Задачи по электрохимии
1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель: а) Cu + HNO3 ® Cu (NO3)2 + NO2 + H2O б) Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl в) S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O г) HClO3 ® HClO4 + ClO2 + H2O д) NO2 + NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O 2. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составить схему элемента. 3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Cd0 + Sn2+ ® Cd 2+ + Sn0 e0(Sn) = -0,14 В e0(Cd) = -0,4 В 4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л. 5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Mn0 + Ni 2+ ® Mn2+ + Ni 0 e0(Mn) = -1,18 В e0(Ni) = -0,25 В 6. Чему равна ЭДС медноцинкового гальванического элемента, если концентрация растворов ZnSO4 и CuSO4 соответственно равны 1 моль/л и 0,01 моль/л? 7. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Mg0 + Pb2+ ® Mg2+ + Pb0 e0(Mg) = -2,36 В e0(Pb) = -0,13 В 8. Определить ЭДС гальванического элемента: Ag ½ AgNO3 (0,001М) ½½ AgNO3 (0,1 М) ½ Ag 9. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Cu0 + Ag+ ® Cu2+ + Ag0 e0(Cu) = 0,34 В e0(Ag) = 0,8 В 10. Определить ЭДС гальванического элемента: Pb ½ Pb(NO3)2 (0,01М) ½½ AgNO3 (0,1 М) ½ Ag 11. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи. 1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3? 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (γ) равен 2. 3. Скорость реакции при 40 0 С равняется 0,5 моль/л × с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 0 С, если g = 4? 4. Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению О3 (г) + NO (г) → О2 (г) + NO2 (г) Константа скорости для этой реакции соответствует 1.2х107 л/мол сек. Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO. Рассчитать скорость образования NO2 в воздухе, в котором концентрация О3 составляет 5х10-8 моль/л и концентрация NO составляет 8х10-8 моль/л. 5. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции: 2SO2 (г) + O2 (г) « 2SO3 (г), D H0298 = -198 кДж а) при понижении температуры б) при понижении давления 6. Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH3] = 3 моль/л, [O2] = 2 моль/л, [NO2] = 2,5 моль/л, [H2O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси? 4 NH3 (г) + 7O2 (г) « 4 NO2 (г) + 6 H2O (г) Ответ поясните. 7. Реакция образования мочевины сопровождается выделением 89,575 кДж теплоты. CO2 (г) + 2 NH3 (г) « H2O (г) + CO(NH2)2 (к) Приведет ли повышение температуры к уменьшению выхода мочевины? 8. Разложение фосгена является обратимой реакцией: COCl2 « CO + Cl2, D H 0 298= 108,97 кДж Приведет ли повышение: а) температуры к смещению химического равновесия? б) давления к смещению химического равновесия? Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните. 9. Для реакции FeO (к) + CO (г) « Fe (к) + CO2 (г) константа равновесия при 1000 0 С равна 0,5. Чему равна равновесная концентрация углекислого газа, если равновесие установилось при [CO] = 2,5 · 10-2 моль/л? Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ пояснить. 10. В системе 2CO2 (г)« 2CO(г) + O2 (г) равновесие установилось при D H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение: а) температуры б) давления к увеличению выхода кислорода. Ответ пояснить. 11. Для реакции: 2NO ( Г ) + O2 ( Г ) « 2NO2 ( Г ) Рассчитать равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [NO2] = 0,3 моль/л, [NO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8. 12. Для реакции: СО (Г) + 2 Н2 (Г) « СН3ОН (Г) Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO] = 0,1 моль/л, [H2] = 0,2 моль/л, [СH3OН] = 0,4 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|