Главная | Обратная связь

VII. Кинетически расчет

 

Кинетическими уравнениями обычно называют уравнения, выражающие зависимость скорости реакции от различных макроскопических параметров системы. Кинетические уравнения реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, содержат лишь концентрации компонентов системы и некоторые константы – константы скорости и порядки реакции относительно отдельных компонентов системы.

Для элементарных реакций порядок обычно совпадает с молекулярностью. Молекулярность реакции равна числу молекул соответствующего исходного компонента, участвующему в элементарном акте химического взаимодействия.

Упорядоченная совокупность элементарных актов химической и физической природы некоторой химической реакции составляет механизм химической реакции, или кинетическую модель процесса. Исследование механизма химических реакций в существенной мере основано на детальном исследовании кинетики реакций.

 

Задание: Определить порядок реакции аналитическим и графическим методами, величину энергии активации графически-аналитическим методом и составить полное кинетическое уравнение.

 

Дано:

Таблица 15. Исходные данные

		0,52	1,10	1,73	2,44	3,24	4,16	5,23	6,52	8,16
СА,0	0,1	0,091	0,083	0,075	0,067	0,059	0,051	0,043	0,035	0,027

 

Таблица 16. Исходные данные

Температура, К
Константа, с-1	3,17.10-2	6,73.10-2	0,132	0,243

 

Определении порядка реакции и энергии активации

7.1.1. Порядок реакции, определяемый аналитическим методом.

 

 

По полученным данным делаем вывод, что реакция первого порядка

 

7.1.2. Порядок реакции, определяемый графическим методом. Построим графическую зависимость С=f ( ):

 

Рис. 5. Зависимость концентрации от времени.

 

 

Построим график зависимости ln( )=f(lnC)

Рис. 6. Зависимость логарифма концентрации от логарифма скорости реакции.