Главная | Обратная связь

КОНТРОЛЬНЫЕ Задания для самостоятельноЙ РАБОТЫ

 

Адача 1

Рассчитайте:

а) массовую растворенного вещества;

б) молярную концентрацию растворенного вещества;

в) молярную концентрацию эквивалентов;

г) моляльность;

д) мольную долю растворенного вещества и растворителя;

е) титр раствора,

если:

1.1. В воде объемом 100 мл растворили 0,125 моль йоднова­той кислоты . Плотность полученного раствора
1,174 г/мл.

1.2. В воде массой 172,8 г растворили газообразный аммиак массой 19,2 г и получили нашатырный спирт, плотность которого равна 0,96 г/мл.

Растворенное вещество - гидроксид аммония .

1.3. В 2350 г раствора нитрата железа (III) плотностью 1,175 г/мл содержится в количестве 1,95 моль.

1.4. В 2 л раствора гидроксида кальция содержится 478,8 г . Плотность раствора 1,14 г/мл.

1.5. Растворимость сульфата алюминия при 20 ^oС равна 36.4 г в 100 г воды. Плотность насыщенного раствора
1,32 г/мл.

1.6. В 640 мл воды растворили 160 г хлорида железа (III) . Плотность полученного раствора составляет 1,032 г/мл.

1.7. Из 108 г воды и 27 г сульфата железа (II) приготовили раствор, объем которого составил 111,2 мл.

1.8. В растворе ортофосфорной кислоты массой 1200 г и плотностью 1,153 г/мл содержится 312 г .

1,9. В растворе нитрата натрия объемом 300 мл и плотностью 1,01 г/мл содержится 0,06 моль .

1.10. В 85,6 мл воды растворили 1,07 моль плавиковой ки­слоты . Плотность полученного раствора 1,070 г/мл.

1.11. В 335 г раствора хлорида олова (II) с плотностью 1,415 г/мл содержится 135 г хлорида олова (II) .

1.12. В растворе хлорида кальция объемом 200 мл и плотно­стью 1,12 г/мл содержится 0,28 моль хлорида кальция .

1.13. В 5,6 л воды растворили 30 моль нитрата аммония . Плотность полученного раствора 1,128 г/мл.

1.14. Из 156,2 г воды и 88,0 г азотной кислоты пригото­вили раствор азотной кислоты объемом 200 мл.

1.15. В растворе сульфата железа (III) объемом 800 мл и плотностью 1,181 г/мл содержится 189 г .

1.16. В 2450 г раствора сульфата натрия, плотность которого 1,115 г/мл, содержится 3,14 моль .

1.17. В 100 мл воды растворили 25 г бромида натрия и получили раствор с плотностью 1,175 г/мл.

1.18. Из 4568 г воды и 1612 г гидроксида калия пригото­вили раствор с плотностью 1,24 г/мл.

1.19. В 150 г раствора сульфата аммония, плотность которого 1,057 г/мл, содержится 1,5 г сульфата аммония .

1.20. В растворе сульфата хрома (III) объемом 1800 мл и плотностью 1,096 г/мл содержится 0,5 моль сульфата
хрома (III) .

1.21. Из 15 г хлорида алюминия и 135 г воды пригото­вили раствор с плотностью 1,090 г/мл.

1.22. В растворе хлорида лития массой 1700 г и плотностью 1,254 г/мл содержится 16 моль .

1.23. В воде объемом 1040 мл растворили 260 г нитрита на­трия . Плотность полученного раствора 1,137 г/мл.

1.24. Раствор нитрата меди (II) объемом 400 мл содержит
8,12 г . Плотность раствора 1,015 г/мл.

1.25. Растворив 112,2 г нитрата цинка в 175,4 мл воды, получили 200 мл раствора.

 

Задача 2

2.1. Для раствора нитрата стронция с плотностью 1,048 г/мл и титром 0,0636 г/мл рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, мольную долю растворенного вещества.

2.2. Для раствора сульфата лития с массовой долей 0,1 и плотностью 1,086 г/мл рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.3. Молярность раствора карбоната калия с плотно­стью 1,414 г/мл равна 4,1 моль/л. Рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.4. Для 3,95 н. раствора хлорида аммония , плотность которого 1,056 г/мл, рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, титр, моляльность, мольную долю растворенного вещества.

2.5. Для раствора хлорида цинка плотностью
1,292 г/мл, титр которого равен 0,3876, рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквива­лентов, моляльность, мольную долю растворенного вещества.

