Зависимость скорости от концентрации растворов ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
? Построить график зависимости скорости от концентрации тиосульфата натрия (с учетом теоретических предсказаний):
? Сформулируйте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации раствора в общем и применительно к данной реакции: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ ОПЫТ № 2. Зависимость скорости реакции гетерогенной реакции от величины активной поверхности реагирующих веществ Реактивы Небольшие кусочки мрамора (по 2-3 мм), раствор соляной кислоты. Оборудование Фарфоровая ступка для измельчения кусочка мрамора, две пробирки. Ход работы Выбрать два одинаковых по размеру кусочка мрамора, один из которых измельчить в ступке. Налить в две пробирки по 3-4 мл соляной кислоты. В одну добавить кусочек мрамора, в другую – порошок мрамора. Периодически встряхивать пробирки. Отметьте время начала и окончания реакции, когда весь мрамор прореагирует. Наблюдать визуальные изменения, происходящие в пробирках. ?Напишите уравнение реакции взаимодействия мрамора и соляной кислоты, укажите наблюдаемые явления.
?Сравните время протекания реакции в двух пробирках. Результаты представьте в табл. 2. Таблица 2 Зависимость скорости реакции от величины поверхности активной поверхности реагирующих веществ
?Сформулируйте вывод о зависимости скорости гетерогенных реакций от величины активной поверхности реагирующих веществ. Предложите способы увеличения активной поверхности вещества. __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ ОПЫТ № 3. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ Реактивы Раствор хлорида железа (III), раствор роданида калия, дистиллированная вода, кристаллический хлорид калия. Оборудование Пробирки. Ход работы 1. В пробирку налить 2-3 капли раствора хлорида железа (III) и 2-3 капли раствора роданида калия. ?Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа и роданида калия, укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ.
2. Затем в пробирку с продуктами реакции взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия добавить дистиллированной воды до почти полного заполнения пробирки. Полученный раствор перемешать и разлить по четыре пробирки примерно в одинаковом количестве. 3. Первая пробирка является контрольной. Во вторую добавить небольшое количество раствора хлорида железа (III), в третью – также небольшое количество роданида калия, в четвертую – несколько кристаллов хлорида калия. Сравнить цвет содержимого пробирок с контрольной. Наблюдать изменения, происходящие в ходе эксперимента. ?Результаты представьте в табл. 3. Таблица 3 ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|