MЭкспериментальная часть

&Тезаурус темы

Гомогенная реакция –это реакция между веществами, находящимися в системе в одной фазе.

Гетерогенная реакция –это реакция между веществами, находящимися в системе в разных фазах.

Скорость гомогенной реакции –это изменение концентрации (c) реагирующих веществ в единицу времени (t):

Скорость гетерогенной реакции –это изменение количества вещества (в молях, весовых или объемных единицах) (n), вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени (t) на единице поверхности (S) твердой фазы:

Закон действия масс:при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

aA + bB = mM + nN

,

где k – коэффициент пропорциональности – константа скорости реакции;

С_А^а, С_B^b – концентрации реагирующих веществ А и B соответственно в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам уравнения.

Энергия активации –это избыточное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к данному химическому взаимодействию.

Правило Вант-Гоффа:при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

где υ(Т₂) и υ(Т₁) – скорости реакций при температурах Т₂ и Т₁;

γ- температурный коэффициент скорости, который может принимать значения от 2 до 4.

Обратимые химические реакции –это реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

Принцип Ле-Шателье:если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия.

2Скорость реакции в данном опыте выражается в условных единицах (безразмерно) как величина, обратная времени протекания процесса. Например, если при концентрации С₁ реакция закончилась за 30 с, то ее скорость составляет 1/30.