МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЯ
ПО ТЕМЕ:
«ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Пример решения задач
Задача 5.1. Записать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: CH3COONa и H2SO4; Na2CO3 и HNO3; HCN и Ca(OH)2; Pb(NO3)2 и K2CrO4.
Решение: Так как CH3COOH, HCN и H2O - слабые электролиты, а CO2 и PbCrO4 - малорастворимые в воде вещества, искомые уравнения будут иметь вид:
CH3COO– + H+ → CH3COOH
CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O
HCN + OH– → CN– + H2O
Pb2+ + CrO42– → PbCrO4↓
Задачи для самостоятельной работы:
5.2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.
5.3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.
5.4. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH; е) H2S + NH4OH.
Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.
5.5. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2– + H+ = HNO2;
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓;
Pb2+ + 2I – = PbI2↓.
5.6. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHNO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 и KOH (избыток); е) Ca(OH)2 и CO2; ж) Ca(OH)2 и CO2 (избыток).
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
5.7. В каком направлении будет смещено равновесие реакции
AgI (к.) + NaCl (водн.) AgCl (к.) + NaI (водн.):
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
5.8. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции
CH3COONa+CH2ClCOOH CH3COOH+CH2ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
5.9. Указать какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию рН:
а) NH4Cl−NaNO3−CH2ClCOONa−NaF−CH3COONa−NaCN;
б) NaCN−CH3COONa−NaF−CH2ClCOONa−NaNO3−NH4Cl.
5.10. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH4OH + HCl; б) NH4OH + CH3COOH; в) NaOH + HCl; г) NaOH + CH3COOH?
5.11. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3?
ВАРИАНТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ
Вариант
| Номера задач
|
| 1.4
| 1.6
| 2.8
| 3.11
| 3.21
| 4.6(а,в)
| 4.23
| 5.7
|
| 1.5
| 1.7
| 2.2
| 3.6
| 3.22
| 4.7(а,б)
| 4.11
| 5.6
|
| 1.11
| 1.8
| 2.4
| 3.11
| 3.19
| 4.5(а,в)
| 4.16
| 5.4
|
| 1.10
| 1.5
| 2.5
| 3.8
| 3.24
| 4.5(а,б)
| 4.15
| 5.8
|
| 1.12
| 1.6
| 2.7
| 3.9
| 3.25
| 4.9
| 4.27
| 5.5
|
| 1.6
| 1.11
| 2.4
| 3.6
| 3.24
| 4.14
| 4.22
| 5.6(в,г)
|
| 1.11
| 1.8
| 2.4
| 3.11
| 3.19
| 4.5(а,в)
| 4.16
