Способы выражения концентрации раствора ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
141. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178г/см3. Дано: CaCl2=20% ( CaCl2)=1,178 г/см3 Найти: См-? Сн-? Решение: Составим уравнение: Пусть объем раствора-100мл Тогда масса раствора равна: (3) =1,178г/ см3*1000=117,8г Найдем массу растворенного CaCl2: (4) (5) m(CaCl2)=0,2*117,8г=23,56г найдем число моль CaCl2: (6) Молярная концентрация См(CaCl2)=2,12 моль/л Найдем молярную концентрацию эквивалентов CaCl2 f(CaCl2)=1/2 Сн(CaCl2)=C м(CaCl2)/f (7) Сн(CaCl2)= Ответ: См(CaCl2)=2,12 моль/л, Сн(CaCl2)= . Ионные реакции обмена 181.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiO3 и HCl; BaCl2 и Na2SO4 Решение: 1) NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O -полная ионная -сокращенная ионная 2) K2SiO3+ 2HCl=H2SiO3+2KCl SiO32-+2H++2Cl-=2K++2Cl-+H2SiO3 – полная ионная -сокращенная ионная 3) BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaCl – полная ионная - сокращенная ионная. Окислительно-восстановительные реакции. 221.Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Решение: ; ; Степень окисления n(Cl) в указанных соединениях соответственно равна: -1-“низкая”, +5-“промежуточная”, +7-“высшая” Отсюда можно сделать вывод: HCl-1 – только окислитель, - окислитель и восстановитель, - только восстановитель. Элементы в минимальной степени окисления способны проявлять только восстановительные свойства, в максимальной – только окислительные, а в промежуточной –и те и другие. Электролиз. 261.Электролиз раствора проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ. Дано: I=5А t=3ч=10800с Найти: V(H2)-? V(О2)-? m(Н2О)-? Решение: Составим схему электролиза раствора сульфата калия: А (+): -окисление К (-): -восстановление 2Н2О-эл.ток 2Н2+О2 То есть идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде- кислород. По закону Фарадея ьопределим объем выделившихся газов(на аноде и катоде) и количество воды разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t=10800с: , (8) где -молярный объем газа, л/моль, t- время, с, I-ток, А, F- число Фарадея, Кл/моль. 5А*10800с*11,2л/моль/96500Кл/моль=6,26л =5А*10800с*5,6л/моль/96500Кл/моль=3,13л , (9) где -молярная масса, г/моль =5А*10800с*9г/моль/96500Кл/моль=5,04г Ответ: 6,26л, 3,13л, 5,04г. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|