2.6. Для 0,736 m раствора сульфата марганца (II) плотностью 1,102г/мл рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.7. Молярная концентрация эквивалентов в растворе хлорида калия плотностью 1,023 г/мл равна 0,55. Рассчитайте: молярную концентрацию, массовую долю, моляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.8. Рассчитайте для 0,7 М раствора хлорида натрия с плотностью 1,026 г/мл: массовую долю, молярную концентра­цию эквивалентов, моляльность, титр, мольную долю растворен­ного вещества.

2.9. Плотность водного раствора соды, массовая доля в котором составляет 6 %, равна 1,060 г/мл. Рассчи­тайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквива­лентов, моляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.10. Плотность 1,071 m раствора сульфата железа (III) равна 1,307 г/мл. Рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр, моль­ную долю растворенного вещества.

2.11. Плотность водного 20 %-го (по массе) раствора нитрата серебра равна 1,194 г/мл. Рассчитайте: молярную концен­трацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.12. Массовая доля сульфата алюминия в рас­творе плотностью 1,019 г/мл равна 0,06. Рассчитайте: моляр­ную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, мо­ляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.13. В растворе хлорида бария плотностью 1,034 г/мл молярная концентрация эквивалентов равна 0,4 моль/л. Рассчитайте: молярную концентрацию, массовую долю, моляль­ность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.14. Для раствора бихромата калия плотностью 1,026 г/мл, моляльная концентрация которого равна
0,142 моль/кг, рассчитайте: массовую долю, молярную концентра­цию, молярную концентрацию эквивалентов, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.15. Титр раствора бромида калия с плотностью
1,074 г/мл равен 0,1071. Рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляль­ность, мольную долю растворенного вещества.

2.16. Плотность водного 0,31 М раствора хлорида алюминия равна 1,034 г/мл. Рассчитайте: маcсовую долю, молярную концентрацию эквивалентов, титр, моляльность, мольную долю растворенного вещества.

2.17. Для 0,4 М раствора сульфата меди (II) с плотно­стью 1,062 г/мл рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.18. Плотность 2,4 н. раствора нитрата свинца (II) равна
1,328 г/мл. Рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, моляльность, титр, мольную долю в растворе.

2.19. Моляльность раствора хлорида железа (III) плотностью 1,015 г/мл равна 0,126. Рассчитайте: массовую долю, моляр­ную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр, мольную долю в растворе.

2.20. Для раствора перманганата калия плотностью
1,027 г/мл титр равен 0,0411. Рассчитайте: массовую долю, мо­лярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов , моляльность, мольную долю в растворе.

2.21. Для 8%-го раствора иодида калия с плотностью 1,059 г/мл ввчислите: молярную концентрацию, молярную кон­центрацию эквивалентов, титр, мольную долю растворенного вещества.

2.22. Молярная концентрация раствора ортофосфорной ки­слоты с плотностью 1,153 г/мл равна З,06 моль/л. Рассчи­тайте: массовую долю, молярную концентрацию эквивалентов, мо­ляльность, титр, мольную долю в растворе.

2.23. Нормальная концентрация раствора сульфата никеля (II) плотностью 1,085 г/мл равна 1,12. Рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, моляльность, титр, мольную долю в растворе.

2.24. Для раствора хлорида марганца (II) плотностью 1,298 г/мл и моляльностью 3,4 рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр, мольную долю в растворе.

2.25. Плотность раствора хромата калия, имеющего титр 0,0854, равна 1,064 г/мл. Рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляль­ность, мольную долю в растворе.

Задача 3

3.1. Какой объем концентрированного раствора едкого натра с массовой долей 0,234 и плотностью 1,260 г/мл и воды потребуется для приготовления 500 мл 1 М раствора ( 1,042 г/мл)?

3.2. Какой объем 0,3 н. раствора хлорида меди (II) (
1,017 г/мл) можно получить из 75 мл 2,47 М раствора ( 1,278 г/мл)? Рассчитайте массу растворенного вещества и воды в приготовленном растворе.

3.3. Какой объем воды необходимо добавить к 45 мл концен­трированного 20 %-го (по массе) раствора сульфата хрома (III) ( 1,222 г/мл), чтобы получить 0,106 М раствор (
1,039 г/мл)? Рассчитайте массовую долю в полученном растворе.

3.4. К 100, мл 3,3 н. раствора нитрата алюминия (
1,175 г/мл) добавили 350 мл воды. Определите массовую долю и молярную концентрацию приготовленного раствора ( 1,039 г/мл).