| 5.4
|
| 1.9
| 1.15
| 2.8
| 3.12
| 3.20
| 4.12
| 4.20(а,в)
| 5.6(е,ж)
|
| 1.14
| 1.4
| 2.6
| 3.13
| 3.16
| 4.6(а,б)
| 4.26
| 5.11
|
| 1.15
| 1.6
| 2.7
| 3.14
| 3.26
| 4.17
| 4.20(б,в)
| 5.6(д,ж)
|
| 1.6
| 1.11
| 2.4
| 3.6
| 3.24
| 4.14
| 4.22
| 5.6(в,г)
|
| 1.10
| 1.5
| 2.5
| 3.8
| 3.24
| 4.5(а,б)
| 4.15
| 5.8
|
| 1.7
| 1.14
| 2.3
| 3.7
| 3.23
| 4.8(б,в)
| 4.24
| 5.2
|
| 1.4
| 1.16
| 2.2
| 3.17
| 3.22
| 4.18
| 4.25
| 5.6(а,б)
|
| 1.9
| 1.15
| 2.5
| 3.18
| 3.21
| 4.13(б,в)
| 4.17
| 5.10
|
| 1.11
| 1.8
| 2.4
| 3.11
| 3.19
| 4.5(а,в)
| 4.16
| 5.4
|
| 1.4
| 1.6
| 2.8
| 3.11
| 3.21
| 4.6(а,в)
| 4.23
| 5.7
|
| 1.6
| 1.11
| 2.4
| 3.6
| 3.24
| 4.14
| 4.22
| 5.6(в,г)
|
| 1.10
| 1.5
| 2.5
| 3.8
| 3.24
| 4.5(а,б)
| 4.15
| 5.8
|
| 1.14
| 1.4
| 2.6
| 3.13
| 3.16
| 4.6(а,б)
| 4.26
| 5.11
|
| 1.12
| 1.6
| 2.7
| 3.9
| 3.25
| 4.9
| 4.27
| 5.5
|
| 1.6
| 1.11
| 2.4
| 3.6
| 3.24
| 4.14
| 4.22
| 5.6(в,г)
|
| 1.10
| 1.5
| 2.5
| 3.8
| 3.24
| 4.5(а,б)
| 4.15
| 5.8
|
| 1.4
| 1.6
| 2.8
| 3.11
| 3.21
| 4.6(а,в)
| 4.23
| 5.7
|
| 1.6
| 1.11
| 2.4
| 3.6
| 3.24
| 4.14
| 4.22
| 5.6(в,г)
|
| 1.14
| 1.4
| 2.6
| 3.13
| 3.16
| 4.6(а,б)
| 4.26
| 5.11
|
| 1.7
| 1.14
| 2.3
| 3.7
| 3.23
| 4.8(б,в)
| 4.24
| 5.2
|
| 1.5
| 1.7
| 2.2
| 3.6
| 3.22
| 4.7(а,б)
| 4.11
| 5.6
|
| 1.11
| 1.8
| 2.4
| 3.11
| 3.19
| 4.5(а,в)
| 4.16
| 5.4
|
| 1.6
| 1.11
| 2.4
| 3.6
| 3.24
| 4.14
| 4.22
| 5.6(в,г)
| ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Константы диссоциации некоторых слабых
электролитов в водных растворах при 25оС
Электролит
| Константа диссоциации
| Азотистая кислота
| HNO2
|
| 2,6∙10-5
| Аммония гидроксид
| NH4OH
|
| 4∙10-4
| Борная кислота
| H3BO3
|
| 5,8∙10-4
| Бромноватистая кислота
| HOBr
|
| 2,1∙10-9
| Водорода пероксид
| H2O2
|
| 2,6∙10-12
| Кремниевая кислота
| H2SiO3
| K1
K2
| 2,2∙10-10
1,6∙10-12
| Муравьиная кислота
| HCOOH
|
| 1,8∙10-4
| Сернистая кислота
| H2SO3
| K1
K2
| 1,6∙10-2
6,3∙10-8
| Сероводород
| H2S
| K1
K2
| 6∙10-8
1∙10-14
| Угольная кислота
| H2CO3
| K1
K2
| 4,5∙10-7
4,7∙1011
| Уксусная кислота
| CH3COOH
|
| 1,8∙10-5
| Фосфорная кислота
| H3PO4
| K1
K2
K3
| 7,5∙10-3
6,3∙10-8
1,3∙10-12
| Циановодород
| HCN
|
| 7,9∙10-10
| Щавелевая кислота
| H2C2O4
| K1
K2
| 5,4∙10-2
5,4∙10-5
|
Таблица 2
Коэффициенты активности (f) ионов
при различных ионных силах раствора
Ионная сила
раствора I
| Заряд иона z
| Ионная сила
раствора I
| Заряд иона z
