

в) Т_тимч. =5,8 ммоль –екв/ л;

г) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

а) Т _заг. =10,4 ммоль-екв/л;

б) Т _заг. =13,0 ммоль-екв/л;

в) Т _заг. =8,6 ммоль-екв/л;

г) Т _заг. =12,4 ммоль-екв/л.

4) Досліджувана вода має постійну твердість:

а) Т_пост=7,4 ммоль-екв/ л;

б) Т_пост=8,6 ммоль-екв/ л;

в) Т_пост=4,2 ммоль-екв/ л;

г) Т_пост=9,4 ммоль-екв/ л.

5) На основі проведених досліджень і за шкалою твердості досліджувана вода є:

а) м’ якою, непридатною для пиття;

б) твердою, придатною для пиття;

в) середньої твердості, придатною для пиття;

г) дуже твердою, непридатною для пиття.

4.23. В хірургічній практиці використовують розчини, які сприяють виведенню із гнійних ран продуктів розкладу.

1) Для цього необхідно використати розчин:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний.

2) Який з наявних в лікарні розчинів найкраще використати для цього:

а) 0,9%-ний р-н NaCl;

б) 10%-ний р-нMgSO₄;

в) 5%-ний р-н глюкози;

г) 5%-ний р-н NaCl

3) Розрахувати масу солі необхідної для приготування 200мл такого розчину (ρ = 1,12 г/мл)

а) 10,5 г; б) 33,4 г; в) 11,2 г; г) 22,4 г.

4) Молярна концентрація цього розчину:

а) 0,09 моль/л; б) 0,96 моль/л;

в) 0,05 моль/л; г) 0,5 моль/л.

5) Розрахуйте осмотичний тиск одержаного розчину та вкажіть, який процес буде проходити при введенні цього розчину в кров:

а) 1680 кПа гемолізу; б) 780 кПадифузії;

в)3878 кПа плазмолізу; г) 1350 кПа гемолізу.

4.24. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 1,65. Розрахувати:

1)Яка концентрація йонів водню в шлунковому соці?

а) 2,24 ∙ 10^-2; б) 1,12 ∙ 10^-4;

в) 2,12 ∙ 10^-3; г) 1,84 ∙ 10^-2.

2) Яка концентрація гідроксид-йонів в цьому соці?

а) 2,23∙10^-6; б) 2,87∙10^-8;

в) 4,47∙10^-13; г) 1,13∙10^-8.

а) у 5 разів; б) у 10 разів;

в) у 7 разів; г) у 3 рази.

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

5) Чи зміниться величина рН даного шлункового соку, коли до 10 мл його додати 10 мл розчину HCl з концентрацією С=0,02 моль/л?

а) збільшиться; б) не зміниться;

в) зменшиться; г) різко зросте.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 67