3.5. Какой объем 63 %-го (по массе) раствора азотной кислоты ( 1,38 г/мл) и воды потребуется для приготовления 5 л 2 н. рас­твора ( 1,066 г/мл)?

3.6. Какой объем раствора с массовой долей 0,04 ( 1,029 г/мл) можно получить из 25 мл 4,4 М раствора нитрата лития ( 1,169 г/мл)? Рассчитайте моляльную концентрацию разбавленного раствора.

3.7. Какой объем воды необходимо добавить к 45 мл раствора хлорной кислоты с массовой долей 18 % и плотностью 1,113 г/мл, чтобы получить 10 %-й (по массе) раствор кислоты ( 1,060 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию получен­ного раствора.

3.8. К 230 мл 1,53 М раствора сульфата цинка ( 1,232 г/мл) добавили 500 мл воды. Для приготовленного раствора (
1,073 г/мл) рассчитайте массовую долю и молярную концен­трацию эквивалентов.

3.9. Какой объем 1,29 М раствора нитрата кобальта (II) ( 1,184 г/мл) и воды потребуется для приготовления 200 мл
5 %-го (по массе) раствора ( 1,041 г/мл)?

3.10. Какой объем 0,33 М раствора нитрата свинца (
1,094 г/мл) можно получить из 35 мл 1,21 М раствора ( 1,336 г/мл). Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

3.11. Какой объем воды следует добавить к 100 мл 1,37 М раствора бромида хрома (III) ( 1,34 г/мл), чтобы получить рас­твор с массовой долей 0,06 ( 1,05 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов для получения раствора.

3.12. К 5 мл 30 %-го (по массе) раствора пероксида водорода ( 1,1122 г/мл) прилили 50 мл воды. Рассчитайте массо­вую долю и молярную концентрацию полученного раствора ( 1,0095 г/мл).

3.13. Какой объем концентрированного 0,98 М раствора бро­мида алюминия ( 1,193 г/мл) и воды потребуется для приготов­ления 200 мл раствора с массовой долей 0,04 (
1,029 г/мл)?

3.14. Какой объем раствора с массовой долей 0,04 ( 1,0107 г/мл) можно приготовить из 150 мл 22 %-го (по массе) раствора хлорида аммония ( 1,0621 г/мл)? Рассчитайте моляр­ную концентрацию полученного раствора.

3,15. Какой объем воды необходимо добавить к 400 мл 3,7 н. раствора хлорида кобальта (II) ( 1,20 г/мл), чтобы получить раствор, молярность которого равна 0,49 ( 1,055 г/мл). Рассчи­тайте массовую долю в полученном растворе.

3.16. К 15 мл раствора сульфата кадмия с массовой долей 0,1 и плотностью 1,102 г/мл прилили 25 мл воды. Рас­считайте молярную концентрацию и массовую долю в приготовленном растворе ( 1,038 г/мл).

3.17. Какой объем 1 М раствора хлорида хрома (III) ( 1,1316 г/мл) необходимо взять для приготовления 0,3 л
0,385 н. раствора ( 1,0166 г/мл)? Определите массовую долю в приготовленном растворе.

3.18. Какой объем 0,6 н. раствора сульфата калия (
1,039 г/мл) можно получить из 150 мл 10 %-го (по массе) раствора ( 1,081 г/мл). Рассчитайте массу вещества и воды в приготовленном растворе.

3.19. Какой объем воды необходимо добавить к 145 мл 6,8 М раствора бромоводородной кислоты ( 1,37 г/мл), чтобы получить 0,51 н. раствор ( 1,028 г/мл)? Рассчитайте титр полу­ченного раствора.

3.20. К 185 мл 3,24 н. раствора хлорида бериллия (
1,080 г/мл) прилили 400 мл воды. Для приготовленного раствора рассчитайте массовую долю и моляльность.

3.21. Какой объем 1,63 М раствора нитрата хрома (III) ( 1,293 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,22 М рас­твора ( 1,041 г/мл)? Рассчитайте массовую долю в исходном и полученном растворах.

3.22. Какой объем 8 %-го (по массе) раствора ( 1,049 г/мл) нитрата калия можно получить из 0,1 л раствора с массовой долей 0,2 и плотностью 1,133 г/мл? Рассчитайте моляльность приготовленного раствора.