| ±1
| ±2
| ±3
| ±1
| ±2
| ±3
| 0,001
| 0,98
| 0,78
| 0,73
| 0,1
| 0,81
| 0,44
| 0,16
| 0,002
| 0,97
| 0,74
| 0,66
| 0,2
| 0,80
| 0,41
| 0,14
| 0,005
| 0,95
| 0,66
| 0,55
| 0,3
| 0,81
| 0,42
| 0,14
| 0,01
| 0,92
| 0,60
| 0,47
| 0,4
| 0,82
| 0,45
| 0,17
| 0,02
| 0,90
| 0,53
| 0,37
| 0,5
| 0,84
| 0,50
| 0,21
| 0,05
| 0,84
| 0,50
| 0,21
|
|
|
|
|
Таблица 3
Произведение растворимости некоторых
малорастворимых электролитов при 25 оС
Электролит
|
ПР
|
Электролит
|
ПР
|
Электролит
|
ПР
| AgBr
| 5,3·10-13
| CaSO4
| 2,5·10-5
| MnS
| 2,5·10-10
| Ag2CO3
| 8,2·10-12
| Ca3(PO4)2
| 1,0·10-29
| Ni(OH)2
| 6,3·10-18
| AgCl
| 1,8·10-10
| CdS
| 1,6·10-28
| PbBr2
| 9,1·10-6
| Ag2CrO4
| 1,1·10-12
| CoCO3
| 1,5·10-10
| PbCO3
| 7,5·10-14
| AgI
| 8,3·10-17
| Co(OH)2
| 2·10-16
| PbCl2
| 1,56·10-5
| Ag2S
| 5,3·10-50
| CrPO4
| 2,4·10-23
| PbF2
| 2,7·10-8
| Ag2SO4
| 1,6·10-5
| CuCO3
| 2,5·10-10
| PbI2
| 1,1·10-9
| Ag3PO4
| 1,3·10-20
| Cu(OH)2
| 1,6·10-19
| PbS
| 2,5·10-27
| Al(OH)3
| 5·10-33
| CuS
| 6,3·10-36
| PbSO4
| 1,6·10-8
| AlPO4
| 5,7·10-19
| Fe(OH)2
| 8·10-16
| Pb3(PO4)2
| 7,9·10-43
| BaCO3
| 5,1·10-9
| Fe(OH)3
| 6,3·10-38
| Sb2S3
| 1,6·10-93
| BaCrO4
| 1,2·10-10
| FePO4
| 1,3·10-22
| SrCO3
| 1,1·10-10
| BaSO4
| 11·10-10
| FeS
| 5·10-18
| SrCrO4
| 3,6·10-5
| Ba3(PO4)2
| 6,0·10-39
| HgS
| 1,6·10-52
| SrF2
| 2,5·10-9
| BeCO3
| 1·10-3
| MgCO3
| 2,1·10-5
| SrSO4
| 3,2·10-7
| CaCO3
| 4,8·10-9
| Mg(OH)2
| 6·10-10
| ZnCO3
| 1,4·10-14
| CaF2
| 4,0·10-11
| Mg3(PO4)2
| 1·10-13
| Zn(OH)2
| 1·10-17
| CaHPO4
| 2,7·10-7
| MnCO3
| 1,8·10-11
| α-ZnS
| 1,6·10-24
| Ca(H2PO4)2
| 1·10-3
| Mn(OH)2
| 1,9·10-13
| Zn3(PO4)2
| 9,1·10-33
|
Таблица 4
Интервалы перехода и окраска в различных средах
наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов
Название
| Цвет индикатора в различных средах
| Фенолфталеин
| бесцветный
рН < 8
| бледно-
малиновый
8.0 < pH < 9.8
| малиновый
pH > 9.8
| Лакмус
| красный
рН < 5
| фиолетовый
5 < рН < 8
| синий
рН > 8
| Метиловый
оранжевый
| красный
рН < 3.1
| оранжевый
| желтый
| 3.1< рН < 4.4
| рН > 4.4
| Метиловый
фиолетовый
| жёлтый
рН = 0
| фиолетовый
рН > 3
|
|
| Бромкрезоловый
зелёный
| жёлтый
рН < 3,8
| синий
рН > 5,6
|
|
| Бромтимоловый
| жёлтый
| синий
pH > 7,7
|
| рН < 6
|
| Тимоловый
синий
| красный
рН < 0,5
| жёлтый
2,5 < pH < 7,9
| синий
pH > 7,9
|
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|