Главная | Обратная связь

Уравнение изотермы химической реакции

Химическое равновесие. Константа равновесия.

Формулы, используемые для расчетов:

aA + bB ↔ cC + dD

ΔG = ΔG° + RTln ; ΔG° = -2.3RTlnK_c; K_c =

1. Не производя вычислений, установите знак ΔS реакции: 4НСl_(г) + О_2(г) → 2Н₂О_(ж) + 2Сl₂. (Для этой реакции ΔH<0). Как изменяется константа равновесия с увеличением температуры? При некоторой температуре для экзотермической реакции:N_2(г) + 3Н_2(г) → 2NH_3(г), К_с=6.8.

2. Как изменится величина К_с: а) с увеличением концентрации NH₃ в 2 раза, б) с уменьшением температуры?

3. При некоторой температуре для реакции: А + В 1 С - Q, К_с = 4. Как изменится величина К_с:

4. а) с увеличением концентрации вещества В в 10раза, б) с повышением температуры?

5. При некоторой температуре для реакции: 2А + В 1 А₂В + Q, К_с = 0.5. Как изменится величина К_с: а) с увеличением концентрации А в 4 раза, б) с уменьшением температуры?

6. Равновесие в системе: 2SO_2(г) + О_2(г) 1 2SO_3(г) установилось, когда 60% SО₂ вступило в реакцию. Определите константу равновесия, если исходные концентрации SО₂, О₂ и SO₃ были 3, 2 и 0 моль/л.

7. В состоянии равновесия Н₂ + I₂ 1 2НI равновесные концентрации Н₂, I₂ и НI равны, соответственно, 0.25, 0.05 и 0.2 (моль/л). Рассчитайте исходные концентрации I₂ и Н₂, если исходная концентрация НI равна 0.

8. Как можно сместить равновесие, в системе не изменяя константы равновесия? Приведите примеры.

9. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе; СН₃СНО_(Г) + 0.5О_{2(г) )} 1 СН₃СООН_(ж), ΔH⁰ = -319 кДж; а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

10. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: СН₃СООН_(ж) + С₂Н₅ОН_(ж) 1 СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж), ΔH⁰ = 7 кДж, а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

11. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: 2СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН_4(г) + СО_2(г), ΔH⁰ = -358 кДж; а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

12. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: N₂ + О₂ 1 2NO_(г), ΔH⁰ = 181 кДж; а) изменяющие константу равновесия, 6) не изменяющие константу равновесия.

13. Экспериментально установлено, что при повышении температуры увеличивается степень превращения иодоводорода в Н₂ и I₂. Какой является эта реакция - экзотермической или эндотермической? Ответ поясните. Запишите выражение для константы этого равновесия.

14. С ростом температуры равновесие реакции: СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН₃ОН_(г), сдвигается в сторону прямой реакции. Сделайте вывод о знаке ΔH реакции. Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию СО увеличить в 4 раза?

15. С ростом температуры равновесие в системе: 2SO_2(г) + О_2(г) 1 2СО_(г) смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

16. С ростом температуры равновесие в системе: СН₃СНО_(ж) + 0.5О_2(г) 1 СН₃СООН_(ж) смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

17. С ростом температуры равновесие в системе С_(т) + СО_2(г) 1 2СО_(г) смещается вправо. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

18. С ростом температуры равновесие в системе: С₂Н₅ОН_(ж) 1 С₂Н_4(г) + Н₂О_(ж) смещается вправо. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

19. Для трех температур известны значения констант равновесия реакции:

Н_2(г) + Сl_2(г) 1 2Сl_(г): К_с(300 К) = 3.2.·10¹⁶; К_с(600 К) = 2.5·10⁸ К_с(900 К) = 5.5·10⁵. Исходя из представленных данных, определите знак изменения энтальпии реакции в этом интервале температур и запишите выражение для константы равновесия.

20. Для трех температур известны значения ионного произведения воды: К_w(273 К) = 1.1·10^-16, К_w(298 К) = 10^-14, К_w(323 К) = 5.5·10^-14. Исходя из представленных данных, определите знак изменения энтальпии реакции диссоциации воды в этом интервале температур и запишите выражение для константы равновесия.

