Коллигативные свойства растворов

Изменение температуры кипения и кристаллизации

1. Сахароза (C₁₂H₂₂O₁₁) используется в фармации для приготовления сиропов. Рассчитать температуру кристаллизации (замерзания) раствора, приготовленного из расчета 68,4 г сахарозы в 100 мл воды. (К_H2O = 1,86).

2. Спиртовые растворы йода используют в качестве антисептического препарата. Рассчитать температуру кипения раствора, в котором в 200 мл этилового спирта растворили

27 г кристаллического йода.

t _{кип. этанола} = 78,4 ⁰ С; Е _{этанола}= 1,16; ρ _{этанола} = 0,8 г/мл

3. Рассчитать температуру кипения водного 5%-го раствора глюкозы (C₆H₁₂O₆), используемого в медицине. (E _H2_O= 0,52).

4. Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру кипения 30%-го раствора хлорида натрия. (E _H2_O= 0,52).

5. Рассчитать температуру замерзания водного раствора новокаина (0,25 г новокаина в 100 г раствора), применяемого в хирургии. М_{новокаина} = 272,8 г/моль.

6. Рассчитать температуру замерзания раствора сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁), в котором на 100 г воды приходится 18,39 г сахарозы. (К_H2O = 1,86).

7. При какой температуре закипит раствор, содержащий 60,6 г KNO₃ в 1000 г воды.

(E _H_2O = 0,52).

8. В 100 г воды растворили 65,76 г сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁). Определить температуру кипения полученного раствора.

9. Рассчитать температуру кипения водного раствора, содержащего 115 г сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁) в 350 г воды при 1 атм. (Е_H2_O = 0, 512).

Осмос

1. Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 ⁰ С составляет 700-800 кПа.

r р-ра C₆H₁₂O₆ = 1 г/мл

2. 20 %-ный раствор хлорида натрия (r = 1,1 г/мл) используют в качестве наружного средства. Рассчитать осмотическое давление раствора и укажите процессы, происходящие с эритроцитом, погруженным в этот раствор при 25 ⁰ С.

3. Какой должна быть молярная концентрация хлорида кальция, применяемого для внутривенного введения, t = 37 ⁰ С? Считать нормальным осмотическое давление крови около 760 кПа.

4. Рассчитать осмотическое давление раствора хлорида калия, содержащего в 250 мл воды 5,875 г KCl. Является ли данный раствор изотоническим относительно крови при температуре 37 ⁰ С?

5. Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C₆H₁₂O₆) при температуре 37 ⁰ С? r_р-ра = 1,1 г/мл.

6. Альбумин – белок крови с молекулярной массой 68000. Рассчитать осмотическое давление 20 %-го раствора альбумина при 25 ⁰ С (r_р-ра = 1,12 г/см³).

7. Какое осмотическое давление создает 0,64 г аспирина (С₉Н₈О₄) в 200 мл водного раствора при t = 25⁰С?

8. Вычислить осмотическое давление 40% раствора глюкозы (p=1,17 г/мл) при температуре 37⁰ С.

9. Рассчитать осмотическое давление водного раствора никотиновой кислоты (С₅Н₄NCОOH) c ω = 1% (ρ = 1 г/мл), который вводят внутривенно при ишемическом инсульте.

10. Рассчитать осмотическое давление 7%-го раствора сульфата калия (ρ = 1, 35 г/мл) при 37 ⁰С. Что происходит с клетками крови в таком растворе?

РН растворов

1. Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия

(a = 0,95).

2. Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл (a = 1).

3. Рассчитать [ H⁺] и рН раствора NH₄OH, С = 0,1 моль/л, если a = 0,012.

4. Какое значение рН имеет раствор, в котором концентрация ионов OH^- составляет

9,2 · 10^-11 моль/л. Указать характер среды.

5. В состав биологической жидкости входит соляная кислота, С ₍_HCl₎= 0,02 моль/л,

(a = 0,96). Рассчитать [ H⁺] и рН. Указать название биологической жидкости.

6. Молярная концентрация уксусной кислоты 0,01 моль/л. Вычислить [ H⁺] и рН раствора, учитывая что степень диссоциации кислоты 0,013.

7. Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001 М растворе равна 0,012. Вычислить рН и рОН данного раствора, указать характер среды.

8. В некоторой биологической жидкости [H⁺] = 4,46 × 10^-8. Определить значения рН, рОН и указать какая это жидкость.

9. В 1 литре раствора содержится 4 г NaOH. Вычислить рН раствора, учитывая, что (a = 0,96).

Буферные растворы

10. При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH₂PO₄ и 150 мл 0,1 М раствора Na ₂HPO₄ образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора. рК ₍_H2_PO4^-) = 7,2

11. В плазме крови здоровых людей [HCO₃^-] = 27 моль/л, а [H₂CO₃] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H₂CO₃) = 6,1.

12. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH₄Cl,

С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₃ × H₂O, С = 0,25 моль/л, рК (_NH3_×_H2_O) = 4,75.

13. Вычислить рН буферного раствора, приготовленного смешиванием 400 мл раствора NH₄Cl, С ₍_NH4_Cl₎ = 0,1 моль/л и 250 мл раствора NH₄OH, С ₍_NH4_OH) = 0,2 М.

рК (NH₄OH) = 4,75.

14. Для лабораторных исследований применяется ацетатный буферный раствор. Вычислить рН буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл раствора CH₃COOH с концентрацией С = 0,1 моль/л и 200 мл раствора CH₃COONa с концентрацией С = 0,2 моль/л. рК (CH₃COOH) = 4,75

15. При смешивании 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,1 М раствора ацетата натрия образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН ацетатного бу ферного раствора. рК (CH₃COOH) = 4,75

16. Вычислить рН буферного раствора, приготовленного из 100 мл раствора Na₂HPO₄, С ₍_Na2_HPO4)= 0,05 моль/л и 50 мл раствора NaH₂PO₄, С ₍_NaH₂_PO4)= 0,1 М, рК (H₂PO₄^-) = 7,2.

Буферная ёмкость

17. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С ₍_NaOH₎= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.

18. К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С ₍_HCl₎= 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Вычислить буферную емкость крови по кислоте.

19. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,3 до 7,0 надо добавить 36 мл HCl , С ₍_HCl₎= 0,05 моль/л. Вычислить буферную емкость по кислоте.

20. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,4 до 9,34 надо добавить 12 мл раствора NaOH, С ₍_NaOH₎= 0,1 моль/л. Вычислить буферную емкость по щелочи.

⇐ Предыдущая 1 23