Здавалка
Главная | Обратная связь

Задачи по электрохимии



1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса,

определить окислитель и восстановитель:

а) Cu + HNO3 ® Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

б) Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl

в) S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O

г) HClO3 ® HClO4 + ClO2 + H2O

д) NO2 + NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O

2. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составить схему элемента.

3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Cd0 + Sn2+ ® Cd 2+ + Sn0

e0(Sn) = -0,14 В

e0(Cd) = -0,4 В

4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.

5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Mn0 + Ni 2+ ® Mn2+ + Ni 0

e0(Mn) = -1,18 В

e0(Ni) = -0,25 В

6. Чему равна ЭДС медноцинкового гальванического элемента, если концентрация растворов ZnSO4 и CuSO4 соответственно равны 1 моль/л и 0,01 моль/л?

7. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Mg0 + Pb2+ ® Mg2+ + Pb0

e0(Mg) = -2,36 В

e0(Pb) = -0,13 В

8. Определить ЭДС гальванического элемента:

Ag ½ AgNO3 (0,001М) ½½ AgNO3 (0,1 М) ½ Ag

9. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Cu0 + Ag+ ® Cu2+ + Ag0

e0(Cu) = 0,34 В

e0(Ag) = 0,8 В

10. Определить ЭДС гальванического элемента:

Pb ½ Pb(NO3)2 (0,01М) ½½ AgNO3 (0,1 М) ½ Ag

11. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?

2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (γ) равен 2.

3. Скорость реакции при 40 0 С равняется 0,5 моль/л × с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 0 С, если g = 4?

4. Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению О3 (г) + NO (г) → О2 (г) + NO2 (г)

Константа скорости для этой реакции соответствует 1.2х107 л/мол сек. Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO. Рассчитать скорость образования NO2 в воздухе, в котором концентрация О3 составляет 5х10-8 моль/л и концентрация NO составляет 8х10-8 моль/л.

5. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

2SO2 (г) + O2 (г) « 2SO3 (г), D H0298 = -198 кДж

а) при понижении температуры

б) при понижении давления

6. Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH3] = 3 моль/л, [O2] = 2 моль/л, [NO2] = 2,5 моль/л, [H2O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?

4 NH3 (г) + 7O2 (г) « 4 NO2 (г) + 6 H2O (г)

Ответ поясните.

7. Реакция образования мочевины сопровождается выделением 89,575 кДж теплоты.

CO2 (г) + 2 NH3 (г) « H2O (г) + CO(NH2)2 (к)

Приведет ли повышение температуры к уменьшению выхода мочевины?

8. Разложение фосгена является обратимой реакцией:

COCl2 « CO + Cl2, D H 0 298= 108,97 кДж

Приведет ли повышение:

а) температуры к смещению химического равновесия?

б) давления к смещению химического равновесия?

Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.

9. Для реакции FeO (к) + CO (г) « Fe (к) + CO2 (г)

константа равновесия при 1000 0 С равна 0,5. Чему равна равновесная концентрация углекислого газа, если равновесие установилось при [CO] = 2,5 · 10-2 моль/л? Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ пояснить.

10. В системе 2CO2 (г)« 2CO(г) + O2 (г) равновесие установилось при D H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение:

а) температуры

б) давления

к увеличению выхода кислорода. Ответ пояснить.

11. Для реакции: 2NO ( Г ) + O2 ( Г ) « 2NO2 ( Г )

Рассчитать равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [NO2] = 0,3 моль/л, [NO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.

12. Для реакции: СО (Г) + 2 Н2 (Г) « СН3ОН (Г)

Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO] = 0,1 моль/л, [H2] = 0,2 моль/л, [СH3OН] = 0,4 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?

 







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.