21. Как повлияет на сдвиг равновесия реакции: SO_2(г) + NO_2(г) 1 SO_3(г) + NO_(г), а) увеличение давления, б) увеличение концентрации NО? Запишите выражение для константы равновесия.

22. Как повлияет на состояние равновесия системы: СН_4(г) + Н₂О_(г) 1 СО_(г) + 3Н_2(г), а) понижение давления; б) увеличение концентрации Н₂? Запишите выражение константы равновесия.

23. Как повлияет на состояние равновесия системы: NO_(г) + NO_2(г) 1 N₂O_3(г), ΔH⁰₂₉₈<0, а) понижение давления; ,б) увеличение температуры? Запишите выражение константы равновесия.

24. Как повлияет на состояние равновесия системы: 2NO_2(г) 1 2NO_(г) + О_2(г), ΔH⁰₂₉₈>0; а) понижение давления б) увеличение температуры? Запишите выражение константы равновесия.

25. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем;

а) H₂S_(г) 1 Н_2(г) + S_(тв), ΔH⁰₂₉₈ = 21 кДж;

б) СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН₃ОН_(г), ΔH⁰₂₉₈ = -90кДж.

26. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 4НСl_(г) + О_2(г) 1 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = -114 кДж;

б) 2НВ_(г) 1 Н_2(г) + Вг_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = 72 кДж.

27. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 3О_2(г) 1 2О₃ ΔH⁰₂₉₈ = 285 кДж;

б) 3Fe_(тв) + 4Н₂О 1 Fe₃O_4(тв) + 4Н₂ ΔH⁰₂₉₈ = -150 кДж

28. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констан - химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1)повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) ΔH⁰₂₉₈ = -41 кДж;

б) N_2(г) + О_2(г) 1 2NO_(г), ΔH⁰₂₉₈ = 180кДж.

29. Для следующих обратимых реакций напишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1)понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 2SО_2(г) + О_2(г) 1 2SО_3(г), ΔH⁰₂₉₈ = -196 кДж;

б) 2СО_(г) 1 СО_2(г) + С_(тв) ΔH⁰₂₉₈ = -172кДж.

30. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия зтих систем:

а) СОСl_2(г) 1 СО_(г) + Сl_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = 112 кДж;

б) N₂O_4(г) 1 2NO_2(г) ΔH⁰₂₉₈ = 58 кДж.

31. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 4NН_3(г) + 5О_2(г) 1 4NО_(г) + 6Н₂О_(г), ΔH⁰₂₉₈ = -908 кДж;

б) Н⁺_(р) + ОН^-_(р) 1 Н₂О_(ж), ΔH⁰₂₉₈ = -55 кДж.

32. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) СаСО_3(тв) 1 СаО_(тв) + СО_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = 177 кДж;

б) СН_4(г) 1 С_(тв) + 2Н_2(г) ΔH⁰₂₉₈ = 75 кДж.

33. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции: N_2(г) + 3Н_2(г) 1 2NH_3(г); ΔH⁰ = -92 кДж, в сторону образования NH₃ а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

34. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции: 2СО_(г) + О_2(г) 1 2 СО_2(г); ΔH⁰ = -566 кДж, в сторону образования СО₂ а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

35. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции:

2NО_(г) + О_2(г) 1 2NO_2(г); ΔH⁰ = -113 кДж, в сторону образования NО₂ а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

36. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции:

2С1_2(г) + 2Н₂О_(г) 1 4НСl_(г) + О_2(г) ΔH⁰ = +115 кДж, в сторону образования НС1 а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

37. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

2NО_(г) + О_2(г) 1 2NO_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия уменьшение концентрации О₂;? Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

38. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) 1 2NH_3(г). Как повлияет на величину константы равновесия уменьшение концентрации Н₂? Как изменится константа, равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

39. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН₃СООН_(г) 1 2СО_(г) + 2Н_2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н₂? Каков знак энтальпии этой реакции, если с увеличением температуры константа равновесия увеличивается?

 

40. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

2С₂Н_2(г) + 3Н₂О_(г) 1 С₃Н₆О_(г) + СО_2(г) + 2Н_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации СО₂? Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

41. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С₃Н₆О_(г) + СО_2(г) + 2Н_2(г) 1 2С₂Н_2(г) + 3Н₂О_(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при уменьшении концентрации Н₂?

42. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН₃СООН_(г) 1 2СО_(г) + 2Н_2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при уменьшении концентрации СО? Каков знак энтальпии этой реакции, если с уменьшением температуры константа равновесия уменьшается.

43. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН_4(г) + Н₂О_(г) 1 СО_(г) + 3Н_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации СО? Как изменится константа равновесия с увеличением температуры, если для этой реакции ΔH > О?

44. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) 1 С₂Н₅ОН_(г). Как повлияет на величину константы равновесия с уменьшением концентрации Н₂О? Как изменится констант равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

45. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С₂Н₅ОН_(г) 1 С₄Н_6(г) + 2Н₂О_(г) + Н_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации Н₂О? Как изменится константа равновесия с увеличением температуры, если для этой реакции ΔH > О?

46. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции

СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж) 1 С₂Н₅ОН_(ж) + СН₃СООН_(ж). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н₂О? Каков знак энтальпии этой реакции, если с увеличением температуры константа равновесия уменьшается?

 

 

47. Равновесие в системе С₂Н₅ОН_(ж) + СН₃СООН_(ж) 1 СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж) (ΔH⁰ =7 кДж/моль), наступило при концентрациях СН₃СООН, С₂Н₅ОН, СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О, равных соответственно (моль/л): 0.2, 3.2, 0.8 и 0.8. Как будет изменяться равновесная концентрация СН₃СООС₂Н₅ и константа равновесия (увеличится, уменьшится, не изменится) при: а) уменьшение концентрации Н₂О; б) добавлении в систему 0.1 моль СН₃СООН; в) увеличении давления в 3 раза; г) понижении температуры? Ответ обоснуйте.

48. Равновесие в системе СОСl_2(г) 1 СО_(г) + Сl_2(г), (ΔH⁰= 112 кДж/моль) наступило при концентрациях СОСl₂, СО и Сl₂, равных соответственно (моль/л): 10, 2 и 4. Как будет изменяться равновесная концентрация СОСl₂ и константа равновесия (увеличится, уменьшится, не изменится) при: а) уменьшении концентрации С1₂; б) добавлении в систему 1 моль СО; в) увеличении давления в 3 раза; г) повышении температуры? Ответ обоснуйте.

49. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты НА при 298 К равна 1.86·10^-5. Определите, какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно при концентрациях кислоты, А^- и Н⁺, равных 10^-2, 10^-3 и 10^-3 моль/л, соответственно. Ответ поясните.

50. Константа диссоциации ацетилсалициловой кислоты при 298 К равна 6·10^-4. Определите, какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно при концентрациях кислоты, ацетилсалицилат иона и Н⁺, равных 10^-2, 10^-3 и 10^-3 моль/л, соответственно. Ответ поясните

51. При 298 К константа диссоциации слабой кислоты НА равна 4·10^-4. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/л); с(Н⁺) = с(А^-) = 10^-3, с(НА) = 10^-2? Для процесса диссоциации ΔH > 0. Как изменится величина константы диссоциации с понижением температуры?

52. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты (НС1О) при 298 К равна 4·10^-8. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации с(С1О^-) = с(Н⁺ ) = 4·10^-4, с(НСlO) = 10^-4 моль/л? Ответ поясните.

53. Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 1.7·10^-4. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/л) с(НСОО^-) = с(Н⁺) = 3·10^-3; с(НСООН) = 5·10^-2 . Ответ поясните.

54. Константа диссоциации уксусной кислоты при 298 К равна 1.86·10^-5. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/л) с(СН_зСОО^-) = с(Н⁺) = 10^-3; с(СН₃СООН) = 10^-2? Ответ поясните.

