ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВСтр 1 из 4Следующая ⇒
ДЗ – 3 (2) РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Примеры решения задач Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 М растворе равна 1,32∙10–2. Найти константу диссоциации кислоты (К) и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда К = α2CM/(1–α) = 1,77∙10–5 pK = -lg K = 4,75
Пример 2.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K=5∙10-8). Решение: Найдем степень диссоциации HClO(α) . Отсюда [H+] = α∙CM = 7∙10–5 моль. Задачу можно решить и другим способом, используя соотношение тогда [H+] = 7∙10–5 моль/л.
Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе HCOOH (K = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль HCOONa. Считать, что соль полностью диссоциирована. Решение: HCOOH H+ + НCOO– HCOONa → HCOO– + Na+ Исходная концентрация ионов водорода: . Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). Концентрация же ионов HCOO– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Общая концентрация ионов HCOO– равна, следовательно, (0,1+х). Подставляем в формулу константы равновесия откуда х = 3,6∙10–4 моль/л. Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации ионов [H+] в Подставляем в формулу константы равновесияЗадачи для самостоятельной работы: 1.4. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля NaCl, 0,16 моля KCl и 0,24 моля K2SO4. Как это сделать, имея в своем распоряжении только NaCl, KCl и Na2SO4? 1.5. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе. 1.6. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 н. растворе. 1.7. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК. 1.8. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. Вычислить К1. 1.9. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? 1.10. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? 1.11. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? 1.12. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если α = 0,03? 1.13. Вычислить [H+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. 1.14. Вычислить [H+], [HSe–] и [Se2–] в 0,05 М растворе H2Se. 1.15. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия? 1.16. Рассчитать концентрацию ионов CH3COO– в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|