3.23. К 36 мл 0,676 М раствора ортофосфата натрия ( 1,1083 г/мл) прилили 10 мл воды. Рассчитайте массовую долю и титр приготовленного раствора ( 1,085 г/мл).

3.24. Какой объем раствора с массовой долей нитрата цезия
2 % ( 1,014 г/мл) можно приготовить из 10 мл 0,55 н. раствора ( 1,078 г/мл)? Рассчитайте массу вещества и воды в приготовленном растворе.

3.25. Какой объем воды следует добавить к 60 мл раствора бромида аммония с массовой долей 0,3 ( 1,20 г/мл), чтобы получить раствор, молярная концентрация эквивалентов которого равна 1,55 ( 1,07 г/мл). Найдите массовую долю в приготовленном растворе.

Задача 4

4.1. Какой объём 3,3 н. раствора сульфата никеля ( 1,19 г/мл) следует добавить к 200 мл 0,66 М раствора ( 1,08 г/мл), чтобы получить 12 %-й (по массе) раствор ( 1,12 г/мл)? Для полученного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.2. Какой объём 0,51 М раствора ( 1,02 г/мл) гидроксида натрия необходимо взять, чтобы при добавлении к нему 16,5 г твёрдого массовая доля гидроксида натрия возросла до
11 %? Для полученного раствора ( 1,12 г/мл) рассчитайте: мо­лярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, мо­ляльную концентрацию, титр.

4.3. К 1149 мл 2,87 М раствора соляной кислоты ( 1,047 г/мл) прилили 1047 мл 9,44 М раствора (
1,149 г/мл). Для полученного раствора ( 1,1 г/мл) рассчитайте: массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.4. В лаборатории имеются: 60 %-й (по массе) раствор ( 1,5 г/мл) и 30 %-й (по массе) раствор ( 1,2 г/мл) серной кислоты . Какой объём каждого раствора нужно взять, чтобы при их смешении получить 240 г раствора с массовой долей 0,5 ( 1,4 г/мл)? Для полученного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.5. При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора ди­хромата калия до 20 °С выкристаллизовалось 100 г , и получился раствор ( 1,068 г/мл) объёмом 264 мл, массовая доля в котором составляет 0,1. Определите растворимость при 100 °С (в граммах на 100 г воды). Рас­считайте для полученного после охлаждения раствора: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.6. Какой объём раствора бромида цинка ( 1,2 г/мл), титр которого равен 0,24 г/мл, необходимо добавить к 400 мл 0,56 н. раствора ( 1,05 г/мл), чтобы массовая доля бромида цинка в растворе стала равной 10 %? Для полученного раствора ( 1,10 г/мл) рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.7. Какой объём 0,5 н. раствора оксалата натрия ( 1,03 г/мл) необходимо взять, чтобы при добавлении к нему 7,07 г титр стал равным 0,108 г/мл? Для полученного раствора ( 1,08 г/мл) рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю , титр.

4.8. Смешали два раствора сульфата кадмия : 500 мл 25 %-го (по массе) ( 1,289 г/мл) и 550 мл 40 %-го (по массе) ( 1,574 г/мл). Для полученного раствора ( 1,430 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентрацию, титр.

4.9. В лаборатории имеются растворы красной кровяной соли, титр в которых составляет 0,041 г/мл ( 1,02 г/мл) и 0,151 г/мл ( 1,08 г/мл). Какие объёмы растворов необходимо смешать, чтобы получился раствор объёмом 200 мл с массовой долей 0,1 и плотностью 1,05 г/мл? Для получен­ного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.10. При охлаждении 2,4 кг насыщенного при 45 °С раствора бромида калия ( 1,4 г/мл) выделилось 400 г твёрдого и получился раствор, в котором на 100 г воды приходится
50 г . Рассчитайте для исходного раствора: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю ,титр.

4.11. Какой объём раствора вольфрамата натрия (
1,1 г/мл), титр в котором равен 0,11 г/мл, необходимо взять, чтобы при добавлении к нему 30 г молярная концентрация стала равной 0,63 моль/л? Для полученного рас­твора ( 1,16 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.12. В лаборатории имеются 0,84 н. ( 1,08 г/мл) и 1,82 н. ( 1,16 г/мл) растворы ацетата бария . Какой объём каждого раствора нужно взять, чтобы после их смешения получить 250 мл 14 %-го (по массе) раствора ( 1,1 г/мл)? Для полученного раствора рассчитайте: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.13. К 577 мл 0,51 М раствора ( 1,04 г/мл) перхлората на­трия прилили 336 мл раствора ( 1,19 г/мл), титр в котором равен 0,3094 г/мл. Для полученного раствора ( 1,09 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.14. При упаривании 1,76 М раствора ( 1,1 г/мл) хлорной кислоты из него испарилось 3,35 моль воды и получился
2 М раствор ( 1,113 г/мл). Определите для исходного раствора: объём, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю , моляльную концентрацию, титр.

