Здавалка
Главная | Обратная связь

Способы выражения концентрации раствора



141. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178г/см3.

Дано:

CaCl2=20%

( CaCl2)=1,178 г/см3

Найти:

См-?

Сн-?

Решение:

Составим уравнение:

Пусть объем раствора-100мл

Тогда масса раствора равна:

(3)

=1,178г/ см3*1000=117,8г

Найдем массу растворенного CaCl2:

(4)

(5)

m(CaCl2)=0,2*117,8г=23,56г

найдем число моль CaCl2:

(6)

Молярная концентрация

См(CaCl2)=2,12 моль/л

Найдем молярную концентрацию эквивалентов CaCl2

f(CaCl2)=1/2

Сн(CaCl2)=C м(CaCl2)/f (7)

Сн(CaCl2)=

Ответ: См(CaCl2)=2,12 моль/л, Сн(CaCl2)= .

Ионные реакции обмена

181.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiO3 и HCl; BaCl2 и Na2SO4

Решение:

1) NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

-полная ионная

-сокращенная ионная

2) K2SiO3+ 2HCl=H2SiO3+2KCl

SiO32-+2H++2Cl-=2K++2Cl-+H2SiO3 – полная ионная

-сокращенная ионная

3) BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaCl

– полная ионная

- сокращенная ионная.

Окислительно-восстановительные реакции.

221.Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Решение:

; ;

Степень окисления n(Cl) в указанных соединениях соответственно равна:

-1-“низкая”, +5-“промежуточная”, +7-“высшая”

Отсюда можно сделать вывод:

HCl-1 – только окислитель, - окислитель и восстановитель, - только восстановитель.

Элементы в минимальной степени окисления способны проявлять только восстановительные свойства, в максимальной – только окислительные, а в промежуточной –и те и другие.

Электролиз.

261.Электролиз раствора проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

Дано:

I=5А

t=3ч=10800с

Найти:

V(H2)-?

V(О2)-?

m(Н2О)-?

Решение:

Составим схему электролиза раствора сульфата калия:

А (+): -окисление

К (-): -восстановление

2О-эл.ток 22

То есть идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде- кислород.

По закону Фарадея ьопределим объем выделившихся газов(на аноде и катоде) и количество воды разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t=10800с:

, (8)

где -молярный объем газа, л/моль, t- время, с, I-ток, А, F- число Фарадея, Кл/моль.

5А*10800с*11,2л/моль/96500Кл/моль=6,26л

=5А*10800с*5,6л/моль/96500Кл/моль=3,13л

, (9)

где -молярная масса, г/моль

=5А*10800с*9г/моль/96500Кл/моль=5,04г

Ответ: 6,26л, 3,13л, 5,04г.







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.