Здавалка
Главная | Обратная связь

V. Расчет константы равновесия и равновесного состава реагирующих веществ



 

Для количественной оценки интенсивности работы различных аппаратов и для технологического расчета производственных процессов используют константу скорости процесса.

Скорость процесса определяет производительность аппарата.

Константа скорости химической реакции представляет собой сложную величину, которая зависит не только от химических свойств реагирующих веществ, но и от их физических характеристик, конструкции аппарата, гидродинамических условий проведения процесса, диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции.

 

Задание: По основной реакции и вычисленной константе равновесия в заданном температурном интервале рассчитать равновесный состав реакционной массы.

Дано:

 

5.1. Рассчитаем константы равновесия в заданном температурном интервале используя уравнение изотермы Вант-Гоффа:

5.2. Выразим константы уравнения через парциальные давления:

 

5.3. Выразим парциальные давления веществ, участвующих в реакции, через мольные дли вещества:

 

5.4. Чтобы найти мольные доли веществ составим таблицу молей веществ в состоянии равновесия:

 

Таблица 10. Мольные доли веществ в состоянии равновесия

 
Исходная смесь 0,26 0,52
Образовалось х х
Израсходовалось х х
Осталось в состоянии равновесия   0,26-х   0,52-х   х   х

 



5.5. Полученные значения мольных долей подставляем в уравнение константы равновесия:

х=0,26

Отсюда находим значение мольных долей:

 

Вывод: Таким образом, в ходе проведенных расчетов установили, что в момент равновесия мольная доля вещества составляет (т.е. циклогексан полностью израсходовался), , , . Из этих данных видно, что равновесие смешено в сторону прямой реакции, и практически полностью израсходованы вещества.

 

 







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.