 |
|
Расчет массы воды, которая прибавляется к раствору для разбавления его.
, или
, где
С1 – исходная концентрация, С – получившаяся концентрация, m – масса раствора, V – объем раствора.
Преобразованная формула нахождения концентрации C= 
Расчет концентрации раствора при добавлении к раствору вещества.
Пример:
К 327,5 г 50% – ного раствора вещества добавили 140 г воды. Массовая доля вещества в конечном растворе равна?
| Дано | Решение |
| m раствора =327,5 г W1 %=50% m (воды) = 140 г Найти: W% | 
140=  = 
140х=16375-327,5х
140х+327,5х=16375
467,5х=16375
х=35%
Ответ получившаяся концентрация 35 %
Р.S. можно формулу преобразовать
W% = 
|
Реши самостоятельно:
1. К 400 г раствора, массовая доля гидроксида калия в котором 0,45, добавлено 100 г воды. Какова массовая доля щелочи в получившемся растворе?
2. В 200 г 2%-ного раствора поваренной соли растворили 20 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?
3. К 450 г 15 %-ного раствора гидроксида кальция добавили 60 г того же вещества. Массовая доля в конечном растворе равна?
4. Какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор?
5. К 300 г 10%-ного раствора сахарозы добавили 150 мл воды. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе?
Формулы для вычисления концентрации растворов.
| Формула | Что вычисляется по формуле | |||||||||||||
| Процентная концентрация | |||||||||||||
 или m=Cρ10
| Масса компонента раствора (1), масса компонента раствора в определенном объеме раствора процентной концентрации | |||||||||||||
| Молярная концентрация | |||||||||||||
 или m=CMMV
| Масса растворенного вещества в определенном объеме молярной концентрации | |||||||||||||
| Нормальная концентрация | |||||||||||||
 или m=CHЭV
| Масса растворенного вещества в определенном объеме нормальной концентрации | |||||||||||||
 ;
 ;
 ;
| Вычисление эквивалентов химических соединений | |||||||||||||
 = 
| Маляльная концентрация | |||||||||||||
| Титр | |||||||||||||
 или 
| Переход от процентной концентрации к молярной концентрации | |||||||||||||
 или 
| Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации | |||||||||||||
| Переход от молярной к процентной концентрации | |||||||||||||
| Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации | |||||||||||||
 ; 
| Формулы для вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных | |||||||||||||
| Для вычислений при смешении растворов | |||||||||||||
 Х1 Х-Х2
Х
Х2 Х1-Х
Диагональная схема | Для определения отношения масс смешиваемых растворов; смешиваемого раствора и воды. | |||||||||||||
| , или
| Масса воды, которая прибавляется к раствору для разбавления его | |||||||||||||
| C=
| Вычисления концентрации раствора при добавлении воды | |||||||||||||
|
| Вычисления концентрации раствора при добавлении вещества | |||||||||||||
|
| Массы вещества, которое добавляется к раствору. |
Закрепление:
Решите задачу:
Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов приготовили рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?
| Дано: V(H2O)2 = 2 л m (соли1) = 100 г V(H2O)2 = 3 л m (соли2) = 100 г ω1 - ? ω2 - ? | Решение:
Чтобы определить массовую долю вещества в растворе воспользуемся формулой
1. Найдем массу первого раствора
m (р-ра1) = m (соли1) + m(H2O)1 = 100 г + 2000 г = 2100 г
2. Определим массовую долю растворенного вещества в первом растворе.
3. Найдем массу второго раствора
m (р-ра2) = m (соли2) + m(H2O)2 = 100 г + 3000 г = 3100 г
4. Определим массовую долю растворенного вещества во втором растворе.
5. ω1 ˃ ω2, первый раствор более концентрированный.
Ответ: рассол для консервирования огурцов более концентрированный.
|