Задачи по термодинамикеСтр 1 из 3Следующая ⇒
ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии Задачи на расчет концентрации вещества в растворе 1. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 200 г раствора? 2. В 5 мл образца плазмы крови с плотностью 1,03 г/мл содержится 0,478 г растворенного белка и 0,077 г растворенного небелкового материала. Определить массовую долю белка и небелкового компонента. 3. В состав желудочного сока входит соляная кислота. Определить молярную концентрацию эквивалента этой кислоты, если в 500 мл желудочного сока содержится 0,141 г HCl. 4. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl, его плотность равна 1 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию и массу кристаллической соли, введенную в организм при вливании 500 мл этого раствора. 5. Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 %, r = 1 г/см3 является фармакопейным препаратом и назначается для улучшения кроветворной функции селезенки. Рассчитать молярную концентрацию раствора и массу соли, введенную в организм при вливании 10 мл раствора. 6. При потере крови в качестве плазмозамещающего раствора используют физиологический раствор, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaCl, 0,1 г KCl. Какова молярная концентрация этих солей в растворе? 7. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, r = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче. 8. Для нейтрализации 42 мл HCl потребовалось добавить 14 мл 0,3 н раствора NaOH. Определить нормальность раствора соляной кислоты. 9. В состав желудочно-кишечного сока входит соляная кислота. Определить молярную концентрацию 0,35 %-го раствора соляной кислоты, если плотность раствора r = 1,24 г/мл. 10. В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили15 г питьевой соды. Вычислить массовую долю (%) полученного раствора. 11. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (C f ), если в 530 мл раствора серной кислоты содержится 2,37 г H2SO4. 12. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитать массу такого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г. 13. В качестве вяжущего и асептического средства используют хлорид цинка. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl2 в 150 г раствора (r = 1,03 г/мл). 14. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитать массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.
Задачи по термодинамике 1. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы: C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) = 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж ) 2. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека: C2H5OH( Ж )+ 3O2 ( Г ) = 2CO2 ( Г ) + 3H2O ( Ж ) 3. Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины – важнейшего продукта жизнедеятельности, если известно, что D H0 обр (NH3) = -79,9 кДж/моль, D H0 обр (моч) = -317,7 кДж/моль, D H0 обр (H2O) = -285,8 кДж/моль, D H0 обр (CO2) = -413,6 кДж/моль, CO(NH2)2 (Ж) + H2O ( Ж ) = CO2 ( Ж ) + 2NH3 ( Ж ) Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях. 4. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления: C12H22O11 ( K ) + 12O2 ( Г ) = 12CO2 ( Г ) + 11H2O ( Ж ) Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях. 5. Рассчитать теплоту реакции спиртового брожения глюкозы: C6H12O6 ( K ) = 2CO2 ( Г ) + 2C2H5OH( Ж ) 6. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека: C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) = 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж ) 7. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции: CH4 ( Г ) + 2 О2 ( Г ) = CО2 (Г) + H2O ( Ж ) 8. Рассчитать изменение энтропии реакции: 2CH3OH ( Г ) + 3O2 ( Г ) = 4H2O ( Г ) + 2CO2 ( Г ) 9. Рассчитать возможность протекания процесса при 25 0 С: 2NO ( Г ) + O2 ( Г ) = 2NO2 ( Г )
ОВР ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|