4.15. Какой объём 1,3 М раствора молибдата натрия ( 1,217 г/мл) нужно добавить к 150 мл 8 %-го (по массе) раствора ( 1,071 г/мл), чтобы получить рас­твор, титр в котором равен 0,184 г/мл? Для полученного раствора ( 1,15 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию.

4.16. Какой объём 1 %-го (по массе) раствора силиката натрия ( 1,007 г/мл) необходимо взять, чтобы при добавле­нии к нему 1,7 г получился раствор, моляльность кото­рого равна 0,167 моль/кг ? Для полученного раствора ( 1,015 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр.

4.17. В лаборатории имеются 20 %-й (по массе) ( 1,16 г/мл) и 12 %-й (по массе) ( 1,1 г/мл) растворы нитрата кальция . Какие объёмы растворов необходимо взять, чтобы по­сле их смешивания получить 100 мл 2,2 н. раствора ? Для полученного раствора ( 1,13 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентра­цию, титр.

4.18. При упаривании 8 %-го (по массе) раствора (
1,067 г/мл) хлорида железа (III) испарилось 53,5 г воды и полу­чился 2 н. раствор ( 1,085 г/мл). Определите объём исходного раствора. Для раствора, полученного после упаривания, рассчи­тайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентрацию, титр.

4.19. К 195 мл 4 %-го (по массе) раствора хлорида натрия ( 1,026 г/мл) прибавили 428 мл 1,83 М раствора (
1,070 г/мл). Для полученного раствора ( 1,056 г/мл), рассчи­тайте: массовую долю ,молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов.

4.20. Какой объём 20 %-го (по массе) раствора гидроксида ка­лия ( 1,176 г/мл) необходимо добавить к 100 мл 50 %-го (по массе) раствора ( 1,525 г/мл) , чтобы получить рас­твор с массовой долей гидроксида калия 0,25 ( 1,229 г/мл). Для полученного раствора рассчитайте: моляльную концентрацию, мо­лярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, титр.

4.21. При охлаждении насыщенного при 80 °С раствора ( 1,30 г/мл) нитрата аммония выделилось 1,5 моль нитрата аммония и получился раствор ( 1,34 г/мл) объёмом
70 мл, в котором на 100 г воды приходится 192 г . Определите растворимость нитрата аммония в воде при 80 °С (в массовых долях). Для полученного, после охлаждения, раствора рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, титр, моляльную концентрацию.

4.22. Смешали 100 мл 2,6 н. раствора ( 1,04 г/мл) и 80 мл 30 %-го раствора ( 1,1 г/мл) карбоната аммония . Для полученного раствора ( 1,07 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.23. Какой объём 6 %-го (по массе) раствора ( 1,015 г/мл) нитрата серебра необходимо взять, чтобы при добавле­нию к нему 1,9 г молярная концентрация стала бы равной 0,37 моль/л? Для полученного раствора ( 1,05 г/мл) рассчи­тайте: массовую долю AgNO₃, молярную концентрацию эквивален­тов, моляльную концентрацию, титр.

4.24. Какой объём 30%-го (по массе) раствора соляной ки­слоты ( 1,149 г/мл) нужно добавить к 5 л 0,5 М раствора ( 1,007 г/мл), чтобы получить одномолярный раствор соляной кислоты? Для полученного раствора ( 1,016 г/мл) рас­считайте: массовую долю , молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, титр.

4.25. В лаборатории имеются 1,2 М ( 1,01 г/мл) и 9,8 М ( 1,11 г/мл) растворы пероксида водорода . Какие объ­ёмы растворов необходимо взять, чтобы при их смешении получи­лось 250 г раствора, титр которого равен 0,104 г/мл? Для получен­ного рас­твора ( 1,04 г/мл) рассчитайте: массовую долю , молярную концентрацию, моляльную концентрацию, мольную долю H₂O₂.

 

Задача 5

5.1. Оксид серы (VI) массой 5,4 г растворили в 50 мл воды и получили раствор с плотностью 1,08 г/мл. Определите массовую долю и нормальную концентрацию кислоты в получен­ном растворе.

