Главная | Обратная связь

Задачи по термодинамике

ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии

Задачи на расчет концентрации вещества в растворе

1. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 200 г раствора?

2. В 5 мл образца плазмы крови с плотностью 1,03 г/мл содержится 0,478 г растворенного белка и 0,077 г растворенного небелкового материала. Определить массовую долю белка и небелкового компонента.

3. В состав желудочного сока входит соляная кислота. Определить молярную концентрацию эквивалента этой кислоты, если в 500 мл желудочного сока содержится

0,141 г HCl.

4. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl, его плотность равна 1 г/см³. Рассчитать молярную концентрацию и массу кристаллической соли, введенную в организм при вливании 500 мл этого раствора.

5. Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 %, r = 1 г/см³ является фармакопейным препаратом и назначается для улучшения кроветворной функции селезенки. Рассчитать молярную концентрацию раствора и массу соли, введенную в организм при вливании 10 мл раствора.

6. При потере крови в качестве плазмозамещающего раствора используют физиологический раствор, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaCl, 0,1 г KCl. Какова молярная концентрация этих солей в растворе?

7. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, r = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.

8. Для нейтрализации 42 мл HCl потребовалось добавить 14 мл 0,3 н раствора NaOH. Определить нормальность раствора соляной кислоты.

9. В состав желудочно-кишечного сока входит соляная кислота. Определить молярную концентрацию 0,35 %-го раствора соляной кислоты, если плотность раствора r = 1,24 г/мл.

10. В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили15 г питьевой соды. Вычислить массовую долю (%) полученного раствора.

11. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (C _f ), если в 530 мл раствора серной кислоты содержится 2,37 г H₂SO₄.

12. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитать массу такого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г.

13. В качестве вяжущего и асептического средства используют хлорид цинка. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl₂ в 150 г раствора (r = 1,03 г/мл).

14. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитать массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.

 

Задачи по термодинамике

1. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )} = 6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

2. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:

C₂H₅OH_{( Ж )}+ 3O_{2 ( Г )} = 2CO_{2 ( Г )} + 3H₂O _{( Ж )}

3. Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины – важнейшего продукта жизнедеятельности, если известно, что

D H⁰ _{обр (NH3)} = -79,9 кДж/моль,

D H⁰ _{обр (моч)} = -317,7 кДж/моль,

D H⁰ _{обр (H2O)} = -285,8 кДж/моль,

D H⁰ _{обр (CO2)} = -413,6 кДж/моль,

CO(NH₂)_{2 (Ж)} + H₂O _{( Ж )} = CO_{2 ( Ж )} + 2NH_{3 ( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

4. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:

C₁₂H₂₂O_{11 ( K )} + 12O_{2 ( Г )} = 12CO_{2 ( Г )} + 11H₂O _{( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

5. Рассчитать теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} = 2CO_{2 ( Г )} + 2C₂H₅OH_{( Ж )}

6. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )} = 6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

7. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:

CH_{4 ( Г )} + 2 О_{2 ( Г )} = CО_{2 (Г)} + H₂O _{( Ж )}

8. Рассчитать изменение энтропии реакции:

2CH₃OH _{( Г )} + 3O_{2 ( Г )} = 4H₂O _{( Г )} + 2CO_{2 ( Г )}

9. Рассчитать возможность протекания процесса при 25 ⁰ С:

2NO _{( Г )} + O_{2 ( Г )} = 2NO_{2 ( Г )}

 

ОВР