Химическое сродство

Контрольная работа № 1

по дисциплине «Химия»

на тему: «Строение атомов. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества. Химическое сродство. Способы выражения концентрации раствора. Ионные реакции обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Комплексные соединения. Жесткость воды и методы ее устранения. d-Элементы (…(n-1)d^1-10ns^0-2)^*. Органические соединения. Полимеры.»

Содержание

1. Строение атомов 4

2. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества 5

3. Химическое сродство 6

4. Способы выражения концентрации раствора 8

5. Ионные реакции обмена 10

6. Окислительно-восстановительные реакции 11

7. Электролиз 12

8. Комплексные соединения 14

9. Жесткость воды и методы ее устранения 15

10. d-Элементы (…(n-1)d^1-10ns^0-2)^*16

11. Органические соединения. Полимеры 17

Вариант 1

Строение атомов.

21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Решение:

Элемент с порядковым номером 9-это элемент фтор, имеющий символ “₉F”.

Элемент с порядковым номером 28-это элемент никель, имеющий символ “₂₈Ni”.

Электронная формула F-фтора

1s²2s²2p⁵

Электронная формула Ni-никеля

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Фтор относиться к р-семейству(гологеновые), а никель относиться к d-семейству(железо и платиновые металлы).

₉F n=1

n=2

₂₈Ni n=1

n=2

n=3

n=4

2.Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества.

61.Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

Решение:

В большинстве случаев при образовании связи происходит обобществление электронов связываемых атомов. Такой тип химической связи называют ковалентной связью(приставка «ко»- в латинском языке означает «совместность»; «валенс»- имеющий силу). Связывающие электроны находятся преимущественно в пространстве между связываемыми атомами. За счет притяжения ядер атомов к этим электронам образуется химическая связь. Таким образом, ковалентная связь- это химическая связь, возникающая за счет увеличения электронной плотности в области между химически связанными атомами.

Направленность ковалентной связи возникает из-за неравномерного распределения электронной плотности орбиталей.

Атом кислорода имеет 2 неспаренных р-электрона, и их орбитали расположены на максимальном расстоянии друг от друга, т.е. под углом 90⁰. атомы водорода имеют неспаренные s-электроны, которые из-за равномерного распределения электронной плотности не могут создать направленность связи. Поэтому в молекуле Н₂О валентный угол очень близок к 90⁰.

Химическое сродство

101.Теплоты образования оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85кДж. Определите и для реакций получения NO и NO₂ из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

Дано:

NO=+90,37кДж

NO₂=+33,85кДж

Найти:

Решение:

Составим уравнения реакций:

1) N₂+O₂=2NO

2) 2N₂+O₂=NO₂

Из термодинамики известно, что:

(1)

(2)

Найдем при 298(по таблице):

1) (NO)=86,69 кДж/моль;

2) (NO₂)=51,84кДж/моль.

Найдем при 298 с использованием приведенных данных:

1) (NO)=(86,69-90,37)*1000/298=-12,34Дж/моль*град;

2) (NO₂)=(51,84-33,85)*1000/298=60,45Дж/моль*град.

При высокой температуре образование того именно продукта зависит от многих факторов. Если рассматривать равновесную систему 2N₂+O₂=NO₂, то равновесие можно смещать изменением давления и температуры. Повышение давления смещает его вправо, а повышение температуры влево(это следует из уравнения Кирхгофа, т.к. отрицательно)

Я думаю, при высокой температуре будет смещено в сторону NO. Потому, что реакции отрицательно и повышение температуры смещает его влево.

Ответ: =86,69 кДж/моль; =51,84кДж/моль; =12,34Дж/моль*град; =60,45Дж/моль*град.

12 Следующая ⇒