Опыт 1.2 Определение концентрации раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl).
Лабораторная работа № 1 Тема. Дисперсные системы. Растворы.
Опыт 1.1 Приготовление раствора соли определённой массовой концентрации (ω, %). Цель:Приготовить раствор соли определённой массовой концентрации (ω, %). Рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр раствора. Приготовить раствор соли объёмом 200 мл (V раствора).
Ход работы: 1.Взвесили на технических весах навеску соли массой m соли. Расчёт массы соли: ω = m соли / m раствора* 100 %; ω = 4,056 / 202,8 * 100 % = 2% m раствора = V раствора * ρ раствора; m раствора = 200 * 1,014 = 202,8 г m соли = ω * m раствора / 100 %; m соли = 2 * 202,8 / 100 % = 4,056г
2. Поместили навеску соли в мерную колбу. 3. Долили дистиллированную воду в мерную колбу до метки (риски). 4. Закрыли колбу пробкой. 5. Полученный раствор перемешали. Способы выражения концентрации вещества в растворе. Молярная концентрация – это количество растворённого вещества в 1 л раствора. СМ раствора = [СМ раствора] = [моль/л]. Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – число моль – эквивалентов растворённого вещества в 1 л растворе. Сн раствора = [Сн раствора] = [моль/л];
Mэ соли – молярная масса эквивалента соли (Ktn z +Anm), где n – число катионов в соли, (z+) – заряд катиона. Mэ соли = Mэ соли = г/моль Моляльная концентрация – число моль растворённого вещества в 1 кг растворителя. Сm раствора = [Сm раствора] = [моль/кг]; m растворителя = (m раствора - m соли ) = (V раствора * ρ раствора - m соли) m растворителя = 202,8 - 4,056 = 198,74 г = 0,19874 кг Титр раствора – отношение массы растворённого вещества (г) к объёму (мл) раствора. Т = m соли / V раствора; [Т] = 4,056/0,2 = 20,28 [г/мл]. Вывод: приготовили раствор соли определённой массовой концентрации (ω, %). Рассчитали молярную [Сн раствора] = 0,3467 моль/л, нормальную [Сн раствора] = 0,3467 моль/л, моляльную [Сm раствора] = 0,349 моль/кг концентрации и титр раствора [Т] = 20,28 г/мл. Опыт 1.2 Определение концентрации раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl). Цель: Определить концентрацию раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl). Ход работы: Объём раствора NaOH, набранный пипеткой (V(NaOH) = 5 мл), перенесли в коническую колбу на 100 мл. Добавили из мерного цилиндра 20 мл дистиллированной воды. В раствор щёлочи добавили 2 – 3 капли раствора индикатора – фенолфталеина. Взболтали содержимое колбы. Бюретку заполнили раствором 0,1 н. HCl. Установили уровень раствора в бюретки до нуля по нижнему мениску. Титрование: По каплям из бюретки добавляем в коническую колбу раствор кислоты, постоянно помешивали содержимое колбы, до тех пор, пока раствор не обесцветился. Во время титрования при попадании раствора соляной кислоты HCl в колбу с раствором гидроксида натрия NaOH протекает реакция нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + HOH В отчёте: - Измерили и записали в таблицу объём раствора кислоты, пошедшего на титрование щёлочи.
- Используя закон эквивалентов вычисляем Cн (NaOH). Закон эквивалентов: Cн (HCl) * V (HCl) = Cн (NaOH) * V (NaOH), Cн (NaOH) = Cн (HCl) * V (HCl) / V (NaOH) = 0,1*3,1/5 = 0,062 моль/л Вывод: Определили концентрацию раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl) Cн (NaOH) = 0,062 моль/л . ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|