Электролиз расплавов солей
Электролиз солей. Тема электролиза довольна большая, формул в ней много и на уроках физики. Я хочу рассмотреть ту часть, которая касается химии, и при этом только формат ЕГЭ -электролиз растворов и расплавов электролитов. Для начала давайте представим себе систему, в которой происходит электролиз. Расплав или раствор электролита
Главное, что необходимо помнить: электролиз – это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, идущий за счет электрической энергии. Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться направленно: катионы к катоду, а анионы к аноду.
Электроды - это такие пластинки или стержни, опущенные в раствор, они подключены к источнику тока. § Анод - положительно заряженный электрод § Катод - отрицательно заряженный электрод
Мы будем рассматривать случай инертных электродов (графит, золото, платина) - т.е. они не будут вступать ни в какие химические реакции (знания процессов происходящих на активных электродах в ЕГЭ не требуются, но если интересны – пришлю по требованию).
При пропускании электрического тока, вещество электролита будет претерпевать химические изменения, т.е. буду образовываться новые химические вещества. Ионы будут притягиваться к электродам следующим образом: § анионы -к аноду (анионы отдают электроны и окисляются) § катионы - к катоду (катионы принимают электроны и восстанавливаются)
Шпаргалкой к электролизу является ряд активности металлов \ электрохимический ряд напряжений:
Электролиз расплавов солей С электролизом расплавов справиться можно в два счета! Правила просты. В расплавах электролиты подвергаются термической диссоциации. На катоде идут процессывосстановления металлов. На аноде окисляются анионы: галогены до простых веществ (и фтор в том числе!), кислородсодержащие анионы до соответствующих оксидов неметаллов (проверять по степени окисления неметалла, в оксиде и анионе они должны быть одинаковыми) и молекулярный кислород. Например: 2SO4-2 – 4 ē→ 2SO3 + O2 . Соответственно, гидроксид-анионы при электролизе щелочей: 4 (ОН)- – 4 ē→ 2Н2O + O2 .
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|