5.2. Сколько граммов арсената серебра образуется при сли­вании 2 л 0,303 М раствора нитрата серебра и 1,5 л
0,212 М раствора арсената натрия ?

5.3. Какой объём 0,5 н раствора серной кислоты необходим для нейтрализации 20 мл 11 %-го (по массе) раствора гидроксида калия ( 1,1 г/мл)?

5.4. Какую массу оксалата кальция можно растворить в 200 мл двухмоляльного раствора соляной кислоты ( 1,03 г/мл)?

5.5. Какой объём 24 %-го (по массе) раствора гидроксида на­трия ( 1,26 г/мл) потребуется для осаждения гидро­ксида железа (III) из 100 мл 0,2 М раствора хлорида железа (III) ?

5.6. Осадок сульфида кобальта (II) массой 8,2 г раство­рили, добавив 180 мл раствора серной кислоты. Определите мас­совую долю и молярную концентрацию в использованном растворе ( 1,03 г/мл).

5.7. При растворении гидрида кальция в 500 мл воды выделилось 224 мл водорода (условия нормальные). Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.

5.8. Сколько граммов хромата бария можно получить из
150 мл раствора нитрата бария , титр которого равен 0,063 г/мл, при взаимодействии с избытком хромата аммония ?

5.9. На нейтрализацию 25 мл раствора уксусной кислоты ( 1,0 г/мл) израсходовано 15 мл 1 М раствора гидроксида натрия . Определите массовую долю и моляль­ную концентрацию в растворе.

5.10. Какой объём 7 %-го (по массе) раствора гидроксида ка­лия ( 1,06 г/мл) необходим для растворения 39 г гидроксида алюминия ?

5.11. Сколько граммов оксида натрия нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить 11 %-й (по массе) раствор гидро­ксида натрия?

5.12. Из 110 мл раствора хромата натрия (
1,15 г/мл) при взаимодействии с раствором нитрата серебра осадили 41,5 г хромата серебра. Определите массовую долю в исходном растворе.

5.13. К 10 мл 2 М раствора гидроксида натрия (
1,1 г/мл) прилили 5 мл 1 М раствора ортофосфорной кислоты ( 1,05 г/мл). Определите массовую долю полученной соли в растворе.

5.14. Какую массу лития нужно взять, чтобы при его растворе­нии в 200 мл воды получить 5 %-й (по массе) раствор гидроксида лития?

5.15. Какую массу карбоната магния можно осадить при взаи­модействии 300 мл 0,5 М раствора карбоната натрия и 112 мл 10 %-го (по массе) раствора хлорида магния ( 1,1 г/мл)?

5.16. Какой объём 2,5 н. раствора азотной кислоты необходимо взять для растворения 64,7 г мрамора, массовая доля карбоната кальция в котором составляет 85 %?

5.17. Сколько граммов малорастворимого иодата лантана об­разуется при сливании 20 мл 0,1 н. раствора иодата натрия и 12 мл 0,06 н. раствора нитрата лантана ?

5.18. Какой объём 0,074 М раствора гидроксида бария необходим для реакции с 10 мл 24 %-го (по массе) рас­твора соляной кислоты ( 1,12 г/мл)?

5.19. Какую массу оксида марганца (II) можно раство­рить в 100 мл 1,5 М раствора серной кислоты ( 1,1 г/мл). Опре­делите массовую долю полученной соли в растворе.

5.20. Какая масса кристаллогидрата потребуется для количественного осаждения сульфат-ионов из 2 л 0,16 М рас­твора серной кислоты?

5.21. Какую массу гидроксида цинка можно раство­рить в 50 мл 20 %-го раствора гидроксида натрия ( 1,22 г/мл)?

5.22. Какой объём раствора нитрата серебра потребу­ется для реакции с 23 мл 0,584 н. раствора хлорида бария ? Какова масса полученного осадка?

5.23. Какой объём двухмоляльного раствора хлорида кальция ( 1,1.6 г/мл) потребуется для осаждения 23,2 г силиката кальция из раствора силиката калия ?

5.24. Сколько граммов гидроксида кальция необхо­димо для реакции с 1,2 мл 70 %-го (по массе) раствора хлорной кислоты ( 1,6 г/мл)?

5.25. Какую массу цинка можно растворить в 125 мл 10 %-го (по массе) раствора соляной кислоты ( 1,05 г/мл)? Какой объём газа при этом выделится? Условия нормальные.