55. Для реакции СО_2(г) + Н_2(г) 1 СО_(г) + Н₂О_{(г )} при 600 К константа равновесия равна 1. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л); с(СО) = с(Н₂О) = 0.7, с(СО₂) = 0.8, с(Н₂) = 2.0. С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

56. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) при некоторой температуре К_с = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н₂О, СО₂ и Н₂ равных, соответственно, в моль/л; 0.8; 0.8; 1.4 и 1? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

57. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) при некоторой температуре К_с = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н₂О, СО₂ и Н₂ равных, соответственно, в моль/л: 0.45; 0.05; 0.15 и 0.55? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

58. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_{2(г )} при некоторой температуре К_с = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н₂О, СО₂ и Н₂ равных, соответственно, в моль/л: 5.0; 2.5; 2.0 и 2.5? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

59. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) при 1500 К константа равновесия равна 0.3. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(СО) = 0.5, с(СО₂) = 1.0, с(Н₂) = 0.5, с(Н₂О) = 2.0? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

60. Для реакции С₂Н₅ОН + СН₃СООН 1 СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О при 25°С константа равновесия равна 4. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л); с(СН₃СООС₂Н₅) = 0.5, с(Н2О) = 1.0, с(С₂Н₅ОН) = 2.0, с(СН₃СООН) = 5.0? Для этой реакции ΔH > 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

61. Для реакции С₂Н₅ОН + СН₃СООН 1 СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О при 25°С константа равновесия равна 4. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л): с(СН₃СООС₂Н₅) = 2.0, с(Н20) = 2.0, с(С₂Н₅ОН) = 0.2, с(СН₃СООН) = 0.5? Для этой реакции ΔH >0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

62. При температуре 400 К для реакции СН₃СООН_(г) + С₂Н₅ОН_(г) 1 СН₃СООС₂Н_5(г) + Н₂О_(г) К_с=1. Исходные концентрации СН₃СООН, С₂Н₅ОН, СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О равны, соответственно, в моль/л: 0.8; 3.2; 0.4; 0.4. Определите направление процесса, протекающего в системе при этих условиях.

63. При 250°С константа равновесия реакции С₃Н₇ОН_(г) + СН₃СООН_(г) 1 СН₃СООС₃Н_7(г) + Н₂О_{(г )} равна 1. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при следующих концентрациях (моль/л): с(Н₂О) = 0.15, с(С₃Н₇ОН) = 0.25, с(СН_зСООН) = 0.15, с(СН₃СООС₃Н₇) = 0.05?

64. Для реакции N_2(г) + 3Н_{2(г) )} 1 2NH₃ при 400°С константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(N₂) = 5.0, с(Н₂)=1.0, с(NН_з) = 0.05? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

65. Для реакции N_2(г) + 3Н_{2(г) )} 1 2NH₃ при 400 °С константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(N₂) = 3.0, с(Н₂) = 1.0, с(NН_з) = 0.003? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

66. В каком направлении при 100°С пойдет в закрытом сосуде реакция: Н_2(г) + I_2(г) 1 2HI_(г), если исходные концентрации Н₂, I₂, и НI, соответственно, равны 0.02, 0.02 и 0.08 (моль/л). Константа равновесия при 100°С равна 4.0.

67. Для реакции Н_2(г) + I_2(г) 1 2HI_{(г )} при 448°С константа равновесия равна 50. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(Н₂) = 0.01, с(I₂) = 0.01, с(НI)=1.0? С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

68. Для реакции Н_2(г) + I_2(г) 1 2HI_(г) при 448°С константа равновесия равна 50. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(Н₂) = с(I₂) = 2.0, с(НI) = 0.02? С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

69. Для реакции 2НВr_(г) 1 Н_(г) + Вr_2(г) при 400 К константа равновесия равна 0.5, Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л): с(Н₂) = с(Вr₂) = 1.0, с(НВr) = 1.5. С понижением температуры константа равновесия этой реакции уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

70. В каком направлении пойдет при температуре 400 К в закрытом сосуде процесс:SO_2(г) + NO_2(г) 1 SO_3(г) +NO_(г), К_с = 1, если концентрации SO₂, NО₂, SО_з и NO оказались равны: 0.3; 0.4; 0,4 и 0.15 (моль/л), соответственно.

71. В каком направлении при 400 К будет протекать в закрытом сосуде самопроизвольный процесс: SO_2(г) + NO_2(г) 1 SO_3(г) +NO_(г), если исходные концентрации SO₂, N0₂, SОз и N0 соответственно равны 0.2,0.4, 0.4 и 0.5 (моль/л). Константа равновесия при 400 К равна 1.

72. В каком направлении будет протекать реакция: SO₂ + NO₂ 1 SO₃ +NO при некоторой температуре, при которой К = 0.25, а концентрации SO₂, NO₂, SО_з и NO равны, соответственно, 4, 5, 2 и 1 (моль/л)?

