Здавалка
Главная | Обратная связь

Опыт 1.2 Определение концентрации раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl).

Лабораторная работа № 1

Тема. Дисперсные системы. Растворы.

 

Опыт 1.1 Приготовление раствора соли определённой массовой концентрации (ω, %).

Цель:Приготовить раствор соли определённой массовой концентрации (ω, %). Рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр раствора.

Приготовить раствор соли объёмом 200 мл (V раствора).

 

вариант соль ω, % ρ, г/мл
NaCl 1,014

Ход работы:

1.Взвесили на технических весах навеску соли массой m соли.

Расчёт массы соли:

ω = m соли / m раствора* 100 %;

ω = 4,056 / 202,8 * 100 % = 2%

m раствора = V раствора * ρ раствора;

m раствора = 200 * 1,014 = 202,8 г

m соли = ω * m раствора / 100 %;

m соли = 2 * 202,8 / 100 % = 4,056г

 

2. Поместили навеску соли в мерную колбу.

3. Долили дистиллированную воду в мерную колбу до метки (риски).

4. Закрыли колбу пробкой.

5. Полученный раствор перемешали.

Способы выражения концентрации вещества в растворе.

Молярная концентрация – это количество растворённого вещества в 1 л раствора.

СМ раствора =

М раствора] = [моль/л].

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – число моль – эквивалентов растворённого вещества в 1 л растворе.

Сн раствора =

н раствора] = [моль/л];

 

Mэ соли – молярная масса эквивалента соли (Ktn z +Anm), где n – число катионов в соли, (z+) – заряд катиона.

Mэ соли =

Mэ соли = г/моль

Моляльная концентрация – число моль растворённого вещества в 1 кг растворителя.

Сm раствора =

m раствора] = [моль/кг];

m растворителя = (m раствора - m соли ) = (V раствора * ρ раствора - m соли)

m растворителя = 202,8 - 4,056 = 198,74 г = 0,19874 кг

Титр раствора – отношение массы растворённого вещества (г) к объёму (мл) раствора.

Т = m соли / V раствора;

[Т] = 4,056/0,2 = 20,28 [г/мл].

Вывод: приготовили раствор соли определённой массовой концентрации (ω, %). Рассчитали молярную [Сн раствора] = 0,3467 моль/л, нормальную [Сн раствора] = 0,3467 моль/л, моляльную [Сm раствора] = 0,349 моль/кг концентрации и титр раствора [Т] = 20,28 г/мл.

Опыт 1.2 Определение концентрации раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl).

Цель: Определить концентрацию раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl).

Ход работы:

Объём раствора NaOH, набранный пипеткой (V(NaOH) = 5 мл), перенесли в коническую колбу на 100 мл. Добавили из мерного цилиндра 20 мл дистиллированной воды. В раствор щёлочи добавили 2 – 3 капли раствора индикатора – фенолфталеина. Взболтали содержимое колбы.

Бюретку заполнили раствором 0,1 н. HCl. Установили уровень раствора в бюретки до нуля по нижнему мениску.

Титрование: По каплям из бюретки добавляем в коническую колбу раствор кислоты, постоянно помешивали содержимое колбы, до тех пор, пока раствор не обесцветился.

Во время титрования при попадании раствора соляной кислоты HCl в колбу с раствором гидроксида натрия NaOH протекает реакция нейтрализации:

NaOH + HCl → NaCl + HOH

В отчёте:

- Измерили и записали в таблицу объём раствора кислоты, пошедшего на титрование щёлочи.

№ п/п V (NaOH), мл Cн (HCl), моль/л V (HCl), мл Cн (NaOH), моль/л
0,1 3,1  
0,1 3,1  
0,1 3,2  
Среднее 0,1 3,1 0,062

- Используя закон эквивалентов вычисляем Cн (NaOH).

Закон эквивалентов: Cн (HCl) * V (HCl) = Cн (NaOH) * V (NaOH),

Cн (NaOH) = Cн (HCl) * V (HCl) / V (NaOH) = 0,1*3,1/5 = 0,062 моль/л

Вывод: Определили концентрацию раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl) Cн (NaOH) = 0,062 моль/л

.





©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.