Здавалка
Главная | Обратная связь

Характер среды растворов солей

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Тема: Гидролиз солей

 

&Тезаурус темы

Гидролиз соли –это взаимодействие соли с водой.

Ионное произведение воды –это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов, которое при постоянной температуре постоянная величина, равная 10-14 моль/л.

Водородный показатель –это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода:

рН = - lg[H+]

Если рН < 7, то среда кислая.

Если рН ≈ 7, то среда нейтральная.

Если рН > 7, то среда щелочная.

Гидролиз соли по аниону –это взаимодействие воды с солью, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и сильное основание (рН > 7).

Гидролиз соли по катиону –это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабое основание и сильная кислота (рН < 7).

Гидролиз соли по аниону и катиону –это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и слабое основание (рН ≈ 7).

Степень гидролиза (h) –отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул в растворе.

где Ссоли – концентрация соли, г/моль.

Константа гидролиза (Кг) – отношение произведения концентраций кислоты и основания, образовавшихся в результате гидролиза, к концентрации соли.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то:

Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то:

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то:

где Кw – константа ионного произведения воды;

Кк-тыосн-я) – константа диссоциации кислоты (основания).


MЭкспериментальная часть

ОПЫТ № 1. Изучение реакции среды растворов солей

Реактивы

Силикат натрия, хлорид алюминия, карбонат аммония, хлорид калия, нейтральный раствор лакмуса.

Оборудование

Пробирки, шпатель.

Ход работы

В четыре пробирки налить 3-4 мл воды и добавить на кончике шпателя: в первую пробирку – силикат натрия, во вторую – хлорид алюминия, в третью – карбонат аммония, в четвертую – хлорид калия. Прилить в каждую пробирку 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса.

?Заполните табл. 1.

Таблица 1

Характер среды растворов солей

Название соли Окраска лакмуса Реакция среды Значение рН раствора (рН =7, рН < 7, рН ˃ 7)
Силикат натрия      
Хлорид алюминия      
Карбонат аммония      
Хлорид калия      

 

?Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Подчеркните те ионы, которые накапливаются в результате гидролиза для каждого случая.

1) Силикат натрия:

 

 

2) Хлорид алюминия:

 

 

3) Карбонат аммония:

 

 

4) Хлорид калия:

 

ОПЫТ № 2. Совместный гидролиз

Реактивы

Раствор хлорида железа (III) (5%-ный), раствор карбоната натрия (5%-ный).

Оборудование

Пробирка.

Ход работы

К раствору хлорида железа (III) прилить раствор карбоната натрия. Наблюдать за ходом протекания реакции.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа и карбоната натрия, назовите полученную соль. Напишите уравнения гидролиза полученной соли, укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции Наблюдаемые явления
   

 

ОПЫТ № 3. Влияние температуры на степень гидролиза

Реактивы

Раствор ацетата натрия (5%-ный), раствор фенолфталеина.

Оборудование

Пробирка, держатель пробирки, спиртовка.

Ход работы

Налить в пробирку 3-4 мл 0,5 н раствора ацетата натрия, добавить 2-3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть жидкость до кипения, а затем охладить. Наблюдать изменения, происходящие в ходе эксперимента.

?Напишите уравнение гидролиза ацетата натрия, укажите наблюдаемые явления и объясните их.

 

Уравнение реакции Наблюдаемые явления
     

 

ОПЫТ № 4. Исследование продуктов гидролиза

Реактивы

Раствор сульфата меди (II) (10%-ный), алюминий (порошок или гранулы).

Оборудование

Пробирка.

Ход работы

В пробирку налить раствор сульфата меди и добавить кусочек алюминия. Наблюдать за происходящими изменениями в ходе эксперимента.

?Напишите уравнение гидролиза сульфата меди и уравнение взаимодействия продуктов гидролиза с алюминием. Укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции Наблюдаемые явления
     

 


ОПЫТ № 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза

Реактивы

Раствор нитрата висмута (10%-ный), раствор азотной кислоты (5%-ный).

Оборудование

Пробирка.

Ход работы

1. В пробирку налить около 1 мл раствора нитрата висмута и постепенно добавлять воду до появления визуальных изменений в пробирке.

?Напишите уравнение гидролиза нитрата висмута по двум ступеням. Укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции Наблюдаемые явления
   

 

?Как влияет количество воды на степень гидролиза?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

 

2. В пробирку с солью нитрата висмута, подвергшегося гидролизу, прилить несколько капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать визуальные изменения.

?Напишите уравнение происходящей реакции. Укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции Наблюдаемые явления
   

?Как влияет добавление кислоты на степень гидролиза?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

 

? Вопросы для подготовки к блиц-опросу

1. Что такое гидролиз солей?

2. Какие выделяют типы гидролиза солей? (Покажите на примере)

3. Как изменяется характер среды в ходе протекания различных типов гидролиза солей? (Приведите примеры)

4. Что такое водородный показатель среды?

5. Что такое степень гидролиза?

6. Что такое константа гидролиза?

7. Как математически выразить константу гидролиза для различных типов гидролиза солей?

8. Как математически связаны степень и константа гидролиза?

9. Какие факторы влияют на степень гидролиза?

 





©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.