73. Для реакции 2SO_2(г) + О_2(г) 1 2SO_3(г) при 300°С константа равновесия равна 4, ΔH < 0. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав: с(SО₂) = с(О₂) = с(SО_з) = 2 моль/л. Как изменится величина константы равновесия с понижением температуры?

74. Для реакции СО_(г) + Сl_2(г) 1 СОСl_2(г) при 35 °С константа равновесии равна 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(СО) = 0.25, с(Сl₂) = 0.3, с(СОС1₂) = 0.2. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

75. Для реакции N₂O_4(г) 1 2NO_2(г) при 25°С константа равновесия равна0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л): с(N₂O₄) = 0.3, с(NO₂) = 0.4. Для этой реакции ΔH > 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

76. Для реакции 2NО_2(г) 1 N₂O_4(г) при некоторой температуре К_с = 9 л/моль. Находится ли система в состоянии равновесия при с(NО₂) = (N₂O₄) = 0.05 моль/л? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

77. Для реакции СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН₃ОН_(г) при 200 К константа равновесия равна 1.5. Определите направление самопроизвольного процесса если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(СО) = с(Н₂) = 1.5, с(СН₃ОН) = 1.0. С понижением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии?

78. Для реакции 3Fе_(кр) + 4Н₂О_(г) 1 Fe₃O_4(кр) + 4Н_2(г) при 600 К константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(Н₂) = 1, с(Н₂О) = 2. Для этой реакции ΔH < 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

79. Какие значения может принимать константа равновесия при 298 К, если а) ΔG⁰ < 0; б) ΔG⁰ > 0; в) ΔG⁰ = 0 (К < 1, К > 1, К = 1, К = О, К < О, К > 0)? Ответ обоснуйте.

80. При стандартных условиях процесс Н_2(г) + 0.5О_2(г) 1 Н₂О_(ж) протекает самопроизвольно (ΔG⁰ < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

81. При стандартных условиях процесс 3С₂Н_2(г) → С₆Н_6(ж) протекает самопроизвольно (ΔG⁰ < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

82. При стандартных условиях процесс N_2(г) + 3Н_2(г) → 2NН_3(г) протекает самопроизвольно (ΔG⁰ < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

83. В изолированной системе протекает реакция; Н_2(г) + Сl_2(г) → 2НС1_(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

84. В изолированной системе протекает реакция: 2НI_(г) → Н_2(г) + I_2(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

85. В изолированной системе протекает реакция: 2N₂О_5(ж) → 4NО_2(г) + О_2(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

86. Для реакции: СН₃СООН_(ж) + С₂Н₅ОН_(ж) 1 СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

87. Для реакции: СО_2(г) + Н_2(г) 1 СО_(г) + Н₂О_(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

88. Для реакции: 2NН_3(г) 1 N_2(г) + 3Н_2(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

89. Для реакции: СО_(г) + Сl_2(г) 1 СОСl_2(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

90. Константа равновесия: СО_2(г) + Н_2(г) 1 СО_(г) + Н₂О_(г) при 298 К равна 4. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

91. Константа равновесия: НNО₂ 1 H⁺ + NО₂^- при 298 К равна 4·10^-2. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

92. Константа равновесия: BaSO_4(т) 1 Ba_(р-р)²⁺ + SO₄^2-_(р-р) при 298 К ранна10^-10. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

93. Константа равновесия: Н_2(г) + I_2(г) 1 2НI_(г) при 298 К равна 50. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

94. Рассчитайте константу равновесия процесса: Н_2(г) + I_2(г) 1 2НI_(г) при 298 К, если

95. ΔG⁰₂₉₈ (НI) = 1.8 кДж/моль. Как изменится эта величина при понижении температуры, если для этой реакции ΔН < О?

96. Рассчитайте константу равновесия процесса при 298 К О_2(г) + 2СО_(г) 1 2СО_(г), если стандартные энергии Гиббса образования СО_(г) и СО_2(г) соответственно равны -137 и -395 кДж/моль. Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔН < О?

97. Рассчитайте константу равновесия процесса СО_2(г) + С_(т) 1 2СО_(г) при стандартных условиях, если ΔG⁰_{298 обр}. (кДж/моль) для СО₂ и СО равны соответственно: -394 и -137.